2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)量氣體摩爾體積蘇教版160

2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)的量氣體摩爾體積蘇教版(含答案)1602020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)的量氣體摩爾體積蘇教版(含答案)16011/11莁PAGE11螁羋蒆羈蒆膃螂薆艿葿2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)的量氣體摩爾體積蘇教版(含答案)160

課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)的量氣體摩爾體積

一、選擇題(本題共12小題，每題5分，共60分。每題只有一個(gè)選

項(xiàng)吻合題目要求)

1.(2019湖北咸寧月考)以下說法中正確的選項(xiàng)是()

A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)相同

等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，含有的電子數(shù)相同

(原子)質(zhì)量

2通入足量水中，轉(zhuǎn)移1mol電子

只給出以下甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能夠組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是

()①②③④⑤固甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩體物質(zhì)的質(zhì)量非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)爾體積體分?jǐn)?shù)的質(zhì)量積固阿伏加德羅標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體體乙溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量常數(shù)積密度

A.②③④B.③④⑤C.③④D.②③

N為阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A2和O混雜氣體含有的氧原子數(shù)為N3A-124+AN3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為NA

4.(2019河南鄭州月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是

()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N2AB.常溫下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成N個(gè)SO分子A2C.常溫下，22gCO和NO混雜氣體中，含有的原子數(shù)目為N22AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2S全部溶于水所得溶液中-2-離子數(shù)之和為HS和SNA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同多，以下說法

不正確的選項(xiàng)是()

A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶

n

5℃、×10Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶mC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

若是a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

)

(

)

A.L

B.L

C.

L

D.L

常溫常壓下，某CO2、H2、CO的混雜氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混雜

氣體中

CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為

(

)

∶8∶∶9∶27

∶16∶∶8∶27

8.(2018福建莆田二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

()

2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為

NA

氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA-1NA·LNaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽離子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為

NA9.以下各組中兩種氣體所含原子數(shù)必然相等的是

(

)

A.溫度相同、體積相同的C.質(zhì)量相等、密度不等的

O2和N2和

N2

CO

B.壓強(qiáng)相同、體積相同的D.體積相等、密度相等的

H2和

CO和

O2

C2H4

10.(2019湖北孝感高中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正

確的是()

金剛石中含有2NA個(gè)C—C鍵，1molSiO2含有2NA個(gè)Si—O鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為NA

C.在含C總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，充滿CO2重122g，若充滿某氣

體時(shí)重124g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()

12.(2019浙江金華高三月考)檢查司機(jī)可否酒后駕車的反應(yīng)原理

是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO↑+9H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()

-2H5OH中含OH數(shù)目為NA

℃時(shí)，pH=1的HSO溶液中含有+H的數(shù)目為24A2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為NAD.生成氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N2A

二、非選擇題(本題共4小題，共40分)

13.(8分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子組成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

-1mol·L。

14.(2019湖北宜昌高三起點(diǎn)檢測(cè))(10分)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe

催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、FeO混雜物中，鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其23中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為。當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最

高，此時(shí)混雜物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位小數(shù))。

寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-Fe催化劑的化學(xué)方程式

(另一種產(chǎn)物可溶于水):。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向

480gFe

2O3粉末加入炭粉

的質(zhì)量為

，生成實(shí)驗(yàn)條件下

CO2的體積為

(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)

條件下，氣體摩爾體積為24L·mol-1)。

15.(10分)現(xiàn)有和CO2的混雜氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

?；卮鹨韵聠栴}

:

(1)該混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量為

。

(2)混雜氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值)。

將混雜氣體依次經(jīng)過以下列圖裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為L。16.(12-1分)(1)配制100mL1mol·L的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸(密度為·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為mL。(2)等溫等壓下，等體積的CO和O所含分子個(gè)數(shù)比為，原子個(gè)數(shù)23比為，密度比為。2+2，R的含Na為，則NaR的摩爾質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣所占的體積為L，它與同條件下

molH2S含有相同的氫原子數(shù)。

-1mol，這·L的(NH)SO溶液中含有S424些S中所含有的電子數(shù)為。

課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)的量氣體摩爾體積

溫度相同、體積相同，但沒有說明壓強(qiáng)可否相同，因此無法推出兩

種氣體物質(zhì)的量可否相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)

相同，電子數(shù)相同，B項(xiàng)正確;當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)在數(shù)

值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子少于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

已知物質(zhì)的粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)，可由n=計(jì)算粒子的物質(zhì)的量，故①正確;已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(V)可由n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故②正確;已知體積、密度只能計(jì)算質(zhì)量，摩爾質(zhì)量(M)未知，則不能夠計(jì)算出其物質(zhì)的量，故③錯(cuò);只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能夠計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，不能夠確定溶質(zhì)的物

質(zhì)的量，故④錯(cuò);已知物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)，可依照n=計(jì)算物質(zhì)

的物質(zhì)的量，故⑤正確。

和O的混雜氣體含有的氧原子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有給出23A溶液體積無法求出Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤;27g鋁的物質(zhì)的量

為1mol，完好反應(yīng)后失去電子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

NA，A項(xiàng)

錯(cuò)誤;

常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，

B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和

N2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為

44，每個(gè)分子均由3個(gè)原子組成，22gCO2和N2O混雜氣體的物質(zhì)的量為

，含有的原子數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2S

全部溶于水，H2S是弱酸，不能夠完好電離，依照硫原子守恒，可知溶液中

-2-H2S、HS和S粒子數(shù)之和為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同多，即兩者

物質(zhì)的量相等:，則A項(xiàng)說法正確;25℃、×105pa時(shí)，兩氣體

的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n，B項(xiàng)說法不正確;同質(zhì)量的

A、B，其分子數(shù)之比為n∶m，與所處狀況沒關(guān)，C項(xiàng)說法正確;相同狀況

下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n，D

項(xiàng)說法正確。

a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體含有的分子數(shù)為，c

克該氣體的物質(zhì)的量為mol=mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積-1，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol×V·molm

L·mol-1=L。

混雜氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?，依照密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即

混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，

則要求

CO2和

H2的混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量為

28g·mol-1，設(shè)

CO2的物質(zhì)

的量為xmol

，H2的物質(zhì)的量為ymol，則有=28，解得x∶y=13∶8，

則其質(zhì)量比為(13×44)∶(8×2)=143∶4，CO的質(zhì)量可為任何數(shù)值，故D項(xiàng)正確。

一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10，中子數(shù)=(2-

×2+(16-8)=10，D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為4+16=20，因此2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol，A項(xiàng)正確;氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4在溶液中能完好電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，·L-1NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽離子數(shù)目為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

是可逆反應(yīng)，不能夠進(jìn)行完好，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)

不用然相同，則O2和N2兩種氣體的物質(zhì)的量不用然相等，兩者都是雙原

子分子，故含有的原子數(shù)目不用然相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)、體積相同條

件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有溫度，H2和O2所處溫度不用然相同，

則原子數(shù)不用然相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)

量相等時(shí)兩種氣體的物質(zhì)的量相等，兩者都是雙原子分子，故原子數(shù)必然

相等，故C項(xiàng)正確;體積和密度相等，則兩種氣體的質(zhì)量相等，由于CO和

C2H4的摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，由于兩種分子中原子數(shù)之

比為1∶3，故兩種氣體含有原子數(shù)目之比為1∶3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

金剛石中含有2N個(gè)C—C鍵，1molSiO2含有4N個(gè)Si—OAA鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價(jià)變化7×(-甲苯(即為0.1mol)被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確;NaCO溶液中會(huì)有少量C發(fā)生水解，因此在含C總數(shù)為N的NaCO23A23溶液中，Na+總數(shù)大于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，不能夠用氣

體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

設(shè)容器的體積為V，容器的質(zhì)量為a，則

，解得V，a=100g，則此后充入的氣體重24g，物質(zhì)的量為，M==48g·mol-1，D正確。-12.CC2H5OH是共價(jià)化合物，分子中不含OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤;25℃時(shí)，pH=1

的H2SO4溶液中c(H+·L-1，由于溶液體積未知，故無法求得H+的

數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤2O的物質(zhì)的量為，一個(gè)H2O分子中含有

兩個(gè)共用電子對(duì)，故2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確;依照反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO↑+9H2O可知，生成2molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，由于題目中并沒有指出可否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法求得2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案(1)(2)(3)(4)%(5)剖析(1)mg該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)含有原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，則該氣體所含原子總數(shù)為×NA=。(3)mg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為·mol-1×mol=L。(4)該氣體溶于1L水中(該氣體不與水反應(yīng))，1L水的質(zhì)量約為1000g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1=mol·L-1。14.答案(1)1∶1(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2↑(4)6g12L剖析(1)設(shè)混雜物中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依照鐵、氧兩種原子物質(zhì)的量之比為4∶5可得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5，則x∶y=2∶1，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為x∶2y=1∶1。(2)依照催化劑中2+3+Fe與Fe的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知FeO、FeO的物質(zhì)的量之比為231∶1，則混雜物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈。(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

1∶2

時(shí)，催化劑活性最高，則要求反應(yīng)后的混雜物中

FeO和

Fe2O3

的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3的物質(zhì)的量為3mol，依照關(guān)

系式Fe2O3~2FeO，原料中必定有的Fe2O3參加反應(yīng)，即有1molFe2O3參加

反應(yīng)，則理論上要有反應(yīng)，即有6gC參加反應(yīng)。生成的CO2

為，結(jié)合題給條件可知在該條件下2的體積為12L。

15.答案(1)36g·mol-1NA(3)①28g·mol-1②NA③剖析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下混雜氣體的體積為，則氣體的物質(zhì)的量n÷·mol-1，則混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量為g÷0.4mol=36g·mol-1。(2)CO2和CO分子中都含有1個(gè)碳