生活中常見的鹽1課件

鹽是什么?食鹽=?金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物鹽：指一類化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：單指NaCl。鹽食鹽農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯(cuò)鹽工人進(jìn)醫(yī)院石家莊37人中毒亞硝酸鈉新聞事件一、氯化鈉

1、NaCl

俗名：食鹽食鹽2、氯化鈉的用途：引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P72頁的有關(guān)內(nèi)容融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品2.氯化鈉的用途醫(yī)療生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè)制取純堿、燒堿、鹽酸等農(nóng)業(yè)氯化鈉可以用來選種生活調(diào)味品、腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等交通

公路上的積雪用氯化鈉來消除思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì)？粗鹽初步提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠③蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意：1、蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈加熱，停止加熱后，不要立即放在實(shí)驗(yàn)臺上；2、蒸發(fā)皿里的液體以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜；3、加熱時(shí)用玻璃棒不停的攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；4、當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱。4.計(jì)算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X100%實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)率較低可能是什么原因？偏高的原因:稱量精鹽時(shí)稱多了；蒸發(fā)時(shí)未蒸干。偏低的原因:稱量粗鹽時(shí)稱多了；溶解時(shí)未充分溶解；過濾時(shí)有液體灑落；蒸發(fā)時(shí)液體濺出；鹽粒濺出蒸發(fā)皿；轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能灑出。粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾:過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計(jì)算產(chǎn)率在溶解、過濾、蒸發(fā)中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體課題1生活中常見的鹽第二課時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣石灰石石灰石的用途制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥玻璃杯紙布匹衣物碳酸鈉的用途美味糕點(diǎn)的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉（NaHCO3）的作用。糕點(diǎn)

氯化鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣NaCl食鹽Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打CaCO3大理石或石灰石主要成分1.常見的鹽性質(zhì)：用途：性質(zhì)：用途：性質(zhì)：用途：性質(zhì)：用途：無色透明的晶體，易溶于水，調(diào)味、腌漬食品、生理鹽水、制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性食品添加劑；治療胃酸過多的一種藥劑白色固體，難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑一.常見鹽的性質(zhì)和用途【回顧]請說出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【猜想】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸【思考】1、含有CO32-

或HCO3

–的鹽都能與哪類物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是什么？

2、如何檢驗(yàn)CO32-

或HCO3

–？取少量待測樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明樣品中含有CO32-

或HCO3

–能與酸反應(yīng)，滴加鹽酸CO32－、HCO3－檢驗(yàn)方法：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。未知物產(chǎn)生氣體看澄清石灰水是否變渾濁通入澄清石灰水中

活動與探究2：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42—的溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（1）能與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸Na2CO3

+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O（2）能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3

↓+2NaOH2、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（3）鹽與鹽反應(yīng)，生成兩種新鹽Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl（4）鹽與金屬反應(yīng)，生成另一種新鹽和金屬小實(shí)驗(yàn):廚房里的兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體,只知道它們分別是食鹽和堿面(Na2CO3)中的某一種。請你利用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)別開來。（要求敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取樣放入玻璃杯中，各倒入少許食醋。

一只玻璃杯中有氣泡產(chǎn)生，另一只中無氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生的原固體為堿面，無氣泡產(chǎn)生的原固體為食鹽。我國著名化學(xué)家侯德榜他潛心研究制堿技術(shù)，打破了帝國主義對制堿技術(shù)的壟斷，生產(chǎn)出的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會金質(zhì)獎?wù)隆Ｋ晒Φ馗倪M(jìn)了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。

(1890～1974)拓寬視野鐘乳石三復(fù)分解反應(yīng)的條件

觀察與思考（二）：

①觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。（分析）反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑1、復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB2、復(fù)分解反應(yīng)的書寫原則(特點(diǎn))1.雙交換(內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合)2.價(jià)不變：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均保持不變

內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合雙交換、價(jià)不變3、復(fù)分解反應(yīng)類型：（1）酸+堿——鹽+水（2）酸+鹽——新酸+新鹽（3）堿+鹽——新堿+新鹽（4）鹽+鹽——新鹽+新鹽（5）酸+金屬氧化物——鹽+水思考：酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢?

分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸堿+酸鹽（可溶）+堿（可溶）鹽（可溶）+鹽（可溶）生成物的要求：沉淀or氣體or水（三選一）}（有一種反應(yīng)物可溶即可）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

先看反應(yīng)物：鹽鹽、鹽堿需可溶，有酸不看溶解性；

后看生成物：氣體、沉淀、水一種，復(fù)分解反應(yīng)能完成。1根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。

H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4

——Ba(NO3)2

——NaOH

——K2CO3

——

√√

√

√

×

√

√

×

×

√

√

×

NaOH+Ba(NO3)2——Ba(OH)2+NaNO3×Na+、OH-、Ba2+、

NO-

反應(yīng)前

Ba2+、OH-、Na+、NO-

反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變H+、SO42－Na+、CO3

2

－反應(yīng)前Na+、SO42－

反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2OCO2↑√5、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。課堂練習(xí)

判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。

1．KOH+HCl2．Na2CO3+CaCl23.H2SO4+NaCl4.BaCl2+CuSO45．K2CO3+HCl

1KOH+HCl=KCl+H2O2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3．H2SO4+NaCl—4．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl

25．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

6、酸、堿、鹽的溶解規(guī)律酸：初中范圍內(nèi)的酸全溶堿：KOH、NaOH、Ba(oH)2、NH3·H2O，四堿溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。、鹽的溶解性規(guī)律鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀(AgCl)不溶，其余全溶；硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇(BaSO4)不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）常見鹽溶液的顏色藍(lán)色溶液：黃色溶液：淺綠色溶液：紫色溶液：常見難溶鹽的顏色藍(lán)色:紅褐色:白色:含Cu2+的溶液含F(xiàn)e3+的溶液含F(xiàn)e2+的溶液含MnO42-的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3

BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3

判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀）AgCl(白色沉淀)Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀）Fe(OH)3(紅褐色沉淀）1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

2.判斷離子能否共存。應(yīng)用能相互反應(yīng)的離子H++OH－

=H2O2H++CO3

2－=H2O+CO2↑OH－+NH4+=NH3↑+H2O3OH－+Fe3+=Fe(OH)3↓2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓CO3

2－

+Ca2+=CaCO3↓CO3

2－

+Ba2+=BaCO3↓SO4

2－

+Ba2+=BaSO4↓Cl－+Ag+=AgCl↓(1)定義:(2)特點(diǎn)：巧記：互交換、價(jià)不變(3)范圍：1.酸+金屬氧化物=鹽+水2.酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))3.酸+鹽=新酸+新鹽4.堿+鹽=新堿+新鹽5.鹽+鹽=新鹽+新鹽巧記：酸堿鹽相互間，金屬氧化物加上酸(4)發(fā)生的條件：巧記：堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、水生成(5)復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫：巧記：復(fù)分解價(jià)不變，只把離子來交換兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。在水溶液中互相交換離子，元素化合價(jià)不變。酸、堿、鹽、金屬氧化物有沉淀或有氣體或有水生成。三復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉