湖北省省實(shí)驗(yàn)學(xué)校、武漢一中等六校2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．T℃，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.252、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)3、在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．△H<0，△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行5、下列離子方程式中，均屬于水解反應(yīng)的是(

)A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+H2O+H2OH3O++OH－B．CO2+H2OHCO3－+H+AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．CO32－+H2OHCO3－+OH－AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+6、中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)

于酚酞的說(shuō)法正確的是（）A．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上B．酚酞的分子式為C20H14O4C．1mol酞最多與2

molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．酚酞分子與苯酞互為同系物7、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說(shuō)法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低8、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純9、下列有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（）A．用系統(tǒng)命名法命名的名稱(chēng)是2-乙基-1-丁烯B．共平面的碳原子數(shù)最多有9個(gè)C．可通過(guò)加聚反應(yīng)制得D．中的含氧官能團(tuán)有3種10、區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是A．加酸性KMnO4溶液、振蕩 B．加NaOH溶液、煮沸C．加Br2水、振蕩 D．加新制堿性Cu(OH)2懸濁液、煮沸11、下列說(shuō)法正確的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0B．常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向12、難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蟻酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦13、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同14、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用B．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)15、為了體育大型比賽的公平和發(fā)揚(yáng)積極向上健康精神，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說(shuō)法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰B．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)C．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面16、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）______。陰離子濃度c/(mol·L－1)①②③④（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_____________。18、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。（3）寫(xiě)出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C______，D______，E______，H______。（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。19、某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱(chēng)量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開(kāi)分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，其中樣品已稱(chēng)量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號(hào))。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是____。組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。20、氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無(wú)水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。21、氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)________；（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)_______；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.由圖1可知A、B為反應(yīng)物C為生成物，A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，C的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B.根據(jù)三段法有2A(g)＋B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根據(jù)平衡常數(shù)K=進(jìn)行計(jì)算；C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，密度始終不變；D.第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)?！绢}目詳解】A.由圖2知，升高溫度，平衡常數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖1知0～5min內(nèi)，A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝25，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖1知T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為0.25，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，D項(xiàng)正確；答案選D。2、A【答案解析】

A．根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷；B．根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析判斷；C．根據(jù)銀氨溶液的性質(zhì)分析判斷；D．根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A．NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s)，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，該轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．NaAlO2(aq)與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不會(huì)得到Al(OH)3(s)，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖為非還原性糖，不含醛基，不能和[Ag(NH3)2]+(aq)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以不能生成銀析出，故C錯(cuò)誤；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)得到FeCl3(aq)，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【答案解析】

A、Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，a反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫銨與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水，c反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確。4、A【答案解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系。解析：加熱是反應(yīng)條件，與吸熱和放熱無(wú)直接關(guān)系，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生，但放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，B正確；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗褪俏鼰岱磻?yīng)，C正確；△H<0，△S>0的反應(yīng)，△G=△H-T△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，D正確。故選A。點(diǎn)睛：判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，不能看反應(yīng)條件。5、C【答案解析】

弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解方程式用可逆號(hào)?！绢}目詳解】A、是甲酸和水的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B、CO2+H2OHCO3－+H+是碳酸的一級(jí)電離方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是復(fù)分解方程式，故B錯(cuò)誤；C、CO32－+H2OHCO3－+OH－是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；D、HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生水解方程式的書(shū)寫(xiě)和水解原理知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)D，要將H3O+變成H2O和H+，HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式。6、B【答案解析】分析：根據(jù)乙烯、苯的共平面結(jié)構(gòu)來(lái)確定有機(jī)物中的原子共面情況；由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC－，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來(lái)解答詳解：A、在該有機(jī)物質(zhì)中飽和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故B正確；C、2個(gè)酚-OH、-COOC－均與NaOH反應(yīng)，則1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、羥基連接在苯環(huán)上，屬于酚，也含有酯基，與苯酚結(jié)構(gòu)不相似，酚酞分子與苯酞不互為同系物，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，側(cè)重酚、酯的性質(zhì)考查，2個(gè)酚-OH、-COOC－均與NaOH反應(yīng)，則1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)。7、D【答案解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個(gè)電子，則x=2，A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，D錯(cuò)誤。答案選D。8、B【答案解析】

從天然資源提取的有機(jī)物，首先得到的是含有有機(jī)物的粗品。需經(jīng)過(guò)分離、提純才能得到純品；再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式；再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)式；因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，對(duì)其研究的步驟是：分離提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式；故選B。9、C【答案解析】

A.用系統(tǒng)命名法命名時(shí)，要求最長(zhǎng)的碳鏈上含有碳碳雙鍵，則其名稱(chēng)是2-乙基-1-丁烯，A正確；B.分子中含有的-CH2-CH3在苯環(huán)確定的平面時(shí)，則共平面的碳原子數(shù)最多，有9個(gè)，B正確；C.可通過(guò)縮聚反應(yīng)制得，C錯(cuò)誤；D.中的含氧官能團(tuán)為醇羥基、醚基、羰基，有3種，D正確；答案為C。10、B【答案解析】

植物油為不飽和脂肪酸甘油酯，礦物油多為飽和烴類(lèi)物質(zhì)，也可能含有不飽和烴，利用酯、烯烴的性質(zhì)可區(qū)別二者，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.植物油與礦物油都有碳碳雙鍵與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解，生成易溶于水的物質(zhì)，反應(yīng)后液體不再分層，可鑒別，故B正確；C.植物油與礦物油均可使溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，不可區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.二者均不與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。11、A【答案解析】分析：A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行；

B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S<0分析判斷；

C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。詳解:A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，所以A選項(xiàng)是正確的；B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常溫下可以△H-T△S<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。12、B【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據(jù)密度與水的密度關(guān)系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據(jù)水溶性得出正確結(jié)論．甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意-含氧有機(jī)物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應(yīng)該排除掉，剩余的有機(jī)物含有：④植物油、⑤蟻酸、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯，由于⑤蟻酸能夠溶于水，不符合要求，所以難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是：：④植物油、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯；答案選B。13、B【答案解析】

A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。14、D【答案解析】

A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，例如食鹽、糖等，都是無(wú)害的，A錯(cuò)誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補(bǔ)充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯(cuò)誤；C.青蒿一把，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，紋火加熱是為了加速提取速率，所以屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案為D。15、C【答案解析】

A.由利尿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類(lèi)型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；B.利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故C正確；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、D【答案解析】

在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，苯環(huán)上的六個(gè)碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個(gè)平面，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳處于一個(gè)平面上，且不可扭轉(zhuǎn)，2個(gè)甲基上的碳原子可以與之共面，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)，不可能處于一個(gè)平面，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓陰離子CO32－SiO42－c/(mol·L－1)0.250.4存在，最小濃度為1.8mol·L－1【答案解析】

由題意知溶液為無(wú)色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，則一定沒(méi)有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物質(zhì)的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。18、C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr【答案解析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱(chēng)烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：C8H8；；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為：；；；；（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。19、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒(méi)有液體可以順利滴下【答案解析】

（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱(chēng)量其質(zhì)量變化，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中，因此要鼓入空氣，同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中，經(jīng)過(guò)A通一段時(shí)間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時(shí)要測(cè)出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開(kāi)始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收，最后稱(chēng)量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故操作順序?yàn)椋篴bcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理的分析，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤