2023年廣東省東莞市南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素C．往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D．不是所有的糖類都能發(fā)生水解2、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成3、某陰離子X2﹣有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣24、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．F點(diǎn)收集到的C02的量最多C．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:75、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A將SO2通入溴水，溴水褪色驗(yàn)證SO2的漂白性B將氯水加入KI-淀粉溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)C將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱D檢測熔融AlCl3的導(dǎo)電性證明AlCl3是共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D6、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A．B．C．D．7、以下反應(yīng)中，△H1＜△H2的是（）A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）△H2D．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H28、下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH49、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值D．地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源10、下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液里能大量共存的是（）A．Na+、K+、Mg2＋、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、HCO3－C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Na＋、S2－、ClO－、Cl-11、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-112、下列說法錯(cuò)誤的是A．蔗糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖13、下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A．木柴燃燒B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升華14、下列表示不正確的是A．HCl的電子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHOD．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：146C15、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3，同時(shí)生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤16、下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子的是A．絲綢 B．橡膠 C．尼龍 D．濾紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。18、（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO219、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中測定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號為____________。20、根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學(xué)式分別為___________、__________。21、石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置A的作用是______________________________；(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_________和________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為______(填序號)(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)A．甲烷

B．乙烯

C．液態(tài)烷烴

D．液態(tài)烯烴

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B.用于紡織的棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.油脂在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，能降低高級脂肪酸鈉的溶解度，且密度比水小，則上層析出固體物質(zhì)為高級脂肪酸鈉，C正確；D.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，則不是所有的糖類都能發(fā)生水解，D正確；答案為B2、C【答案解析】試題分析：A、檢驗(yàn)醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時(shí)氫氧化鈉是過量的，應(yīng)該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯(cuò)誤；C、離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，對應(yīng)的酸越弱，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結(jié)合H+的能力就強(qiáng)，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應(yīng)生成沉淀，給實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以檢驗(yàn)溴元素時(shí)先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查官能團(tuán)的檢驗(yàn)，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用3、C【答案解析】

對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個(gè)關(guān)系式得出正確結(jié)論?！绢}目詳解】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。4、B【答案解析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，A錯(cuò)；EF段產(chǎn)生的CO2共0.02mol，由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04mol，時(shí)間1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4mol·L－1·min－1，B正確；由于時(shí)間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯(cuò)；收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點(diǎn)只有672mL，自然是G點(diǎn)的體積最多，D錯(cuò)。5、A【答案解析】分析：A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化；B.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.原電池反應(yīng)中，活潑金屬做負(fù)極，可以判斷金屬性的強(qiáng)弱；D.熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電。詳解：A．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚝弯灏l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；C．鐵、鋅和稀硫酸形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，故C正確；D．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價(jià)化合物，故D正確；故答案選A。6、A【答案解析】

設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol，則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol，A反應(yīng)放出的熱量為xQ1，B反應(yīng)放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質(zhì)的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質(zhì)的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。7、C【答案解析】A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程是放熱的，故△H1＞△H2，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，電離過程需要吸收熱量，則反應(yīng)中生成1mol水放出的熱量偏低，即△H1＜△H2，故C正確；D．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H2＜△H1，故D錯(cuò)誤；答案為C。8、C【答案解析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物是指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時(shí)數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，A錯(cuò)誤；H2燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水，B錯(cuò)誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不是1mol，D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：燃燒熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來進(jìn)行測量和計(jì)算的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計(jì)量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。9、B【答案解析】A、將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯(cuò)誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價(jià)值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯(cuò)誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地?zé)崮?、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察能源的分類與應(yīng)用。是當(dāng)今社會(huì)比較熱門的話題，即為?？碱}。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因?yàn)閺牟煌慕嵌葎澐值摹?1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風(fēng)能，太陽能。

二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源：核能、太陽能、地?zé)崮苁侨祟惤诶玫哪茉?，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能。化石能源：像煤、石油、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代形成的，所以稱為化石能源。生物質(zhì)能：具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。10、C【答案解析】A.堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.堿性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.堿性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.S2－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、B【答案解析】

A項(xiàng)，沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒均為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。12、B【答案解析】

A．蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個(gè)單糖分子，為雙糖，故A正確；B．絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的酶不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D．淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選B。13、D【答案解析】分析：存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，是指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現(xiàn)。詳解：A、木柴燃燒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，A不符合；B、白磷自燃有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，B不符合；C、燃放爆竹過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，C不符合；D、干冰氣化只有熱量變化，無化學(xué)能的變化，D符合；答案選D。14、A【答案解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子通過共用電子對結(jié)合，所以其電子式為：，A錯(cuò)誤；B.正丁烷分子中的4個(gè)C原子形成一條鏈，根據(jù)C原子正四價(jià)的原則及H、C原子的相對大小，用球棍模型表示為，B正確；C.乙醛分子式是C2H4O，分子中含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，因此其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，C正確；D.C是6號元素，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，若有8個(gè)中子，則該碳原子質(zhì)量數(shù)是14，用原子符號表示為：146C，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15、C【答案解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，僅僅是反應(yīng)過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯(cuò)誤；②SO2的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③對于反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3，同時(shí)生成2nmolO2，不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；答案選C。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。16、C【答案解析】

A．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項(xiàng)B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項(xiàng)C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項(xiàng)D不符合；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的分類，題目難度不大，注意根據(jù)其來源分類。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識知識。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【答案解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應(yīng)，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會(huì)引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識。19、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗(yàn)裝置氣密性相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【答案解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；（3）①實(shí)驗(yàn)中可以通過測量相同時(shí)間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏小；（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí)，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；②D實(shí)驗(yàn)的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗(yàn)的反應(yīng)速率最快。20、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【答案解析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要