2022-2023學年浙江省寧波市慈溪市高一化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個分子，此氣體的摩爾質量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g2、已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。該反應生成0.5molQ，則Q物質的摩爾質量是（）A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol3、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－4、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-5、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是()A．升華B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取6、下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）A．小蘇打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—47、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表，下列有關說法正確的是實驗編號12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.30mol/LC．實驗3中沉淀的質量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL8、實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g9、下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是（）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D10、已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，溶液恰好可以把（標準狀況下）轉化為，則將轉化為（）A． B．C． D．11、膠體分散系與其它分散系的本質差別是A．是否有丁達爾效應B．分散質直徑介于1～100nm之間C．是否穩(wěn)定D．分散質粒子是否帶電12、下列有關氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．氯氣與水反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白13、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-14、下列溶液中,Cl-的物質的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液15、下列反應與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O16、下列屬于電解質的是A．明礬B．鹽酸C．氨氣D．鉀鈉合金17、下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強堿18、將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是A．B．C．D．19、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA20、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，48gO3所含的原子數為3NAB．1molNH3所含有的原子數為NAC．標準狀況下，22.4L水中所含原子數為3NAD．0.1mol/LNaC1溶液中所含Na＋數目為0.1NA21、不能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑22、下列敘述不正確的是A．10mL質量分數為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1∶1(保持溫度不變)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．25、（12分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1-等雜質，選擇裝置_____________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________________。（3）裝置A中①的名稱是______________，進水的方向是從__________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時為使液體順利流下，先進行的操作是________________________________，后再打開下端活塞。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴27、（12分）2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序為_____________________（填序號）；(2)實驗室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問題：①需要純凈的NaCl________g。②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算稱量溶解_____________________________轉移____________________________定容_____________________________裝瓶。④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________。28、（14分）（1）現有標準狀況下以下五種物質：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數最多的是（填寫序號，下同）____，原子數最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質的有___________________；非電解質的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移方向和數目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O29、（10分）離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質B．氧化物C．電解質D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉移的方向和數目________________。②反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應中氧化劑和氧化產物的氧化性相對強弱_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據n=N/NA可知，6.02×1022個分子的物質的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因為n＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案選C。2、C【解析】

根據質量守恒得Q質量m=（32+40-9）g=63g，反應生成0.5molQ，M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案為C。故選C。3、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應的離子能大量共存。【詳解】A項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；B項、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。4、C【解析】

A．氫離子和碳酸氫根會反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；D．磷酸氫根會和氫氧根反應生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。5、A【解析】

根據題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝結成鐘乳石狀的結晶物，尖長的結晶物最優(yōu)，因此文中涉及的操作方法是升華，故選A項；綜上所述，本題選A。6、A【解析】

A、小蘇打不屬于化學危險品，該化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致，其他選項化學藥品與圖形標志一致，故選A。7、C【解析】

A．由表格中的數據可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質的量濃度為B．2號實驗中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為C．實驗3號中，x為實驗2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。8、B【解析】

實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是：522mL、1．5g，故選B。9、C【解析】

A項，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2反應,主體成分FeCl3被消耗了，無法除去雜質FeCl2；A錯誤；B項，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反應，主體成分FeCl3被消耗了，有新的雜質產生FeCl2；B錯誤；C項，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反應；可以達到除去雜質鐵的目的，C正確；D項，Na2SO4、Na2CO3均與BaCl2反應：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，主體成分Na2SO4被消耗了，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質。10、D【解析】

利用氧化還原反應中的得失電子數目守恒進行分析；【詳解】，，設被氧化后氧化產物中元素的化合價為n，根據得失電子守恒得，解得，選項D正確；答案：D?！军c睛】利用得失電子數目守恒進行計算，方法比較簡潔，一般遵循的是n(氧化劑)×變價原子右下角系數×化合價的變化=n(還原劑)×變價原子右下角系數×化合價變化，也可以通過氧化產物、還原產物。11、B【解析】

膠體的本質特征是粒子直徑介于1～100nm之間，丁達爾效應是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。12、D【解析】

A.氯氣具有很強的活潑性，能與大多數金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價，故A正確；B.氯氣與水反應生成HCl和HClO，氯元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子，故C正確；D.氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無關，故D錯誤；答案選D。13、B【解析】

A.在無色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存；C.H+、Mg2+會與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+是藍色的，在無色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會形成CuCO3沉淀，與OH-會形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯誤；故合理選項是B。14、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3×1mol/L=3mol/L?！驹斀狻緼．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A?！军c睛】本題計算Cl-的物質的量濃度時，與溶液體積無關。15、D【解析】

反應Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作為氧化劑?！驹斀狻緼．該反應中只有氧元素變價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A不符合題意；B．該反應中只有氧元素變價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B不符合題意；C．該反應中沒有化合價發(fā)生變化，Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；D．該反應中Na2O2中氧元素只有降低沒有升高，過氧化鈉只作氧化劑，故D符合題意；綜上所述答案為D。16、A【解析】

A、明礬是一種復鹽，是電解質，故A正確；B、鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、氨氣不能電離，其溶于水能電離是由于氨氣溶于水與水反應生成的一水合氨電離，一水合氨是電解質，氨氣不是電解質，是非電解質，故C錯誤；D.鉀鈉合金屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了電解質和非電解質的判斷，掌握二者的概念是解題的關鍵。注意電解質與非電解質均是化合物，混合物與單質既不是電解質也不是非電解質。17、B【解析】

A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強堿。【詳解】A.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯誤；

C.藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強堿，故D正確；綜上所述，本題選B。18、D【解析】試題分析：本題考查反應先后順序問題。當NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時，CO2與OH-反應生成CO32-，CO32-與Ca2+結合為難溶的CaCO3，當OH-完全反應后，CO2與CO32-反應生成HCO3-，此時CaCO3還不會溶解，即沉淀量不減少，當CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應，此時沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項正確。考點：本題考查離子反應的本質。19、A【解析】

A、鎂為2價金屬，根據鎂的質量計算出鎂的物質的量及失去的電子數；

B、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；

C、標況下，CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；

D、根據混合氣體中氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數目?！驹斀狻緼、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數為0.2NA，所以A選項是正確的；

B、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，故B錯誤；

C、因為在標準狀況下CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質的量及分子數，故C錯誤；

D、32gO2和O3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質的量為2mol，所含原子數為2NA，故D錯誤。

所以A選項是正確的。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質的量計算微粒數的方法，掌握基礎是關鍵。20、A【解析】A正確；B錯，1molNH3所含有的原子數為3NA；C錯，標準狀況下水不是氣體；D錯，無溶液體積無法計算；21、B【解析】

A．Na和水反應生成NaOH和H2，A項正確，不符合題意；B．Na和硫酸銅溶液反應，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項錯誤，符合題意；C．Na和酸反應的實質為鈉和H＋反應，C項正確，符合題意；D．Na不能置換出K，所以Na和KCl溶液反應為Na和水反應，D項正確，不符合題意；本題答案選B?！军c睛】鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，而是先和水反應生成堿，再看鹽是否和堿反應。22、C【解析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質量分數為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質量分數大于49％，A正確；B．沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標準狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質間的反應分析解答。【詳解】A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【點睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。25、DAB（或B、A）萃取（或萃取、分液、蒸餾）冷凝管下打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔【解析】

A.蒸餾——適用于沸點不同的液態(tài)混合物的分離和提純；B.萃取、分液——根據物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中的方法稱為萃取。將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離開來的方法稱為分液；C.過濾——將不溶于液體的固體與液體分開來的方法；D.蒸發(fā)結晶——將溶液中的溶質與溶劑分離開來的方法?！驹斀狻?1)加熱氯化鉀溶液時水不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應選用D裝置；自來水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的無機鹽，這些無機鹽的沸點較高，加熱使自來水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉化為水蒸氣，再經冷凝即可得到不含Cl-等雜質的蒸餾水，所以選用A裝置。(2)根據I2在有機溶劑如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質，從碘水中分離出I2的方法是：先在碘水中加適量的CCl4進行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后將I2的CCl4溶液蒸餾，得到固體I2，所以應選擇裝置B（或B、A），該分離方法的名稱為萃?。ɑ蜉腿　⒎忠?、蒸餾）。(3)裝置A是一套蒸餾裝置，①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即細管中的熱蒸氣從上往下流動，外管中的冷卻水從下往上流動，所以進水的方向是從下口進水。裝置B打開下端的活塞時，分液漏斗內的氣壓往往小于外面的大氣壓，以致液體不能順利流下，為了平衡氣壓，先進行的操作是：打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔。26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，FeBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、②①③35.1be100ml容量瓶冷卻洗滌搖勻AD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的CO32-和OH-；為除去過量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序為：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為35.1；②配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故不需要使用燒瓶和試管，還缺少100ml容量瓶。故答案為b、e；100ml容量瓶；③配制NaCl溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。故答案為冷卻；洗滌；搖勻。④A、轉移完溶液，未洗滌玻璃棒和燒杯，會導致進入容量瓶的溶質偏少，所配溶液的濃度偏小，故A正確；B、容量瓶中原本有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；C、定容時俯視刻度，會導致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯誤；D、將砝碼和物品的位置顛倒，由于使用游碼，會導致所稱量的藥品的質量偏小，所配溶液濃度偏小，故D正確。故選AD。（3）飽和食鹽水的成分為NaCl和H2O，在電解飽和食鹽水過程中，生成了H2和NaOH，則H2O中H元素化合價降低。有化合價的降低，必有化合價的升高，則NaCl中Cl元素化合價由-1價升到0價。電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）將Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是NaClO，說明Cl2中