【三維設(shè)計(jì)】高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第一講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

編輯ppt“重視基礎(chǔ)、突出綜合、注重能力”是化學(xué)基本理論命題的特點(diǎn)，在近幾年的高考試題中，幾乎每年的試題都涵蓋了所有的基本理論的重點(diǎn)和考點(diǎn)．其熱點(diǎn)內(nèi)容主要包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵)、元素周期律、溶液中的離子反應(yīng)(電離平衡、水解平衡)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡．復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，應(yīng)予以高度重視，要立足于中學(xué)化學(xué)教材，注意對(duì)有關(guān)理論知識(shí)的理解和應(yīng)用，弄清知識(shí)的適用范圍，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，具體建議為：編輯ppt1．把握難度、夯實(shí)基礎(chǔ)、消除盲點(diǎn)進(jìn)入二輪復(fù)習(xí)后，我們更要關(guān)注考試大綱的變化，研究歷年高考試題，調(diào)整好二輪復(fù)習(xí)的難度，提高最后階段復(fù)習(xí)備考的針對(duì)性和時(shí)效性，可以從以下三個(gè)方面來夯實(shí)基礎(chǔ)：

(1)加強(qiáng)基礎(chǔ)題型的訓(xùn)練，對(duì)主流題型和易錯(cuò)題型要理清解題思路，歸納解題方法．

(2)重視語言文字表達(dá)能力的訓(xùn)練．

(3)強(qiáng)化回歸課本和考綱，重視前期復(fù)習(xí)中出現(xiàn)的知識(shí)漏洞，通過課本和大綱找出錯(cuò)誤的原因及糾錯(cuò)的方法，充分發(fā)揮課本和考綱在高考備考復(fù)習(xí)中的作用．編輯ppt2．緊扣“三點(diǎn)”、總結(jié)規(guī)律、構(gòu)建能力二輪復(fù)習(xí)中，學(xué)生面對(duì)“考點(diǎn)”廣、“熱點(diǎn)”多、“錯(cuò)點(diǎn)”頻，而復(fù)習(xí)時(shí)間卻十分有限，若處處平均使用力量既不可取，也不可能，因此，學(xué)生應(yīng)當(dāng)從認(rèn)知的實(shí)際出發(fā)，舍得在“熱點(diǎn)”上花時(shí)間，“錯(cuò)點(diǎn)”上下功夫，才能對(duì)知識(shí)的運(yùn)用統(tǒng)攝自如．編輯ppt3．研讀標(biāo)準(zhǔn)、精練考題、提升實(shí)力高考試題的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)和細(xì)則，是我們進(jìn)行二輪復(fù)習(xí)的重要素材，以評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)和細(xì)則為素材，精練考題，從練習(xí)中把握規(guī)范的敘述方式，理解答題的一般要求，掌握審題的技巧，從而把握得分途徑，是實(shí)現(xiàn)在高考中獲得高分的有效手段．編輯ppt編輯ppt1．了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．2．以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律．編輯ppt3．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用．4．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．編輯ppt編輯ppt1．(1)在1H、2H、3H、35Cl、37Cl五種粒子中，包含

種元素，

種核素，其中互為同位素的是

或

.(2)37Cl中質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，質(zhì)量數(shù)為

，核外電子數(shù)為

.兩535Cl與37Cl172037171H、2H與3H編輯ppt2．在Na、Al、Fe、Ne、Si、Br六種元素中：(1)屬于短周期元素的是

，屬于長(zhǎng)周期元素的是

，屬于主族元素的是

.(2)處于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素是

，它在元素周期表中的位置：

．Na、Al、Si、NeFe、BrNa、Al、Si、BrSi第3周期、第ⅣA族編輯ppt3．第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序：

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

.(2)Si、P、S、Cl的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

，單質(zhì)與H2化合由易到難的順序：

.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

.

Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Cl>S>P>SiCl2>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3編輯ppt4．鹵族元素(F、Cl、Br、I)性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：

.(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：

.(3)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序：

.F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HII－>Br－>Cl－>F－編輯ppt

用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤．1．(2010·全國(guó)卷ⅠT6－C)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4(√)2．(2010·陜西高考T7－C)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 (√)3．(2010·山東高考T11－C)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) (×)編輯ppt4．(2010·福建高考T8－D)從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律(×)5．(2010·四川高考T8－A)原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族 (×)6．(2009·廣東高考T1－B)Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 (×)2027819878編輯ppt編輯ppt一、等電子數(shù)微粒1．“10電子”的微粒分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HFOH－三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O＋五核10電子CH4NH-2+4編輯ppt2．“18電子”的微粒分子離子一核18電子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18電子F2、HClO、HS－三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F其他C2H6、CH3OH2-2編輯ppt(1)10電子的微粒之間滿足下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：則A、B、C、D一定為NH、OH－、NH3和H2O，此轉(zhuǎn)化關(guān)系常用于含10電子微粒的推斷．+4編輯ppt編輯ppt二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1．金屬性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)元素在周期表或金屬活動(dòng)性順序中的位置；(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；(3)根據(jù)原電池的正負(fù)極；(4)根據(jù)金屬與H2O(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；(5)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱．編輯ppt2．非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)如2F2＋2H2O===4HF＋O2，則非金屬性F＞O.(2)依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易(或生成氫化物的穩(wěn)定程度)，如穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I.(3)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，如酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，非金屬性Si＜P＜S.編輯ppt判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是看其對(duì)應(yīng)的原子失去或得到電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目沒有直接關(guān)系，并不是得失電子的數(shù)目越多越活潑，如Na和Al.編輯ppt三、元素推斷的常見突破口1．短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無中子的原子：H.(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na.(3)最外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg.(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar.(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne.編輯ppt(6)最外層是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素：Li、P.(7)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al.(8)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be.(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si.編輯ppt2．1～20元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性(1)原子半徑最大的是K，最小的是H.(2)單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化合物中含氫百分率最高的元素都是C.(3)氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的都是H.編輯ppt(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F.(5)最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，堿性最強(qiáng)的是K.(6)氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N.(7)單質(zhì)和其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是Si.(8)具有兩性的元素是Al、Be.(9)最輕的金屬是Li.編輯ppt元素及其化合物中特殊性質(zhì)與顏色也是元素推斷的重要突破口，如單質(zhì)是黃綠色的氣體的元素是Cl；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素是N、能起氧化還原反應(yīng)的元素是S.編輯ppt編輯ppt (2010·廣東高考)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示．下列判斷正確的是(

)A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙編輯ppt[思路點(diǎn)撥]編輯ppt[解析]本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤．[答案]

C編輯ppt微粒半徑大小判斷的“三看”

一看電子層數(shù)：微粒半徑大小比較首先看電子層數(shù)，相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大.

二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同微粒，半徑大小比較看核電荷數(shù)，在相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小.

三看最外層電子數(shù)：若微粒電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同，再比較不同微粒的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大.編輯ppt(2010·東城模擬)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.下列比較正確的是 (

)A．元素非金屬性：Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞YC．原子半徑：Z＜Y＜XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X編輯ppt解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知X為O，Y為S，Z為P.選項(xiàng)A，元素非金屬性：O＞S＞P.選項(xiàng)B，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4.選項(xiàng)C，原子半徑：P＞S＞O.選項(xiàng)D，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3.答案：D編輯ppt (2010·四川高考)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F.溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H.H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請(qǐng)回答下列問題：(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第_____周期，第_____族．編輯ppt(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________

___________.(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol.(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

_______________________________________________.(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________．編輯ppt[思路點(diǎn)撥]編輯ppt[解析]該題的推斷突破口是D和G，易推知D為Al(OH)3；由G能導(dǎo)致酸雨的形成可知G為SO2，故E為H2S；可推出C為Al2S3，A、B分別為S、Al，F(xiàn)為Na2S，H為Na2S2.(1)S元素位于第三周期，第ⅥA族．(2)B為Al，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2.(3)G為SO2，可以被氯酸鈉氧化為硫酸鈉；反應(yīng)中氯的化合價(jià)由＋5降低為＋4，故生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol.(4)Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，被氧氣氧化為Na2S2.(5)Na2S2中S顯－1價(jià)，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成H2S和S.編輯ppt[答案]

(1)三ⅥA(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)硫酸鈉(Na2SO4)

2(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S，Na2S＋S===Na2S2)(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體編輯ppt除本題的Al2S3外，還有哪些物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，并產(chǎn)生沉淀、放出氣體？提示：還有CaC2和Mg3N2，具體反應(yīng)為：①CaC2＋2H2O===Ca(