2021-2022年高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題 含答案

實(shí)用文檔實(shí)用文檔20212021相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16N-14S-32Na-23一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）自然界中能以游離態(tài)存在的元素是硫 氯 鋁 鎂下列單質(zhì)活潑性最強(qiáng)的是A．N2

Cl2

Br2

D．I2鉬可用于制導(dǎo)導(dǎo)彈，鉬的同位素所含的中子數(shù)是A．42 下列化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NaOH COOH O 3 2 2能使淀粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)是A．KI 2 3不屬于石油分餾產(chǎn)品的是A．石蠟 天然氣 汽油 瀝青不能用濃硫酸干燥的氣體是A．NH 3 2 2與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑的是A．溴 硫化氫 品紅 氫氧化9．下列變化會(huì)放出熱量的是A．碘升華 冰融化 氯化銨溶于水 D．氫氧化鈉溶于10．分離苯和水，應(yīng)選用的裝置是11．25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是A．2 12．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H（g）+I（g）2HI（g），0~5minH2 2 2則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為A．0.01 關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法正確是鋅電極是正電極B．鋅電極得到電子C．銅電極上有氫氣產(chǎn)生D．存在大量H+、Br—Ca2+的溶液中還能大量存在A．OH—

A+

3

D．NO—3能用離子方程式Ba2++SO4

→BaSO↓表示的是4A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) 碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) 氫氧化鋇和稀硫酸反16．下圖是H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知A．反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量B．1molHCl(g92.3KJC．H(g)+Cl(g)→2HCl(g)+184.6KJ2 2D．H(g)+Cl(g)→2HCl(g)+Q（Q＞184.6KJ）2 217．將新制氯水滴入下列溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．碘化鉀 甲基橙 硝酸銀 硫酸鈉18．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)，一定能說(shuō)明該反2 2已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v(HO)=v(CO) 逆 2 正C．n(HO)：n(H)=1：1 1molCO1molH2 2 219．1molA．反應(yīng)開(kāi)始前，檢查裝置的氣密性B．加入過(guò)量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應(yīng)C．反應(yīng)停止后，立即調(diào)壓并記錄讀數(shù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ樣品質(zhì)量（g）14.3528.70氨氣質(zhì)量（g）3.570實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ樣品質(zhì)量（g）14.3528.70氨氣質(zhì)量（g）3.5703.570下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉一定過(guò)量 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為C．要使實(shí)驗(yàn)Ⅱ的樣品完全反應(yīng)，需要再加入氫氧化鈉0.2100molD．樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%二、（本題共24分）聯(lián)氨H）是火箭發(fā)射的重要燃料，它與二氧化氮反應(yīng)生成氨氣和水。24完成下列填空：氮分子的電子式為 與氮同主族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式。氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素 （選填編號(hào)a．原子的得電子的能力 含氧酸的酸性c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)氮化硅N）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由下列反應(yīng)制得：i343SiO+6C+2NSN+6COSN。2 2 i34 i34完成下列填空：標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該反應(yīng)的氧化劑是 ，被氧化的元素是 。若生成0.25molSN，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。i34完成下列填空：鋁用作電線是利用了鋁的 性；鐵用作炊具是利用了鐵的 性。常溫下由于濃硫酸能使鐵 ，因此濃硫酸可用鐵槽車運(yùn)輸。氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由此可知?dú)溲趸X是 物質(zhì)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)室配置FeCl溶液時(shí)，將FeCl溶解在鹽酸中，目的是防止 。3 3石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡紅色）H++Z—（藍(lán)色）。在中性溶液中石蕊試液呈 色；要使石蕊試液呈紅色，可加入 。工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO，采取的措施是 。2 3合成氨工業(yè)采取的以下措施中可以用勒夏特列原理解釋的是 （選填編號(hào)a．升溫至500℃左右 使用催化劑c．加壓至20~50MPa 將氨及時(shí)液化分三、（本題共15分）實(shí)驗(yàn)室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔，裝置如下圖所示。完成下列填空：儀器A的名稱是 。實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為 。（3）為避免電石和水反應(yīng)過(guò)于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措是 。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò) （選填編號(hào)）。a．酸性KMnO溶液 溶液4 4氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫火焰，可用于 26．燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。完成下列填空：點(diǎn)解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。檢驗(yàn)工業(yè)燒堿中是否含有NaCl雜質(zhì)的方法是：取樣，加水溶解，加入 酸化再滴入 溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明含有NaCl。為測(cè)定工業(yè)燒堿中樣品中NaOH1.000g250mL20.00mL0.100mol/L19.20mL。配制待測(cè)液所需的定量?jī)x器有電子天平和樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的原因是 （選填編號(hào)）a．配制待測(cè)液時(shí)，轉(zhuǎn)移過(guò)程中未洗滌燒杯b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗c．盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．滴定時(shí)，錐形瓶搖晃太劇烈，有少量液體濺出四、（本題共11分）27．實(shí)驗(yàn)室中，乙烯可由 脫水制得；乙烯能發(fā)生加成、氧化、還原和 反應(yīng)。與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是 （選填編號(hào)）。a．CH H H H26 36 38 48若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入 ，觀察到 現(xiàn)象的為乙烯28．A、BCD均為烴的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：ACHO242完成下列填空：（1）寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 檢驗(yàn)B的試劑為 。（2）C中的官能團(tuán)是 。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；D與CHCHCHCOOH互為 。3 2 2五、（本題共10分）29．SO+NaOH→NaHSO2 32NaHSO+NaCO→2NaSO+CO↑+HO完成下列計(jì)算：

3 2 3

2 3 2 2（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH 。（2）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀)SO與NaOH溶液反應(yīng)，最多可生成NaHSO 。2 3（3）SONaOHSO+2NaOH→NaSO+HSO2 2 2 3 2 26molNaOHNaCO2molCONaSO量（寫出計(jì)算過(guò)程）。

2 3 2 2 3參考答案一、選擇題（本題共40分）ABC4.【答案】ABBABDCDBCDA17【答案】DACB二、（本題共24分）（1）【答案】（1）H＜O＜N（1）；NHNO（NHNO）（1）4 3 4 2ac（2）【答案】（1）（2）N（1分） 分）（1）2（3）3NA【答案】導(dǎo)電分） 導(dǎo)熱（1分）（1）（3）兩性（1）Al(OH)+3H+→Al3++3HO（2）3 2【答案】FeCl3）紫（1）酸（合理即給分）使用過(guò)量的空氣（或使用熱交換器，移走熱量）（合理即給分）cd（2）三、（本題共15分）【答案】（1）圓底燒瓶 （1)（2）CaC+2HO→Ca(OH)+CH（2）2 2 2 22（3）控制分液漏斗活塞，使液體緩慢滴下（1分）（4）c（1分）（5）焊接金屬（或切割金屬）（1分）【答案】（1）2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl（2）2 2 2（2）稀硝酸（1分）硝酸銀（1分）（3）250mL容量瓶分） 0.96（或96.0%）（2分） 分四、（本題共11分）【答案】（1）乙醇分） 加聚（或聚合分）（2）c（1分）（3）溴水（或高錳酸鉀溶液）（1分）溶液褪色（1分）【答案】（1）2CHCHOH+O2CHCHO+2HO合理即給) （2分）3 2 2 3 2銀氨溶液（或新制氫氧化銅）（