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xxx公司文件編號(hào):文件日期:修訂次數(shù):第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì),管理制度今天,我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)(試驗(yàn)修訂本.選修加必修).化學(xué)》第二冊(cè)第三章第四節(jié)的第一課時(shí)。本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先創(chuàng)設(shè)探究問(wèn)題的情境,以啟發(fā)質(zhì)疑,引起學(xué)生好奇、驚疑,激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)力。然后是實(shí)驗(yàn)探究,以準(zhǔn)確的演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力,從而讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中形成這個(gè)知識(shí)點(diǎn),掌握科學(xué)原理。一、教材分析1、教材的地位和作用本節(jié)課屬于分析化學(xué)的內(nèi)容,主要討論定量分析中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速,并且有足夠的準(zhǔn)確性,因此,該方法具有很大的實(shí)用價(jià)值,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)與疑點(diǎn)重點(diǎn)是酸堿中和滴定原理。難點(diǎn)是(1)中和滴定的準(zhǔn)確操作;(2)酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)與計(jì)算。疑點(diǎn)是(1)指示劑的選擇與作用;(2)誤差的結(jié)果分析與誤差的避免。3、教學(xué)目標(biāo)(1)使學(xué)生了解酸堿中和滴定的原理。(2)使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。(3)使學(xué)生了解有關(guān)一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。(4)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、果斷能力,實(shí)驗(yàn)操作能力,靈活思維能力,使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析問(wèn)題。(5)培養(yǎng)學(xué)生的審美意識(shí)(裝置美和顏色突變)和激發(fā)愛(ài)國(guó)主義情操。二、解決辦法1、采用中和反應(yīng)為知識(shí)基礎(chǔ),通過(guò)舊知識(shí)的延伸、增長(zhǎng),使學(xué)生掌握、理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與變化過(guò)程中相關(guān)化學(xué)量的變化規(guī)律。推導(dǎo)出一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí),酸的物質(zhì)的量濃度CA與體積VA和堿的物質(zhì)的量濃度CB與體積VB的關(guān)系。CA.VA=CB.VB。2、引出中和滴定的定義:在定量分析中,用已知物質(zhì)的量濃度酸(堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(酸)的方法就叫做酸堿中和滴定。3、應(yīng)用例題分析加深理解。4、通過(guò)邊講邊操作突破酸堿中和滴定的操作難點(diǎn),來(lái)加深學(xué)生的印象。三、教學(xué)方法1、學(xué)法引導(dǎo)(1)通過(guò)閱讀,了解中和滴定的定義、屬性、特點(diǎn)和應(yīng)用;(2)教師指導(dǎo)學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上分析和推導(dǎo)中和滴定的計(jì)算依據(jù)和計(jì)算公式,并通過(guò)例題講解使學(xué)生掌握中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。(3)通過(guò)演示和分組實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生從中體會(huì)滴定液速度的控制以及終點(diǎn)判斷。2、教法:充分發(fā)揮學(xué)生主體作用,將教材中演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn),增加探索性實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)問(wèn)題的情景,展示獲取知識(shí)的過(guò)程,按“實(shí)驗(yàn)、啟思、引探”的教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)。充分利用網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源,通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬將微觀的過(guò)程宏觀化四、教學(xué)程度設(shè)計(jì)設(shè)疑激趣→實(shí)驗(yàn)引探→多媒體演示→啟思誘導(dǎo)→小組討論→歸納小結(jié)課時(shí)安排為2課時(shí)五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程采用以舊引新的方法,把學(xué)生帶入課堂,整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過(guò)程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí),激發(fā)思考新問(wèn)題,使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。1、先通過(guò)學(xué)生練習(xí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和反應(yīng)方程式,離子方程式,鞏固理解中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)。2、尋找中和反應(yīng)恰好進(jìn)行酸堿物質(zhì)的量與計(jì)量數(shù)關(guān)系。3、溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶質(zhì)的反應(yīng)。根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度概念得出:n酸=C酸V酸n堿=C堿V堿4、如何把酸堿恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量與計(jì)量數(shù)關(guān)系和溶液的物質(zhì)的量濃度,溶液體積之間建立起“數(shù)學(xué)模式”關(guān)系?

5、從這一數(shù)學(xué)關(guān)系式為基本原理研究化學(xué)基本計(jì)算關(guān)系:四個(gè)量中已知三個(gè)量就能求出第四個(gè)量。CAVA=CBVB6、中和滴定操作(1)檢漏;(2)潤(rùn)洗;(3)裝液;(4)調(diào)液面;(5)取液;(6)滴定;(7)記好數(shù)據(jù);(8)數(shù)據(jù)處理。六、板書(shū)設(shè)計(jì)第五節(jié)酸堿中和滴定一、堿中和滴定1.原理(1)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)H++OH-==H2On(H+)==n(OH-)根據(jù)此種關(guān)系,我們可以通過(guò)酸堿相互反應(yīng)來(lái)測(cè)知未知液濃度(2)不同酸堿的定量關(guān)系HCl+NaOH===NaCl+H2O1mol1molH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O1mol2molH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O1mol3mol(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)x溶液體積(L)n=cV定義:用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。(在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度,例如:在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液,怎樣測(cè)定他們的準(zhǔn)確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定。)2、儀器:酸式滴定管、堿式滴定管。3、操作過(guò)程:(1)查:(2)洗:先水洗,后潤(rùn)洗。(3)盛,調(diào):(4)?。捍郎y(cè)液、指示劑(5)滴定:(6)記錄讀數(shù):(7)數(shù)據(jù)處理4、指示劑的選擇:強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿:甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸:酚酞二、歸納小結(jié),布置作業(yè)a)酸堿中和滴定反應(yīng)實(shí)質(zhì):即H++OH-=H2O,酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)和計(jì)算:酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全,

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