生活中常見的鹽(修正版)課件

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國(guó)的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。波爾多液

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒?，在法國(guó)的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸眩屯拷愤叺钠咸褬渖蠂娏诵┦宜土蛩徙~溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。人們根據(jù)這個(gè)線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌能力，能夠保護(hù)果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”?，F(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要?dú)⒕鷦??？伎寄?.食鹽知識(shí)知多少？2.食鹽和鹽是一回事嗎？3.除調(diào)味外，你還能說出食鹽的其它用途嗎？4.在自然界中，氯化鈉如何分布的？5.海水如何制精鹽？

[問題一]

生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?

食鹽(主要成分是NaCl)。

[問題二]

食鹽是鹽，鹽就是食鹽。

你認(rèn)為是否正確？請(qǐng)說出理由。

食鹽是鹽，是正確的。因?yàn)槭雏}是由Na+和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)辂}是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

食鹽融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品氯化鈉的用途醫(yī)療

生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè)

制取純堿、燒堿、鹽酸等農(nóng)業(yè)

氯化鈉可以用來選種生活

調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等交通

公路上的積雪用氯化鈉來消除

[問題三]食鹽與鹽是什么關(guān)系?

鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種具體的鹽。[問題四]我國(guó)曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件，你猜測(cè)是什么原因嗎？

首先亞硝酸鈉的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把鹽和食鹽的概念混淆了。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。我國(guó)食鹽產(chǎn)地

我國(guó)食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長(zhǎng)蘆各鹽場(chǎng)盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國(guó)十二億人口食用四千多年。海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景

海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。

海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽[討論與交流]

1．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)?？赏ㄟ^哪些步驟來制取精鹽?

2．過濾操作時(shí)應(yīng)注意哪些問題?

除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時(shí)又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。

除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過的過濾法。涉及到的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。（1）稱量稱量時(shí)應(yīng)注意什么？是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法?。?）過濾過濾適用于分離什么樣的混合物？一貼二低三靠過濾還有哪些要注意的？（4）蒸發(fā)

在蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意什么問題呢?

(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。

(2)蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時(shí)容易向外飛濺。

(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。

(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱。

[活動(dòng)與探究]：

粗鹽的初步提純

1．溶解

用托盤天平稱取5．0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗，計(jì)算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。

2．過濾

仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。

如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查實(shí)驗(yàn)裝置并找出原因?

3．蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

4．計(jì)算產(chǎn)率

用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。

5．將你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與同學(xué)們交流，分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因。[討論與交流]

1．過濾后濾液渾濁的原因。

2．實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)產(chǎn)率偏低的誤差的原因。

[討論結(jié)果]

1．過濾后濾液渾濁的原因：

(1)過濾時(shí)濾紙破損。

(2)傾倒液體時(shí)，液面超過濾紙邊緣。

2.實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的誤差：

(1)溶解時(shí)加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。

(2)溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低。

(3)過濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。

(4)蒸發(fā)時(shí)沒有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。

圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①

，②

。

（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。

（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是

。市場(chǎng)上的功能飲料由于新陳代謝,人體內(nèi)每天都有一定量的Na+、Cl-和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補(bǔ)充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3g～9g。此外，常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。碳酸納

碳酸鈉的用途玻璃造紙紡織洗滌劑碳酸氫鈉

NaHCO3的用途發(fā)酵粉碳酸鈣

碳酸鈣的用途石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。生石灰1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較堿性堿性白色固體白色固體白色固體難溶于水易溶于水易溶于水大理石（石灰石）的主要成分純堿、蘇打小蘇打

Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl食鹽的主要成分中性白色固體易溶于水生理鹽水、融雪劑、食品防腐、調(diào)味品、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、焙制糕點(diǎn)（發(fā)酵粉的主要成分）、治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣制劑思考：Na2CO3和NaHCO3是否也與HCl發(fā)生類似的反應(yīng)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2【回顧】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。2、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實(shí)驗(yàn)11－1】白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？由此你能想到一種檢驗(yàn)CO32-、HCO3-存在的方法嗎？X（樣品）+稀鹽酸→氣體→澄清石灰水，若變渾濁則含有，否則不含有。CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①檢驗(yàn)依據(jù)：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。②檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水③檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)生成一種難溶物【問題】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示實(shí)驗(yàn)11－2】鹽的分類①正鹽②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物此外，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析一下這些化學(xué)反應(yīng)形式上的特點(diǎn)，屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH2KOH+H2SO4===K2SO4+H2ONa2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑

三、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)互相交換成分基本反應(yīng)類型例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CB你能用字母表示此概念嗎？A+C=BABDCD+

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

陰離子陽離子

OH—

N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、揮溶揮

溶溶、揮

NH4+溶、揮

溶溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

不

Mn2+

不溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

—

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Ag+

不

溶

不

微

不說明：“溶”表示該種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸3.鹽的溶解性【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----——AgCl↓+HNO3—CaCO3↓+2KOH——CaCO3↓+2NaCl——BaSO4↓+2HCl——NaNO3+H2O這些物質(zhì)間能否反應(yīng)2、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()

AD3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()Ａ.ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2

Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨＣ.ＳＯ2─→ＣaＳＯ3

Ｄ.ＭgＣl2─→Ｍg(ＮＯ3)24下列變化能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CaCO3 Ca(OH)2

B．Cu Cu(OH)2

C．NaCl NaNO3

D．BaSO4 BaCl2

5、人的胃液中含有少量的鹽酸，鹽酸過多時(shí)常服用“胃舒乳”[其有效成分為Mg(OH)2]來治療，其治療原理為

(用化學(xué)方程式表示)也可以服用含有

的藥品來治療。Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2ONaHCO3

治療胃潰瘍病人，哪種合適？Mg(OH)2與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)增大，易引起胃穿孔鹽酸

6、溶于水的鋇鹽[如Ba(NO3)2、BaCl2等]對(duì)人體有毒，但是難溶于水的某種鋇鹽不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——“鋇餐”。那“鋇餐”到底是哪種鋇鹽呢?

BaSO4溶于水有毒7、現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4

兩兩發(fā)生反應(yīng)你最多可以寫出幾個(gè)化學(xué)方程式？Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4基本反應(yīng)類型比較：幾種常見離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-