【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第2輪總復(fù)習(xí) 專題3 第17課時(shí)無(wú)機(jī)推斷題

第課時(shí)17無(wú)機(jī)推斷題專題三元素及其化合物1編輯ppt無(wú)機(jī)推斷題是對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合考查的優(yōu)秀題型，它呈現(xiàn)以下命題特點(diǎn)：①多信息并重。有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出，有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。②正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。③定性、定量分析并重。④計(jì)算和推理（討論）并重。近幾年來(lái)的高考試題變化趨勢(shì)為：題目小型化、滲透概念和理論，與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算相結(jié)合，增加了綜合度和難度。能夠綜合應(yīng)用金屬元素，非金屬元素及其重要化合物知識(shí)。了解生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。

考標(biāo)考情2編輯ppt1.解答推斷題的基本方法解答推斷題的基本方法為：推、猜、嘗試、假設(shè)。2.解答推斷題的“五步曲”①審：先迅速瀏覽一遍題目，從題干→問(wèn)題→框圖，明確目要求。②找：找題眼，即找到解題的突破口。③析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系信息及已學(xué)的知識(shí)，大膽猜測(cè)、嘗試和假設(shè)，進(jìn)行綜合分析和判斷，形成結(jié)論。④驗(yàn)：將結(jié)果放入原題中檢驗(yàn)，完全符合才算正確。⑤答：按題目要求寫(xiě)出答案。3.常見(jiàn)題眼推斷題中常見(jiàn)題眼包括：特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊顏色、特殊狀態(tài)等。3編輯ppt例1

已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

4編輯ppt請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第__________周期，第_____族?；衔顲的電子式為_(kāi)___________________________。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是______________________________________________________。(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(4)寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)即作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有__________個(gè)。

5編輯ppt框圖推斷題抓住題眼,如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)?。C為淡黃色固體化合物，判斷為過(guò)氧化鈉。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有氫氧化銅生成,判斷G為NaOH，J為H2O，H為O2。通過(guò)分析可得：A:氮?dú)?B：鎂,C：過(guò)氧化鈉,D：二氮化三鎂,E：硝酸鎂,F：硝酸銨,G：氫氧化鈉,H：氧氣,I：氨氣,J：水,K：硝酸鈉,L：一氧化氮,M：二氧化氮,N：硝酸,O：硝酸銅。解析6編輯ppt答案(1)三ⅡA(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)(3)4NH3+3O22N2+6H2O(4)Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3(5)2點(diǎn)燃7編輯pptB、C、D均為只含短周期元素的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。變式18編輯ppt(1)若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和H2O。則B(只含兩種元素)的化學(xué)式為，其固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是極性鍵和非極性鍵。(2)若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸。請(qǐng)寫(xiě)出：①D溶于鹽酸的離子方程式。②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式。2NaCl2Na+Cl2↑電解Al(OH)3+3H+Al3++3H2OCO29編輯ppt③實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LA的氯化物的水溶液(滴有酚酞)，一段時(shí)間后，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。某電極附近溶液顏色變紅，原因是，則該電極與外接直流電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極相連接。(3)若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式。氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使13得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O(4)若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是。H2SiO310編輯ppt

(1)因碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，若還要生成碳酸鈣，又因B中只含兩種元素，故B溶液中含CO2。(2)短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)是Na，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸，故D為氫氧化鋁。電解NaCl溶液的電極方程式為：陽(yáng)極：2Cl--2e-Cl2↑，陰極：2H++2e-H2↑,當(dāng)兩極氣體均為0.005mol時(shí)，Cl-剛好反應(yīng)完，生成的OH-物質(zhì)的量為0.005×2=0.01mol,c(OH-)=0.01/0.1=0.1mol/L,所以pH=13。(3)可溶性強(qiáng)堿與正鹽反應(yīng)生成氣體，B為銨鹽，D不溶于稀硝酸為BaSO4,故A是Ba(OH)2，B是硫酸銨。解析11編輯ppt根據(jù)下列事實(shí)，推斷相關(guān)元素，并回答有關(guān)問(wèn)題。信息1：常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)在常溫下都是固態(tài)。信息2：它們的最高價(jià)氧化物(相對(duì)分子質(zhì)量都大于30)有兩種可以溶解于鹽酸，三種可以溶解于NaOH溶液。信息3：將它們單質(zhì)的混合物ag溶解于足量鹽酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加過(guò)量NaOH溶液，最后有白色不溶物，過(guò)濾得溶液甲。信息4：將它們單質(zhì)的混合物ag溶解于足量NaOH溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加過(guò)量鹽酸，最后有白色不溶物，過(guò)濾得溶液乙。信息5：A和D同主族。例212編輯ppt試回答下列問(wèn)題：(1)只根據(jù)信息1可以判斷一定不可能是S元素的是。(2)①根據(jù)信息2可以推斷出一定有元素。②根據(jù)信息3可以推斷出一定有元素。③根據(jù)信息4可以推斷出一定有元素。④綜合所有信息，結(jié)合信息5，可以推斷出A元素是。(3)將溶液甲和溶液乙混合，一定會(huì)有沉淀嗎？。為什么？。(4)若信息3和信息4中所得到的氣體的質(zhì)量相等，則混合物樣品中由信息3和信息4所推出的兩元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。13編輯ppt解析：(1)若A、B或C是S，則后面的單質(zhì)為氣態(tài)，不符合題意。(2)①信息2說(shuō)明其中有一種氧化物既可溶于酸又可溶于堿，即該氧化物為Al2O3。信息3的白色不溶物是不溶于NaOH溶液的堿，說(shuō)明一定有Mg，同理信息4可判斷一定有硅，又由原子序數(shù)遞增和A、D同主族可得：A為C，B為Mg，C為Al，D為Si。(4)注意等量Al無(wú)論與鹽酸還是與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣量相等。

(1)A、B、C

(2)①鋁②鎂③硅④碳

(3)不一定混合后的溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性，不能保證一定有Al(OH)3生成

(4)2∶1答案：14編輯pptA、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）：試回答：

（１）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是DE(填序號(hào))。A.SB.N2C.NaD.MgE.Al變式2A+X,一定條件反應(yīng)①BC+X,一定條件反應(yīng)②15編輯pptAl3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓(2)若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為,X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類物質(zhì)），A溶液與C溶液混合的離子方程式為。

(3)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Al(OH)3NaOH或KOH或HCl(或其他強(qiáng)酸)16編輯ppt用試管取少量C①檢驗(yàn)C溶液中金屬離子的操作方法是。②將B溶液與“８４消毒液”（有效成分NaClO）在濃堿溶液中混合，生成高效環(huán)保的凈水劑Na2FeO4,完成下列反應(yīng)的離子方程式：溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在2Fe(OH)3+ClO-+FeO42-+Cl-+H2O34

OH-2

3517編輯ppt

(1)X考慮為O2,S、N2、Na都能連續(xù)兩次氧化，Mg和Al沒(méi)有變價(jià)，只能一次氧化。(2)考慮兩種情況：①Al3+OH-

Al(OH)3OH-

AlO-2;②AlO2-

H+Al(OH)3H+Al3+。(1)判斷A是氯氣，X是鐵，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+有兩種常用方法：①Fe2+

無(wú)明顯現(xiàn)象呈血紅色；②Fe2+白色沉淀變?yōu)榛揖G色紅褐色。解析KSCN溶液氯水NaOH溶液空氣中空氣中18編輯ppt將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，C是一種非極性分子。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出。請(qǐng)按要求填空：19編輯ppt(1)單質(zhì)J的化學(xué)式是

，E的分子式是。(