2022-2023學年福建省三明市永安第六中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年福建省三明市永安第六中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事故或藥品的處理正確的是

()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略2.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（）A．SiO2（CaCO3），加入過量的鹽酸后過濾B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．CaCO3與鹽酸反應，二氧化硅不能；B．NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉；C．Na2O與氧氣反應生成過氧化鈉；D．二者均與NaOH反應．【解答】解：A．CaCO3與鹽酸反應，二氧化硅不能，則與鹽酸反應后，過濾可除雜，故A正確；B．NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉，則加入適量的鹽酸可除雜，故B正確；C．Na2O與氧氣反應生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選鐵粉、過濾除雜，故D錯誤；故選D．3.影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是（

）

A．氣體分子的微粒數(shù)

B．微粒本身的大小C．微粒的質(zhì)量

D．微粒間的平均距離參考答案：D略4.已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是(

)A．鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH參考答案：DA中由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈，故A錯；B中鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應，故不能置換出鉀，故B錯；C中由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯；D中元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D說法正確。5.關于鹽酸的敘述正確的是（

）A．鹽酸是純凈物

B．

鹽酸是分散系

C．鹽酸是電解質(zhì)

D．1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數(shù)為1NA參考答案：B6.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：B7.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略8.能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是(

)A.該酸易揮發(fā)

B.該酸的稀溶液中有一種分子存在C.導電能力比鹽酸弱

D.0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L參考答案：D略9.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是

①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③C．只有②

D．只有③參考答案：B略10.原子序數(shù)為1－18號的元素中，下列敘述正確的是（

）

A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學反應中容易得到1個電子參考答案：CD略11.2011年3月26日，在我省東北部空氣中發(fā)現(xiàn)了極微量的人工放射性核素碘－131（13153I），初步確認系來自日本核電站事故放射性物質(zhì)的釋放，但這些極微量的放射性物質(zhì)對我國環(huán)境和公眾健康不會產(chǎn)生影響，隨后東部沿海地區(qū)也有類似發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是（

）A、碘-131是元素碘的一種同位素，正常情況下自然界是不會存在B、碘-131的化學性質(zhì)與元素碘不同C、碘-131的原子核內(nèi)有74個中子D、碘元素的相對原子質(zhì)量是按照包括碘－131在內(nèi)各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值參考答案：A略12.鈉和鋰有相似的化學性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是（）A.都是金屬元素

B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同

D.化合價相同參考答案：C略13.下列物質(zhì)中可用來干燥NH3的是

A.濃H2SO4

B.P2O5

C.堿石灰

D.無水CaCl2參考答案：C略14.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C略15.下列基本實驗操作中，不合理的是（） A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子 D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品； C．透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗K的焰色反應； D．分液時避免上下層液體混合． 【解答】解：A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加，膠頭滴管定容，防止液體加多，故A正確； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品，則用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確； C．透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗K的焰色反應，可知溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故C錯誤； D．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確； 故選C． 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、藥品取用、焰色反應、混合物分離提純、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，試驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）

(1)步驟③中加入的試劑A是

(填化學式)。(2)步驟④中，相關的離子方程式

。(3)若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生的影響是

。(4)用提純的NaC1配制100mL1.0mol／L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要

(填儀器名稱)。(5)實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時，使用玻璃棒的目的

。參考答案：(1)NaOH

(2分)(2)Ca2++CO32-＝CaCO3↓(1分)；

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)[化學式錯不給分，沒寫“↓”共扣1分](3)先加Hcl會有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度。

(2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部過熱液滴或晶體飛濺。

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況下所占的體積是多少？參考答案：解：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2×78

4mol

22.4L

7.8

n(NaOH)

V(O2)

∴n(NaOH)==0.2mol

V(O2)==1.12L

略18.（9分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）；實驗編號①②③④稀硝酸體積（mL）100200300400剩余金屬（g）18.09.600NO體積（L）2.244.486.72V試通過計算填空：（1）硝酸的濃度為___________（2）②中溶解了_______________gFe（3）③中溶解了_______________gCu（4）④中V=_________________L參考答案：（1）4mol/