化學(xué)必修氣體摩爾體積市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用氣體摩爾體積體積10.07.1018.318.054.1cm3cm3cm3cm3cm3示意圖1摩爾物質(zhì)體積LLL22.422.422.3固態(tài)液態(tài)氣態(tài)(標(biāo)準(zhǔn)情況)鋁鐵鉛水硫酸氫氣氧氣二氧化碳物質(zhì)液體物質(zhì)固體、液體

物質(zhì)粒子間間

隔很小，在微

粒數(shù)目相同

情況下，固體、

液體體積主

要由粒子本身

大小決定。不一樣種固、液微粒大小不一樣造成1mol不一樣種固、液體體積不一樣固體物質(zhì)分子間距大約是分子直徑10倍1mol氣體在任何情況下，體積都相等呢？[討論]2、分子間平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響？3、為何在標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol任何氣體所占體積都相同呢？1、決定氣體體積大小主要原因有哪些？標(biāo)準(zhǔn)情況（S.T.P）：溫度（0℃、273K）．壓強(qiáng)（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd一、阿伏加德羅定律：1、定義:在相同條件（同溫同壓）下,相同體積任何氣體含有相同數(shù)目標(biāo)分子數(shù)。2、數(shù)學(xué)表示式相同條件下：V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適合用于氣態(tài)物質(zhì)。既適合用于單一氣體，又適合用于混合氣體。

（1）定義：單位物質(zhì)量氣體所含有體積（2）符號：Vｍ（3）單位：“L/mol”或“L·mol-1”（4）條件：氣體，1mol（5）計算：V＝nVｍ二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)情況下,1mol任何氣體體積約是22.4Ｌ標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積關(guān)鍵點：條件：標(biāo)準(zhǔn)情況對象：任何氣體體積約占２２.４Ｌ物質(zhì)量：1mol1氣體摩爾體積不但適合用于單一氣體，還適合用于混合氣體。2氣體摩爾體積只適合用于氣體。3條件不一樣時，氣體摩爾體積不一樣。我們需要注意幾點：4同溫、同壓下，氣體摩爾體積只與氣體分子數(shù)目相關(guān)，而與分子種類無關(guān)。例一:在標(biāo)準(zhǔn)情況下,2.2gCO2體積是多少？n（CO2）=m（CO2）M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例二：標(biāo)準(zhǔn)情況下，112mL某氣體質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol三、阿伏加德羅推論：推論１、n1/n2=N1/N2--(1)

也就是：微觀粒子數(shù)與物質(zhì)量成正比推論２、n1/n2=V1/V2--(2)也就是：同溫同壓下氣體體積與其物質(zhì)量成正比推論３、綜合兩式，得出：

同溫同壓下

n1/n2=N1/N2=V1/V2推論4、同溫同壓下

ρ1/ρ2=M1/M2氣體狀態(tài)方程：PV=nRT知識歸納

物質(zhì)量微粒數(shù)

NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)情況)Vm(22.4L/mol)..Vmρ..ρM摩爾質(zhì)量NA阿伏加德羅常數(shù)Vm氣體摩爾體積ρ

氣體密度同溫同壓下,質(zhì)量相同N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占體積由大到小次序是（）練習(xí)CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積大小求物質(zhì)量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量等質(zhì)量物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)量越大等物質(zhì)量以上氣體，質(zhì)量由大到小次序是什么？相同物質(zhì)量物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹因為壓強(qiáng)增大使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用2從試驗學(xué)化學(xué)氣體摩爾體積[例題]5.5克氨在標(biāo)準(zhǔn)情況時體積是多少?解:氨式量是17,氨摩爾質(zhì)量是17g/mol。5.5g17g/mol=

0.32mol答：5.5氨在標(biāo)準(zhǔn)情況時體積是7.2LV(NH3)=Vm×n=22.4L/mol×0.32mol=7.2Ln(NH3)=

m(NH3)M=V(標(biāo)況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ相關(guān)“物質(zhì)量”計算關(guān)系[討論]請列出標(biāo)準(zhǔn)情況下求算氣體體積可能方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm為何1mol液體、固體體積各不相同，而1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積是基本相同？

物質(zhì)體積決定原因：1、微粒數(shù)目2、微粒大小3、微粒間平均距離當(dāng)微粒數(shù)目一定時（1mol)物質(zhì)體積決定于微粒大小和間距固體液體氣體固體或液體氣體

氣體分子在較大空間快速運動

氣體分子平均間距較大。通常情況下普通氣體分子直徑約是0.4nm,分子間平均距離是4nm，即平均距離是分子直徑10倍左右

氣態(tài)物質(zhì)體積比它在固態(tài)或液態(tài)時大1000倍左右氣態(tài)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點二、氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)量氣體所占體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積符號為Vm。氣體摩爾體積慣用單位有L/mol和m3/mol。（1）必須是氣體物質(zhì)，不適合用于固體或液體。（2）物質(zhì)量為1摩爾。（3）研究對象是任何氣體，能夠是單一成份純凈氣體，也能夠是幾個成份組成混合氣體。

（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下，體積約是22.4升。注意在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，（1）標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.5molH2占有體積是____L。（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下，2molO2占有體積是____L。（3）標(biāo)準(zhǔn)情況下，4.48LCO2物質(zhì)量是____mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下，33.6LH2物質(zhì)量是____mol。（5）標(biāo)準(zhǔn)情況下，16gO2體積是____L。（6）標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LN2中含中N2分子數(shù)是____個。課堂練習(xí)11.244.80.21.511.23.01×1023是否1摩爾氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積約是22.4升2、影響氣體體積外界原因

氣體體積較大受到溫度和壓強(qiáng)影響溫度升高分子間平均距離增大體積增大溫度降低分子間平均距離減小體積減小壓強(qiáng)增大分子間平均距離減小壓強(qiáng)減小分子間平均距離增大若溫度升高，壓強(qiáng)增大，則體積仍可能為22.4升

課堂練習(xí)2．判斷以下說法是否正確？為何（1）標(biāo)況下任何氣體體積都約是22.4L。（2）1摩爾二氧化碳占有體積約為22.4L。（3）1摩爾水在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積約為22.4L。（4）1摩爾二氧化硫在20℃時體積比22.4L大。（5）1摩爾氯化氫在3.03×105Pa時體積比22.4L少。3.標(biāo)準(zhǔn)情況下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023個HCl分子（3）13.6gH2S，以下對這三種氣體關(guān)系從小到大排列次序是：A、物質(zhì)量_______B、體積___________C、質(zhì)量___________D、氫原子_________4.N2、CO2、SO2三種氣體質(zhì)量比為7：11：16時，它們分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)量之比為___________；同溫同壓下體積比為______填表：標(biāo)準(zhǔn)情況下，氧氣體積與其物質(zhì)量、質(zhì)量關(guān)系。編號氧氣1234物質(zhì)量（mol）1234分子數(shù)體積(L)質(zhì)量(g)NA2NA3NA4NA22.444.867.289.6128966432思索與交流：同溫同壓下，氣體質(zhì)量比是否一定等于體積比？推論一：同溫同壓下，氣體物質(zhì)量之比等于氣體體積比。試一試：能否依據(jù)阿伏加德羅定律和已知推論一，列出當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體密度與氣體摩爾質(zhì)量關(guān)系式？推論二：同溫同壓下，氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比。練習(xí)1、試求標(biāo)況下氧氣密度。練習(xí)2、氫氣球在日常生活中大有用處，但易遇火爆炸，有危險，請思索為了安全，氦氣、CO2可否代替氫氣充入氣球？（提醒：空氣平均相對分子質(zhì)量為29）練習(xí)3、同溫同壓下，以下密度相同氣體組是（）A、CO、N2B、NO、CH4

C、C2H4、NOD、SO2、Cl2

A討論：試討論同溫同體積情況下，氣體物質(zhì)量與壓強(qiáng)關(guān)系。例：將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強(qiáng)(P)大小關(guān)系正確是（）

A、P(H2)=P(O2)=P(N2)B、P(H2)>P(N2)>P(O2)

C、P(H2)>P(O2)>P(N2)D、P(N2)>P(O2)>P(H2)推論三：同溫同體積氣體，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)量之比也等于其分子數(shù)目之比。B1、同溫同壓下，相同體積任何氣體含有相同分子數(shù)2、同溫同壓下，1molO2和1molH2體積相同，都為22.4L3、同溫同壓下，1molNH3和1molNH4Cl體積相同5、同溫同壓下，4.4gCO2和0.2H2體積相同6、同溫同壓下，2LO2和1LH2分子數(shù)之比為2：14、相同物質(zhì)量O2和H2所占有體積相同深化理解(1)1mol任何氣體體積都約為22.4L(2)S.T.P下，1mol任何物質(zhì)體積都約為22.4L(3)S.T.P下，任何氣體所占體積為22.4L(4)常溫常壓下，1mol任何氣體體積為22.4L(5)標(biāo)況下，1mol水體積為22.4L(6)1mol某氣體體積為22.4L,則其一定處于標(biāo)況下討論：同溫度和同壓下(并不一定是標(biāo)準(zhǔn)情況)，1mol不一樣氣體體積是否相同？概念辨析原因狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小粒子間距離固體和液體

氣體1mol主要原因次要原因1mol忽略決定原因從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積三個原因判斷正誤（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下任何氣體體積都約是22.4L。（1）1摩爾CO2占有體積約為22.4L。（3）1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積約為22.4L。（4）1摩爾SO2在20℃時體積比22.4L大。（5）1摩爾SO2在3.03x105Pa時體積比22.4L小。錯錯錯錯錯

[練習(xí)]

（1）標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.5molH2，占有體積約（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下，4.48LCO2物質(zhì)量（3）標(biāo)準(zhǔn)情況下，16gO2體積約（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LN2中含有N2分子數(shù)11.2L0.2mol11.2L3.01x1023

[練習(xí)]

填空3.同溫同壓下,質(zhì)量相同N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占體積由大到小次序是1.在標(biāo)況下1)0.5molHCl氣體占有體積是多少？2)3.36LH2物質(zhì)量是多少？

思索與討論：2.在標(biāo)況下1)16克氧氣體積是多少？2)44.8L氮氣中含有分子數(shù)是多少？[結(jié)論1]相同條件下，1摩爾不一樣固體或液體物質(zhì)體積是

。不相同分析比較：[結(jié)論2]在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占體積

L。都約是22.4(標(biāo)準(zhǔn)情況是指壓強(qiáng)為1個大氣壓和溫度為0oC)——在回答此問題之前我們先看一幅碘固體、液體、氣體分子間距離比較圖：思索：

為何1摩爾固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積不一樣，而1mol氣態(tài)物質(zhì)體積卻相同？討論：決定物質(zhì)體積大小原因有哪些呢？(1)微粒數(shù)(2)微粒本身大小(3)微粒間距離答：3、為何在標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol任何氣體所占體積都相同呢？標(biāo)準(zhǔn)情況（S.T.P）：溫度（0℃或273K）壓強(qiáng)（101325Pa或1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ2.24L).1、數(shù)值計算中做了近似處理2、分子本身有大小且其相互間有作用力[試驗啟示]氣體分子間平均距離要比固體和液體中粒子之間平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)1、以下說法正確是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol水和1molH2體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2體積相等（C）1mol某氣體體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)情況（D）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1gH2和11.2LO2物質(zhì)量相等（E）標(biāo)準(zhǔn)情況下，1molO2和N2混合氣體體積約為22.4L[答案]D、E課堂練習(xí)：Ａ、ＢC5.(04上海)以下兩種氣體分子數(shù)一定相等是（）A.質(zhì)量相等、密度不等N2和C2H4

B.等體積等密度CO和C2H4C.等溫等體積O2和N2

D.等壓等體積N2和CO24.(廣東)同溫同壓下兩個容積相等貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6混合氣體，兩瓶內(nèi)氣體一定含有相同（）A、質(zhì)量 B、原子總數(shù)C、碳原子數(shù) D、密度B6（彈性）、在標(biāo)準(zhǔn)情況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，以下說法不正確是（）A、A與B相對分子質(zhì)量之比為m:nB、同溫同壓下，A.B氣體密度之比n:mC、相同質(zhì)量A.B分子數(shù)之比為n:mD、相同情況下,同體積氣體A與B質(zhì)量之比為m:n1.018.0Ｈ2Ｏ1.977g/L44.01CO21.43g/L32.00O20.0899g/L2.016氣態(tài)H21.8398.0H2SO4液態(tài)2.726.98Al7.8855.8固態(tài)Fe體積密度(g/cm3)質(zhì)量(g)狀態(tài)物質(zhì)以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01×105Pa下體積由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?[探究]1、相同條件下，1摩爾不一樣固體或液體物質(zhì)體積是

。（相同或不相同）2、相同條件下，1摩爾不一樣氣體物質(zhì)體積是

。

（相同或不相同）7.08cm39.99cm353.6cm322.4L22.4L22.3L18.0

cm3思索：2Ｈ2Ｏ＝＝2Ｈ2+Ｏ2系數(shù)表示意義？電解判斷以下說法是否正確？為何？1.氣體摩爾體積為22.4L·mol-12.1molCO2占有體積為22.4L3.標(biāo)況下任何氣體體積都約為22.4L4.1molH2O在標(biāo)況下體積為22.4L5.1molSO2在標(biāo)況下體積沒有200C時體積大6.1molHCl在3.03×105Pa時體積比22.4L小××××××判斷以下說法是否正確？為何？（1）1LH2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同（2）1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同（3）1molO2和1molN2所含分子數(shù)相同，所占體積相同（4）1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L（5）在同溫同壓下，兩個體積相同玻璃容器中分別盛滿N2和O2：①計算容器中N2和O2物質(zhì)量之比和分子數(shù)目之比；②計算容器中N2和O2質(zhì)量比?！獭痢痢膛袛嘁韵抡f法是否正確？為何？（1）1LH2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同（2）1gN2和1gO2所含分