吉林省白城市通榆縣毓才高級中學2022-2023學年高二上學期期中考試化學試題

通榆縣毓才高級中學高二上學期期中考試化學試卷注意事項：1.本試卷考試時間為75分鐘，滿分100分。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。3.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號；答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Zn-65選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分，只有一項符合要求．）1.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1③C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1關于金剛石和石墨的相互轉化，下列說法正確的是()A.石墨轉化成金剛石是自發(fā)的過程 B.金剛石轉化成石墨是放熱過程C.石墨比金剛石能量高 D.金剛石比石墨穩(wěn)定2．已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=+890.3kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=+890.3kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-13.下列說法正確的是（）A.燃燒熱和中和熱的數(shù)值都會隨反應物的用量不同而改變，故1molS（s）和2molS（s）的燃燒熱不相等B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，則a＞bC.H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/molD.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發(fā)進行，但在高溫條件下能自發(fā)進行4.某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的總反應為放熱反應 B.使用催化劑，可以改變反應熱C.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應 D.ΔH=ΔH1＋ΔH25.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。經(jīng)2min該反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，測得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是A.x=4B.2min內(nèi)B的反應速率為0.1mol·L-1·min-1C.B的轉化率為40％D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.26.在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)△H<0,達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率V正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是A.移走少量C B.擴大容積，減小壓強C.縮小容積，增大壓強 D.容積不變，充入He氣7.在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑨8.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A.反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%B.x=4C.平衡時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5D.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有化學平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.合成氨反應(正反應為放熱反應)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應放熱)，平衡后，升高溫度體系顏色變深D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深10.二氧化硫制取三氧化硫的反應為，下列有關用二氧化硫制取三氧化硫的說法正確的是A.反應的B.與足量反應，放出的熱量為C.工業(yè)上用通入足量的空氣來提高的轉化率D.反應中每消耗轉移的電子數(shù)目約等于11.如圖為合成氨實驗中的速率變化圖()，該反應為放熱反應，判斷下列說法不正確的是A.t2時刻為加入催化劑 B.t3時刻縮小體積C.t5時刻應為升高溫度 D.t6時刻NH3的百分含量最小12.某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應△H＜0B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化13.在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，達到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是A.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動B.升高溫度可提高N2轉化率C.增加H2的濃度，可提高N2轉化率D.改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)14.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是反應Ⅰ：2A(s)+B(g)2C(g)反應Ⅱ：2A(s)C(g)反應Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)反應Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g)A.反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1B.反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T115.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)?3Z(g)?H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是第15題圖第16題圖A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C.Q點時，Y的轉化率最大D.恒溫下，平衡時再充入適量Z，則達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大16.在一體積不變的密閉容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，發(fā)生化學反應：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×該氣體的物質的量分數(shù)。下列說法錯誤的是（）A.該反應的△H>0B.氣體壓強：p2>p1C.平衡后再加入Fe2O3，NH3的轉化率增大D.M點的平衡常K=17．對于反應

，下列說法正確的是（）A．使用高效催化劑能提高的平衡轉化率B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小C．反應中每消耗22.4L，轉移電子的數(shù)目約為D．斷裂1molN-H鍵的同時形成1molH-O鍵，說明反應達到平衡狀態(tài)18．下列三個反應均可用：aA(g)+B(g)?cC(g)表示，條件改變時變化如圖所示(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是（）A．反應I中，達平衡后升高溫度，K值增大B．反應I中，若p2>p1，則有a+1<cC．反應II中，達平衡后降低溫度，C的體積分數(shù)減小D．反應III中，若T1>T2，則該反應一定不能自發(fā)進行二、非選擇題（共3大題，每空2分，熱化學方程式3分，共46分）19.回答下面各題。Ⅰ．近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)?H1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H2=-90.0kJ/mol則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：___________。（3分）Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（2）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)___________。A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對平均分子質量不變D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（3）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________。溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的?H____________0(填“>”、“=”或“<”)；③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為___________℃。（4）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是(填字母序號)___________。a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇Ⅲ．在一定條件下，A(g)+3B(g)C(g)+D(g)?H=-49.0kJ/mol，體系中A的平衡轉化率(α)與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。X表示的物理量是___________。20．Ⅰ、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：(1)E的大小對該反應的反應熱_______(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_______(填“升高”還是“降低”)。(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式_______。（3分）II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：(3)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=_______。平衡時H2的轉化率為_______%。(4)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有_______(任寫一項)。(5)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示。請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“<、>、=”)②400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為_______。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<、>、=”)。21．回答下列問題：(1)某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時