內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹二中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液時(shí)最好選用甲基橙作指示劑D．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應(yīng)2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫C．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．HNO3應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶?jī)?nèi)，存放在黑暗且溫度低的地方3、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴Cu(NO3)2溶液以加快反應(yīng)速率B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClOC．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑D．將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合物先冷卻，再向其中加入冷水以驗(yàn)證生成的Cu2+5、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H鍵鍵能為△H17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO38、在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)D．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)9、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．W可以形成原子晶體 D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY210、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①11、將10mL0.21mol?L﹣1的鹽酸和10mL0.1mol?L﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5L，取出10mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是()A．藍(lán)色 B．紅色 C．黃色 D．橙色12、反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：下列說(shuō)法正確的是()溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10?22.4×10?41×10?5A．該反應(yīng)的△H>0B．加壓縮體積或增大H2濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D．t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在0-100之間13、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為3214、下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象的是A．乙烷與Cl2光照條件下的反應(yīng)B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時(shí)反應(yīng)C．CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)D．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)15、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-16、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）A．X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL18、下列說(shuō)法正確的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同D．有機(jī)物和的一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同19、下列說(shuō)法正確的是A．分子晶體和離子晶體中一定都含有化學(xué)鍵B．金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強(qiáng)C．同一個(gè)原子中的p軌道形狀完全相同D．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)20、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解21、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵22、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個(gè)原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（4）寫(xiě)出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。（5）寫(xiě)出比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。24、（12分）有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_(kāi)______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)________25、（12分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。（2）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是____________(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實(shí)驗(yàn)探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體6.400g，測(cè)得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。27、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2111.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_(kāi)____。（2）乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn)，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。28、（14分）（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是________（填序號(hào)）。a．2個(gè)σ鍵

b．2個(gè)π鍵

c．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵（2）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_(kāi)_______。（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)_______，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_____（填元素符號(hào)）。29、（10分）工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：__________________；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有____________，固體N是____________；（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；（4）實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加人________________填“氨水”或“NaOH溶液”來(lái)制取，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式___________________________

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結(jié)合各個(gè)點(diǎn)與氫氧化鈉反應(yīng)的量，分析出溶液的溶質(zhì)情況，結(jié)合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若（NaOH）=10.00mL時(shí)，苯甲酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B項(xiàng)正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．混合溶液的pH=7時(shí)，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以B點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，D點(diǎn)苯甲酸過(guò)量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題是圖像題，解圖像題的關(guān)鍵是關(guān)注幾個(gè)特殊的點(diǎn)，起點(diǎn)，反應(yīng)一定體積的點(diǎn)，恰好反應(yīng)的點(diǎn)，弄清酸堿混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)，結(jié)合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。2、C【答案解析】分析：A．根據(jù)硫的溶解性和化學(xué)性質(zhì)分析判斷；B、根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)結(jié)合平衡移動(dòng)的原理分析判斷；C、加強(qiáng)堿溶液后溶液呈堿性，據(jù)此分析判斷；D．硝酸見(jiàn)光易分解，據(jù)此分析判斷。詳解：A．硫易溶于二硫化碳，殘留在試管內(nèi)壁上的硫，用二硫化碳洗滌，硫在加熱時(shí)能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可用熱的NaOH溶液除去，故A正確；B、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，故B正確；C、加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無(wú)色酚酞試液，因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，應(yīng)該在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．硝酸見(jiàn)光易分解變質(zhì)，為了防止分解將硝酸保存于棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處，故D正確；故選C。3、C【答案解析】A.因電石和水反應(yīng)制取乙炔時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B.制取乙烯時(shí)需要控制溶液的溫度為170℃，而該裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質(zhì)，且長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實(shí)驗(yàn)原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備必須在170℃，需要溫度計(jì)控制反應(yīng)條件。4、C【答案解析】

A、稀硫酸中滴入Cu(NO3)2溶液會(huì)產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，不能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)C正確；D、由于濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈藍(lán)色，且濃硫酸的密度大，溶于水稀釋時(shí)放出大量的熱，所以要將反應(yīng)后的混合物冷卻，再慢慢倒入盛水的燒杯中，即可觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【答案解析】

A.脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，A不正確；B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL，D正確。故選D。6、B【答案解析】

A.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱，則△H5＞0，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，則△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C錯(cuò)誤；D.O-H鍵鍵能為△H1/2，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)B和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用，注意反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)的判斷。7、D【答案解析】

A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，如果加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．氯水放置過(guò)程中，HClO要見(jiàn)光分解生成HCl為O2，則氯水久置后，漂白性減弱，而酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，是化學(xué)變化，發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，這是侯氏制堿法的原理，故D正確；故答案為D。8、B【答案解析】

0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，結(jié)合三大守恒分析判斷?！绢}目詳解】A．NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度，但電離和水解程度均較小，因此c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，二者處理得質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32－)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，故D正確；答案選B。9、D【答案解析】

X是核外電子數(shù)最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶體，則W為C元素?！绢}目詳解】A.WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；B.固態(tài)X2Y是分子晶體，B正確；C.W可以形成原子晶體金剛石，C正確；D.瑪瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D不正確。綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是D，故選D10、A【答案解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較第一電離能時(shí)要注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢(shì)，及異常現(xiàn)象”，電離能的變化規(guī)律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1≤I2≤I3…)；特別注意當(dāng)原子電子排布處于半充滿或全充滿時(shí)原子的能量較低，元素的第一電離能較大，其第一電離相對(duì)較大，如N的第一電離能大于O。11、C【答案解析】

常溫下，10mL0.21mol?L-1的HCl溶液n(H+)=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，反應(yīng)后c(H+)==2×10-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，這之間為橙色，所以取出10mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色為黃色，故選C。12、B【答案解析】

A項(xiàng)，由圖表可知，隨溫度升高正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，推知該反應(yīng)△H<0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加壓縮體積，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)，理論上溫度越低、壓強(qiáng)越高，則可提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，初始時(shí)c(CO)=0.1mol/L，c(H2)=0.2mol/L，由反應(yīng)方程式可知，若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(CO)=0.05mol/L，c(H2)=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=0.05/0.05×0.12=100，所以該反應(yīng)溫度為0℃-100℃，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可逆反應(yīng)，在體積溫度不變的情況下，增加CO的濃度，平衡右移，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低，H2的轉(zhuǎn)化率增大；即兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。13、D【答案解析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。14、D【答案解析】A.

乙烷與氯氣光照條件下反應(yīng)可以生成二氯乙烷、三氯乙烷等均有同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時(shí)反應(yīng)硝基的取代位置有鄰、間、對(duì)三種，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，可生成CH2=CHBCH2CH3或者CH3CHB=CHCH3兩種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，?OH取代Br原子，生成CH3CH2CH2OH，不存在同分異構(gòu)體，故D正確；本題選D。15、D【答案解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強(qiáng)堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D合理；故合理選項(xiàng)是D。16、B【答案解析】

乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學(xué)鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。17、B【答案解析】

A.NH3和HCl均為極性分子，而苯和四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X為密度比水大的四氯化碳，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X為苯，則水在下層，易引起倒吸，A不正確；B.CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用該裝置除去CO中的CO2，B正確；C.C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分離C2H5OH和H2O的混合物，C不正確；D.滴定管的0刻度在上方，故該滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，D不正確。綜上所述，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是B，故選B。18、C【答案解析】

A．乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結(jié)構(gòu)，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體也有4種，C項(xiàng)正確；D．的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、D【答案解析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B.金屬晶體中，金屬鍵強(qiáng)弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯(cuò)誤；

C.同一個(gè)原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是因?yàn)榻饘匐x子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，故D正確；

故選D。20、A【答案解析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的原子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；B．苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C．乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D．苯制環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】明確取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念是解本題的關(guān)鍵。注意酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)、氨基酸的成肽反應(yīng)、硝化反應(yīng)等都屬于取代反應(yīng)。21、B【答案解析】

A、乙酸屬于一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、只有分子中含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵)，則可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，而苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故D正確。答案選B。22、B【答案解析】

A.可能受到Ag+影響，生成AgCl沉淀，應(yīng)該是先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，A錯(cuò)誤；B.加入KSCN之后，溶液不變紅色，是因?yàn)闆](méi)有Fe3+，加入氯水之后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，可以使含有SCN-的溶液變紅，B正確；C.能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體比如氯氣，C錯(cuò)誤；D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，即只能說(shuō)明該物質(zhì)含有醛基，不能說(shuō)明該物質(zhì)就是醛類，比如甲酸或甲酸酯等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。二、非選擇題(共84分)23、BD+CH3ONa→+NaBr、、【答案解析】

由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及整個(gè)過(guò)程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息①可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對(duì)比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個(gè)H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個(gè)原子共平面，故D錯(cuò)誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息②可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【答案解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對(duì)分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)猓唬?）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說(shuō)明有5中等效氫，且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2:2。【題目詳解】(1)A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機(jī)物分子中，C的個(gè)數(shù)==4，同理：H的個(gè)數(shù)=7，N的個(gè)數(shù)=1，設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對(duì)應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機(jī)物含2個(gè)羧基，因?yàn)樵撚袡C(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個(gè)氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說(shuō)明有5種氫，且個(gè)數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。25、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【答案解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！绢}目詳解】(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。26、向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過(guò)一段時(shí)間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【答案解析】

根據(jù)圖象知，A裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣。【題目詳解】（1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開(kāi)始先通氫氣，打開(kāi)止水夾生成氫氣，通過(guò)后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)最后U型管出來(lái)的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+。因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu