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文檔簡介

基于氧化還原傳感器測定酸性高錳酸鉀滴定碘化亞鐵溶液 1. 問題提出

高中化學中經常出現(xiàn)運用強氧化劑滴定碘化亞鐵溶液的試題，然后根據化學反應的強弱律，強氧化劑會先和還原性強的碘離子發(fā)生反應，只有還原性強的碘離子完全反應了，才能輪到還原性弱的亞鐵離子反應，那么事實真的是這樣嗎？筆者準備運用氧化還原傳感器一探究竟。 2. 實驗原理

酸性高錳酸鉀、酸性重鉻酸鉀、雙氧水氧化性均強于鐵離子和碘單質，可以氧化亞鐵離子和碘離子，運用氧化還原傳感器測定滴定過程，如果真如大家所認識的先將碘離子完全氧化再氧化亞鐵離子的話，就應該出現(xiàn)兩個滴定突變點。 3. 實驗儀器及用品

電腦、數據采集器及配套軟件、滴速傳感器、氧化還原傳感器；硫酸亞鐵溶液（0.1mol/L）、碘化鉀溶液（0.2mol/L）、酸性高錳酸鉀溶液（0.1mol/L）、酸性重鉻酸鉀溶液（0.1mol/L）、30%雙氧水。4. 實驗裝置圖

圖1：實驗裝置圖5. 實驗操作

①如圖所示連接好裝置，打開電腦上的配套軟件，點擊“數據采集”按鈕，將采集模 式從“基于時間”改為“數字事件”，之后單擊“完成”按鈕。②取0.2mol/L碘化鉀溶液和0.1mol/L硫酸亞鐵溶液各10mL于100mL的小燒杯中，用玻璃棒攪拌，加入攪拌子，放在磁力攪拌器上，插入氧化還原傳感器；再在滴定管中加入60mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液。③點擊軟件上的“采集”按鈕，打開滴定管的活塞。開始采集數據，至數據曲線基本 不變時關閉活塞，停止采集，保存數據。④將酸性高錳酸鉀溶液（0.1mol/L）更換為酸性重鉻酸鉀溶液（0.1mol/L）、30%雙氧 水重復實驗。6. 實驗數據圖2：0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定0.05mol/LFeI2溶液 利用酸性重鉻酸鉀溶液（0.1mol/L）和30%的雙氧水溶液重復實驗均為得到預想的雙滴定曲線。 7. 數據分析

筆者更換多組濃度的實驗藥品進行實驗，均為出現(xiàn)預期的雙滴定曲線，因為是更換了多種氧化劑不能出現(xiàn)雙滴定突變點，有可能是由于碘離子與亞鐵離子的問題，據此筆者利用能斯特方程進行計算。理論分析8. 所以在碘離子未反應完全時，亞鐵離子就可以被氧化，同時也可以證明2Fe3++2I-≒2Fe2++I2是一個可逆反應。9

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