2019年東北育才化學分流預測試題一

育才分流考試化學預測試題（一）考試時間70分鐘試卷滿分70分可能用到的相對原子質量：H1O16C12N14C135.5Na23Cu64S32Mg24Fe56Ca40、單項選擇題（每小題1分，共10分）.某太空站的能量轉化示意圖如下，下列說法錯誤的是A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能D.背日面時氧氣燃燒，將化學能轉化為光能和熱能水向日面時 背日面附2.下列實驗操作正確的是3.下列實驗操作能夠達到目的的是4.在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是

實驗現(xiàn)象①加熱固體M（如下面所示）少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生②加薪氟酸鰥至其熔化彳少,氣泡產(chǎn)生③加熱敘酸鉀使其熔化后迅速加入固體M1有大量氣泡產(chǎn)生 ④加型氯酸鉀與固體M的混合物（如下圖所示）|未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率B.實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑.已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收。 現(xiàn)進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解， ②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應結束后稱量①中固體質量變?yōu)?5g,②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是 21cnjycomA.3CuSO4A.3CuSO43CuO+SO3T+2SOT+OT[02U3258g[02U3258gh4CuSO44CuO+2SO3T+2SOT+OT5CuSO45CuO+SO3T+4SOT+2OT6CuSO46CuO+4SO3T+2SOT+OT.某興趣小組稱取2.500g膽磯晶體逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量（m）得到如右圖所示的實驗結果示意圖。 下列分析正確的是A.結晶水分子與硫酸銅結合的能力完全相同B.每個結晶水分子與硫酸銅結合的能力都不相同C.可能存在三種不同的硫酸銅結晶水合物D.加熱過程中結晶水分子逐個失去7,為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)。某同學設計了如下實驗：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯誤的是A.實驗結束后應再次稱量剩余固體的質量B.氧氣要保證充足C.可以用空氣代替氧氣進行實驗D. 實驗結束后固體質量大于ag.在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應,假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是www-2-1-cnjy-com

A.75%B.67%C.50%D.33.3%.已知：①K2CO3+C02+H20-2KHCO3；CaCO3+CO2+H2gCa（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應，將足量 CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質量和通入的 CO210,已知有機物10,已知有機物C2H40、C3H602和C4H8組成的混合物中，碳元素的質量分數(shù)為a%,則氧元素的質量分數(shù)為（ ）A（100- B7a% C^% 貸法計算士）％ & ，66、多項選擇題：（每小題有1-2個選項符合題意，每小題2分，共10分）反應前質量（g）反應后質量（?裝置1563552裝置n反應前質量（g）反應后質量（?裝置1563552裝置n242.9243.7A.I中減少的質量是氧元素的質量b.n中增加的質量是吸收的二氧化碳的質量C.反應后I中固體成分可能有3種情況D.生成的氣體可能是混合物12.某無色氣體由H2、CO、CH4中的兩種或三種物質組成，依次進行下列實驗（假設每步反應或吸收均完全）.無色氣體在氧氣中充分燃燒；TOC\o"1-5"\h\zn.燃燒后生成的氣體通過濃硫酸，裝置的質量增加 5.4gm.再將剩余氣體通過堿石灰，裝置的質量增加 6.6g。則關于氣體成分的推斷一定錯誤的是A.H2和CH4 B.H2、CO、CH4C.CO和CH4D.H2、CO21*cnjy*com.氣體A（C2H2）是無色、難溶于水的氣體，實驗室常用 CaC2（塊狀固體）和水在常溫下反應制備：CaC2+2H2O^Ca（OH）2（微溶）+C2H2T.下列有關實驗室制備A的敘述不正確的是（ ）A.用如圖所示裝置可以制A B.制A肯定可以用啟普發(fā)生器C.用排水法收集到的A較純 D.用排空氣法收集到的A密度偏小.工業(yè)上在一定條件下，CO2和H2以物質的量之比為1：3恰好反應，得到了某重要的化工原料和水，該化工原料的化學式不可能為（ ）A.C2H6 B.C6H12 C.C2H6O D.C3H802.在100g濃度為3%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應后，過濾，得濾液和5.2濾渣.下列計算結果正確的是（ ）A.5.2g濾渣是由3.2g銅和2g鐵組成B.濾液是25%的硫酸亞鐵溶液

C.反應過程中產(chǎn)生的氫氣是0.286g D.卡14三、填空題(共3小題，共14分).三硝酸甘油酯［C3H5(ONO2)3］是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時產(chǎn)生高溫。爆炸按下式進行：4c3H5(ONO2)3一■wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w,x,y,z為化學計量數(shù))o科學實驗證明：相同條件(溫度、壓力)下相同體積的不同氣體所含分子數(shù)相等。當三硝酸甘油酯爆炸并恢復到常溫時，所得氣體的體積比為。.化學小魔術魔棒點燈”的表演過程是：用玻璃棒蘸取固體高鎰酸鉀與濃硫酸的混合物，將混合物與酒精燈的燈芯接觸， 酒精即燃。其原理是：固體高鎰酸鉀與濃硫酸反應生成高鎰酸(HMn04)和硫酸鉀，高鎰酸立即分解生成一種棕色油狀物 L氧化二鎰和水，七氧化二鎰遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應使酒精燃燒。 七氧化二鎰還能爆炸，分解生成二氧化鎰、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為 3:1。試寫出生成高鎰酸、七氧化二鎰和它爆炸分解的化學方程式。3種，其中D.A、B、D是3種，其中D試回答:試回答:(1)寫出上述有關物質的化學式： A;B;D(2)寫出反應④和②的化學方程式：四、簡答題(共2小題，共12分).銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件， 進行了如下圖所示的實驗。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而 A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學反應的結果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠 ［Cu2(OH)2CO3］的化學反應方程式(3)推測銅和鐵,.鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鐳水的燒杯中，如上圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔成小球， 甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鐳水的燒杯中先注入一些煤油， 再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上， 如上圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但不發(fā)生燃燒。

(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：。(2)在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中， 卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象。五、實驗探究題(共2小題，共20分).用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物 (FexOy)的組成,實驗裝置如圖所示。甲乙丙丁戊己根據(jù)圖回答：(1)甲裝置的作用是,甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是;丙中發(fā)生的反應化學方程式為(3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g,同時測得戊裝置的質量增加17.6g,則FexOy中，鐵元素與氧元素的質量比為,該鐵的氧化物的化學式為 (4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是。.18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣 (C12)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸 (HC1O)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應。在實驗室中，通常用二氧化鎰固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應采用的發(fā)生裝置是,收集并吸收氯氣應選用的裝置為。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。純凈水”是用自來水灌裝的,(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式純凈水”是用自來水灌裝的,(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質。 某同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酬:試液的 NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況 (用簡要的文字說明)：①;②。(5)請設計一個簡單的實驗，確定 (4)中紅色褪去的原因是①還是② ？ 。

（實驗中的誤差忽六、計算題（6分）（實驗中的誤差忽23.甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數(shù)據(jù)記錄如下略不計）。甲乙丙丁和用稀硫酸質量/克100100100200M入金屬的質量/克x1.25x2x2x生成氫氣的質量/克0.4O.5O.6O.8計算：（1）甲同學加入金屬鋅的質量 x;（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。題號1二2345678答案DADBBCCA題號9二101112131415答案BAB,DA,CA,CA,DA,DV(N2):V(CO2):V(O2)=6:12:1.2KMn04+H2SO4濃==KzSO4+2HMn042HMnO4==MN2O7+H2O3MnO7==6MnO2+3O2T+OT(1)A:H2OB:CO2D:CH3CH2OH光能H2O+CO2葉綠體葡萄糖(C6H12。6)+。2T占燃CH占燃CH3CH2OH+3O2--2CO2+3H2O19.19.(1)。2、H2O、CO2(2)2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3⑶鐵. (1)鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度(2)鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件(3)2Na+2H2O—2NaOH+H2T2NaOH+CuSQ===Na2SO4+Cu(OH)2J或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2J+HT(1)除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O△(2)CO;yCO+FexOy^xFe+yCO2.(3)21:8;Fe3O4(4)偏?。辉斐纱髿馕廴?2. (1)CH(2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(3)取少量的純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該純凈水”是自來水，反應的化學方程式為： AgNO3十HCl==AgClJ+HNO3(4)①氯水中的酸與堿發(fā)生