2021屆高中化學(xué)新教材同步選擇性必修第一冊 第2章 第二節(jié) 第4課時溫度催化劑對化學(xué)平衡移動的影響課件

第4課時

溫度、催化劑對化學(xué)平衡

移動的影響第4課時溫度、催化劑對化學(xué)平衡1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認識化學(xué)平衡的移動，即可

逆反應(yīng)達到平衡后，溫度、催化劑改變，平衡將會發(fā)生移動而建

立新的平衡。2.證據(jù)推理與模型認知：通過實驗論證說明溫度、催化劑的改變對

化學(xué)平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模

型(勒夏特列原理)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認識化學(xué)平衡的移動，即可一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響隨堂演練知識落實課時對點練二、勒夏特列原理內(nèi)容索引一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響隨堂演練知識落實課時對1.溫度對化學(xué)平衡移動的影響(1)實驗探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響實驗原理實驗步驟

1.溫度對化學(xué)平衡移動的影響一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色

；冰水中混合氣體顏色_____實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向_______方向移動；混合氣體被冷卻時顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向

方向移動加深變淺加深增大逆反應(yīng)變淺減小正反應(yīng)實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色；冰水中混合2021屆高中化學(xué)新教材同步選擇性必修第一冊第2章第二節(jié)第4課時溫度催化劑對化學(xué)平衡移動的影響課件(2)溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。②當其他條件不變時：溫度升高，平衡向

方向移動；溫度降低，平衡向

方向移動。吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(2)溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(3)用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡移動的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)C(g)

ΔH＜0，當反應(yīng)達平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示。t1時刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡逆向移動。t1時刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大。則v′正＞v′逆，平衡正向移動。(3)用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡移動的影響t1時刻，升高2.催化劑對化學(xué)平衡的影響(1)催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律當其他條件不變時：催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達到化學(xué)平衡所需的時間。(2)用v—t圖像分析催化劑對化學(xué)平衡的影響t1時刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，則v′正＝v′逆，平衡不移動。2.催化劑對化學(xué)平衡的影響t1時刻，加入催化劑，v′正、v′提醒

①一般說的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率。特殊情況下，也使用負催化劑，減慢反應(yīng)速率。②用速率分析化學(xué)平衡移動的一般思路提醒①一般說的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率。(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(

)(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(

)(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(

)(4)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(

)(5)對于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)一定增大(

)(6)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大(

)(7)平衡移動，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(

)××正誤判斷√××√√(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)()××正誤1.反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH＜0，達平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動深度思考√解析

降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動。1.反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜2.改變溫度可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)也會發(fā)生改變，通過分析以下兩個反應(yīng)，總結(jié)出溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響規(guī)律。(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)化學(xué)平衡常數(shù)K1＝___________，升溫化學(xué)平衡逆向移動，K1_____(填“增大”或“減小”，下同)，ΔH___0(填“>”或“<”，下同)。(2)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)化學(xué)平衡常數(shù)K2＝_____________，升溫化學(xué)平衡正向移動，K2_____，ΔH___0。減小<增大>2.改變溫度可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)也會發(fā)生改變3.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：解析根據(jù)題干中的表格可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。吸熱t(yī)/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.63.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋(2)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。700℃t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(2)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(3)在1200℃時，某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為

2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡____________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6向逆反應(yīng)方向(3)在1200℃時，某時刻平衡體系中CO2、H2、CO

化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進行的程度K值越大，該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①升高溫度：K值增大→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；K值減小→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②降低溫度：K值增大→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；K值減小→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。歸納總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用歸納總結(jié)(3)判斷反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向當Q＝K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當Q＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；當Q＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。返回(3)判斷反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向返回1.定義如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著能夠

這種改變的方向移動。簡單記憶：改變―→減弱這種改變。二、勒夏特列原理減弱1.定義二、勒夏特列原理減弱2.適用范圍(1)勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。2.適用范圍(1)對于可逆反應(yīng)，升高溫度，若v正增大，則v逆減小，平衡正向移動(

)(2)勒夏特列原理適用于所有的動態(tài)平衡(

)(3)其他條件不變，若增大某反應(yīng)物的濃度，則平衡向減少該物質(zhì)濃度的方向移動，最終該物質(zhì)的濃度減小(

)(4)光照時，氯水顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋(

)××正誤判斷√√(1)對于可逆反應(yīng)，升高溫度，若v正增大，則v逆減小，平衡正1.已知：CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)在一定條件下達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_______(填字母)。A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.降溫后CO的濃度增大C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增大D.降溫后NO的體積分數(shù)增大E.增大壓強混合氣體的顏色不變F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF應(yīng)用體驗1.已知：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)2.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，在某一時刻達到平衡，測得c(N2)＝1mol·L－1，容器內(nèi)壓強為p，溫度為T。(1)再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L－1，并保持容積不變，再次達到平衡時c(N2)的范圍是________________________。(2)縮小體積至平衡時的一半，并保持溫度不變，再次達到平衡時壓強p′的范圍是__________。(3)迅速升溫至T1，并保持容積不變，且不與外界進行熱交換，再次達到平衡時，溫度T′的范圍是__________。1mol·L－1<c(N2)<2mol·L－1p<p′<2pT<T′<T1特別提醒平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”。2.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)3.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是____(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后

顏色變淺B.對2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C.反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NO

ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向

移動D.合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3

ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上

應(yīng)采取低溫高壓的措施E.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深BE解析催化劑只能改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響。3.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是____(填字母)勒夏特列原理只能解決與平衡移動有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問題都不能用勒夏特列原理解釋，常見的有：(1)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；(2)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；(3)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)；(4)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。返回歸納總結(jié)勒夏特列原理只能解決與平衡移動有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問1.對于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0，當溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C.正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率

增大的程度D.正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣√隨堂演練知識落實解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后，正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動。當逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。123541.對于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨D.增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3√123542.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是√12354123543.(2020·濟南高二質(zhì)檢)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A.K值不變，平衡可能移動

B.K值變化，平衡一定移動C.平衡移動，K值可能不變

D.平衡移動，K值一定變化√解析

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯誤。123543.(2020·濟南高二質(zhì)檢)只改變一個影響因素，4.在高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)12354√4.在高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝5.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡______(填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。12354(2)保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，則平衡________，c(CO2)_____。不移動不變解析C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。解析增大反應(yīng)容器的容積，即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，c(CO2)減小。正向移動減小5.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡_______，c(CO2)_____。12354(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡________，c(CO)____。不移動不變正向移動增大解析通入He，但容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2)不變。解析容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，c(CO)增大。返回(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡____題組一溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響1.已知反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是A.上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C.上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)√12345678910111213141516對點訓(xùn)練課時對點練題組一溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響√12345678910容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，C項正確；放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。12345678910111213141516解析

升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項正確；B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B項正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不2.在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)3B＋C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C不可能都是氣體√123456789101112131415162.在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)3B解析

正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若B、C都為固體，則氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；若C為固體，B為氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故B錯誤、C正確；若B、C都是氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增加，則平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤。12345678910111213141516解析正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若B、C都為固體，則氣體的3.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)

ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A.a>b

B.a＝b

C.a<b

D.無法確定√12345678910111213141516解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進行反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，所以絕熱平衡時的轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時的轉(zhuǎn)化率，即a>b。3.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反題組二多因素對化學(xué)平衡影響的分析4.在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是A.降低溫度

B.增大H2的濃度C.減小容器體積

D.增大容器體積√12345678910111213141516解析

降低溫度，平衡正向移動，混合氣體顏色變淺，A項錯誤；增大H2的濃度，平衡正向移動，c(I2)減小，混合氣體顏色變淺，B項錯誤；減小容器體積相當于增大壓強，平衡不移動，但c(I2)增大，氣體顏色加深，C項正確；增大容器體積，c(I2)減小，氣體顏色變淺，D項錯誤。題組二多因素對化學(xué)平衡影響的分析√1234567891015.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0。當反應(yīng)達到平衡時，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A.①②④

B.①④⑥

C.②③⑤

D.③⑤⑥12345678910111213141516解析

該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動?！?.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>6.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)

ΔH<0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是A.升高溫度

B.加水稀釋C.增大Fe2＋的濃度

D.常溫下加壓12345678910111213141516√解析

正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；加水稀釋，平衡向離子數(shù)目增多的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；增大Fe2＋的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；常溫下加壓對水溶液中的平衡移動幾乎無影響，D錯誤。6.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)7.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0，反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平

衡顏色深B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物

質(zhì)的百分含量不變C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，相對于原平衡，平衡向

正反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將升高D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深√123456789101112131415167.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)解析

縮小容器體積，NO2的濃度變大，顏色加深，平衡向左移動使混合氣體顏色又變淺，但依據(jù)“減弱不消除”可知，新平衡時NO2的濃度仍比原平衡大，即氣體顏色比原平衡深；若壓強不變，再充入N2O4氣體，容器體積變大，達到新平衡與原平衡等效，因此新平衡時各物質(zhì)的百分含量不變；若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，則相對于原平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低；若體積不變，升溫，平衡正向移動，再次平衡時體系中NO2的濃度增大，氣體顏色加深。12345678910111213141516解析縮小容器體積，NO2的濃度變大，顏色加深，平衡向左移動8.(2020·鄭州高二檢測)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：12345678910111213141516下列說法中不正確的是A.500s內(nèi)，N2O5的分解速率

為2.96×10－3mol·L－1·s－1B.T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2D.達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的

，則再次達

到平衡時，c(N2O5)>5.00mol·L－1√時間/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.508.(2020·鄭州高二檢測)N2O5是一種新型硝化劑，在一12345678910111213141516B項，分析如下：2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g)起始濃度/mol·L－1

5.0000轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1

2.505.001.25平衡濃度/mol·L－1

2.505.001.2512345678910111213141516B項，分析如下12345678910111213141516C項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故K1>K2；D項，達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的

，相當于增大壓強，平衡向左移動，則c(N2O5)>5.00mol·L－1。12345678910111213141516C項，該反應(yīng)的題組三化學(xué)平衡移動的相關(guān)圖像9.(2019·山東濰坊期中)對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0已達平衡，在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響與圖像不相符的是12345678910111213141516√解析

改變溫度會使v正、v逆都發(fā)生“突變”且升溫向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆向移動，

v逆＞v正。題組三化學(xué)平衡移動的相關(guān)圖像123456789101112A.溫度為T1時，向該平衡體系中加

入KI固體，平衡正向移動12345678910111213141516C.若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有v正＞v逆D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高√A.溫度為T1時，向該平衡體系中加1234567891011解析

加入KI固體，c(I－)增大，平衡正向移動，A項正確；12345678910111213141516a、b均為平衡點，a點溫度低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則狀態(tài)a時I2的轉(zhuǎn)化率更高，D項錯誤。解析加入KI固體，c(I－)增大，平衡正向移動，A項正確；題組四勒夏特列原理的應(yīng)用11.(2019·牡丹江第一高級中學(xué)高二月考)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是①工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率④硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率A.②③ B.②④

C.①③

D.①④12345678910111213141516√題組四勒夏特列原理的應(yīng)用12345678910111213解析

①工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于氨氣的生成，不能用勒夏特列原理解釋；②氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，因為飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于在氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋；③催化劑不影響平衡移動，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以不能用勒夏特列原理解釋；④增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，能增大SO2的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋。綜上所述，C項符合題意。12345678910111213141516解析①工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利12.(2019·山東濰坊期中)關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理是：①HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

ΔH。下列敘述錯誤的是A.降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動B.反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)C.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na＋含量是治療方法之一D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動12345678910111213141516√12.(2019·山東濰坊期中)關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)13.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合

氣體的顏色變淺12345678910111213141516√13.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是1234567812345678910111213141516解析

A項中考查溶解平衡CO2(g)CO2(aq)，壓強減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，形成大量氣體逸出；C項中顏色加深的根本原因是體積減小，c(I2)濃度增大，由于是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不涉及平衡的移動，則不能用勒夏特列原理解釋。12345678910111213141516解析A項中考14.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n___(填“＞”“＝”或“＜”)p。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_____。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_____。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。12345678910111213141516綜合強化放熱＞增大增大減小減小不變14.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)12345678910111213141516解析

反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡后，升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即m＋n>p，A的質(zhì)量分數(shù)增大；若容積不變加入B，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；12345678910111213141516解析反應(yīng)mA15.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：12345678910111213141516時間/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007(1)800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是______________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。0.0035mol·L－1放熱15.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O12345678910111213141516(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__(填字母)。a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑c解析

分離出NO2氣體，反應(yīng)速率減慢，加入催化劑，平衡不移動，升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以a、b、d均錯誤；增大反應(yīng)物O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，c正確。12345678910111213141516(2)能使該反16.將0.4molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH。在T1和T2時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：12345678910111213141516(1)T1時，40～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。0.0012516.將0.4molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉(2)ΔH___(填“>”“<”或“＝”)0。12345678910111213141516>解析由圖可知反應(yīng)在T1比T2先達到平衡狀態(tài)，所以T1>T2，由于T1平衡時n(NO2)比T2平衡時的多，故升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，所以ΔH>0。(2)ΔH___(填“>”“<”或“＝”)0。1234567(3)改變條件重新達到平衡時，要使

的值變小，可采取的措施有____(填字母，下同)。A.增大N2O4的起始濃度

B.升高溫度C.向混合氣體中通入NO2

D.使用高效催化劑12345678910111213141516AC(3)改變條件重新達到平衡時，要使的值變小，可(4)在溫度為T3、T4時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是____。A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CB.A、B兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>BC.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D.由A點到B點，可以用加熱的方法12345678910111213141516B(4)在溫度為T3、T4時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強12345678910111213141516解析A項，由圖可知：A、C兩點平衡時溫度相同，C點對應(yīng)壓強大，反應(yīng)速率大；B項，由圖可知：A、B兩點平衡時壓強相同，溫度不同，A點NO2的體積分數(shù)大于B點，而反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0，溫度升高，平衡向右移動，NO2的體積分數(shù)增大，溫度T4>T3，轉(zhuǎn)化率A>B；12345678910111213141516解析A項，由12345678910111213141516C項，由圖像可知，A、C兩點平衡時溫度相同，C點對應(yīng)壓強大，NO2的濃度大，故氣體顏色C點比A點深；D項，由B項分析知，A點平衡時溫度T4高于B點平衡時溫度T3，故由A點到B點需要降低溫度。返回12345678910111213141516C項，由圖像可本課結(jié)束本課結(jié)束第4課時

溫度、催化劑對化學(xué)平衡

移動的影響第4課時溫度、催化劑對化學(xué)平衡1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認識化學(xué)平衡的移動，即可

逆反應(yīng)達到平衡后，溫度、催化劑改變，平衡將會發(fā)生移動而建

立新的平衡。2.證據(jù)推理與模型認知：通過實驗論證說明溫度、催化劑的改變對

化學(xué)平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模

型(勒夏特列原理)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認識化學(xué)平衡的移動，即可一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響隨堂演練知識落實課時對點練二、勒夏特列原理內(nèi)容索引一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響隨堂演練知識落實課時對1.溫度對化學(xué)平衡移動的影響(1)實驗探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響實驗原理實驗步驟

1.溫度對化學(xué)平衡移動的影響一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色

；冰水中混合氣體顏色_____實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向_______方向移動；混合氣體被冷卻時顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向

方向移動加深變淺加深增大逆反應(yīng)變淺減小正反應(yīng)實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色；冰水中混合2021屆高中化學(xué)新教材同步選擇性必修第一冊第2章第二節(jié)第4課時溫度催化劑對化學(xué)平衡移動的影響課件(2)溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。②當其他條件不變時：溫度升高，平衡向

方向移動；溫度降低，平衡向

方向移動。吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(2)溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(3)用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡移動的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)C(g)

ΔH＜0，當反應(yīng)達平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示。t1時刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡逆向移動。t1時刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大。則v′正＞v′逆，平衡正向移動。(3)用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡移動的影響t1時刻，升高2.催化劑對化學(xué)平衡的影響(1)催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律當其他條件不變時：催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達到化學(xué)平衡所需的時間。(2)用v—t圖像分析催化劑對化學(xué)平衡的影響t1時刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，則v′正＝v′逆，平衡不移動。2.催化劑對化學(xué)平衡的影響t1時刻，加入催化劑，v′正、v′提醒

①一般說的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率。特殊情況下，也使用負催化劑，減慢反應(yīng)速率。②用速率分析化學(xué)平衡移動的一般思路提醒①一般說的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率。(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(

)(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(

)(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(

)(4)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(

)(5)對于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)一定增大(

)(6)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大(

)(7)平衡移動，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(

)××正誤判斷√××√√(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)()××正誤1.反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH＜0，達平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動深度思考√解析

降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動。1.反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜2.改變溫度可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)也會發(fā)生改變，通過分析以下兩個反應(yīng)，總結(jié)出溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響規(guī)律。(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)化學(xué)平衡常數(shù)K1＝___________，升溫化學(xué)平衡逆向移動，K1_____(填“增大”或“減小”，下同)，ΔH___0(填“>”或“<”，下同)。(2)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)化學(xué)平衡常數(shù)K2＝_____________，升溫化學(xué)平衡正向移動，K2_____，ΔH___0。減小<增大>2.改變溫度可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)也會發(fā)生改變3.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：解析根據(jù)題干中的表格可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。吸熱t(yī)/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.63.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋(2)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。700℃t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(2)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(3)在1200℃時，某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為

2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡____________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6向逆反應(yīng)方向(3)在1200℃時，某時刻平衡體系中CO2、H2、CO

化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進行的程度K值越大，該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①升高溫度：K值增大→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；K值減小→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②降低溫度：K值增大→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；K值減小→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。歸納總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用歸納總結(jié)(3)判斷反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向當Q＝K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當Q＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；當Q＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。返回(3)判斷反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向返回1.定義如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著能夠

這種改變的方向移動。簡單記憶：改變―→減弱這種改變。二、勒夏特列原理減弱1.定義二、勒夏特列原理減弱2.適用范圍(1)勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。2.適用范圍(1)對于可逆反應(yīng)，升高溫度，若v正增大，則v逆減小，平衡正向移動(

)(2)勒夏特列原理適用于所有的動態(tài)平衡(

)(3)其他條件不變，若增大某反應(yīng)物的濃度，則平衡向減少該物質(zhì)濃度的方向移動，最終該物質(zhì)的濃度減小(

)(4)光照時，氯水顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋(

)××正誤判斷√√(1)對于可逆反應(yīng)，升高溫度，若v正增大，則v逆減小，平衡正1.已知：CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)在一定條件下達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_______(填字母)。A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.降溫后CO的濃度增大C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增大D.降溫后NO的體積分數(shù)增大E.增大壓強混合氣體的顏色不變F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF應(yīng)用體驗1.已知：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)2.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，在某一時刻達到平衡，測得c(N2)＝1mol·L－1，容器內(nèi)壓強為p，溫度為T。(1)再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L－1，并保持容積不變，再次達到平衡時c(N2)的范圍是________________________。(2)縮小體積至平衡時的一半，并保持溫度不變，再次達到平衡時壓強p′的范圍是__________。(3)迅速升溫至T1，并保持容積不變，且不與外界進行熱交換，再次達到平衡時，溫度T′的范圍是__________。1mol·L－1<c(N2)<2mol·L－1p<p′<2pT<T′<T1特別提醒平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”。2.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)3.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是____(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后

顏色變淺B.對2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C.反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NO

ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向

移動D.合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3

ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上

應(yīng)采取低溫高壓的措施E.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深BE解析催化劑只能改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響。3.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是____(填字母)勒夏特列原理只能解決與平衡移動有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問題都不能用勒夏特列原理解釋，常見的有：(1)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；(2)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；(3)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)；(4)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。返回歸納總結(jié)勒夏特列原理只能解決與平衡移動有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問1.對于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0，當溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C.正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率

增大的程度D.正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣√隨堂演練知識落實解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后，正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動。當逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。123541.對于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨D.增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3√123542.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是√12354123543.(2020·濟南高二質(zhì)檢)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A.K值不變，平衡可能移動

B.K值變化，平衡一定移動C.平衡移動，K值可能不變

D.平衡移動，K值一定變化√解析

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯誤。123543.(2020·濟南高二質(zhì)檢)只改變一個影響因素，4.在高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)12354√4.在高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝5.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡______(填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。12354(2)保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，則平衡________，c(CO2)_____。不移動不變解析C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。解析增大反應(yīng)容器的容積，即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，c(CO2)減小。正向移動減小5.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡_______，c(CO2)_____。12354(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡________，c(CO)____。不移動不變正向移動增大解析通入He，但容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2)不變。解析容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，c(CO)增大。返回(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡____題組一溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響1.已知反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是A.上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C.上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)√12345678910111213141516對點訓(xùn)練課時對點練題組一溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響√12345678910容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，C項正確；放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。12345678910111213141516解析

升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項正確；B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B項正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不2.在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)3B＋C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C不可能都是氣體√123456789101112131415162.在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)3B解析

正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若B、C都為固體，則氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；若C為固體，B為氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故B錯誤、C正確；若B、C都是氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增加，則平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤。12345678910111213141516解析正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若B、C都為固體，則氣體的3.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)

ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A.a>b

B.a＝b

C.a<b

D.無法確定√12345678910111213141516解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進行反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，所以絕熱平衡時的轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時的轉(zhuǎn)化率，即a>b。3.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反題組二多因素對化學(xué)平衡影響的分析4.在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是A.降低溫度

B.增大H2的濃度C.減小容器體積

D.增大容器體積√12345678910111213141516解析

降低溫度，平衡正向移動，混合氣體顏色變淺，A項錯誤；增大H2的濃度，平衡正向移動，c(I2)減小，混合氣體顏色變淺，B項錯誤；減小容器體積相當于增大壓強，平衡不移動，但c(I2)增大，氣體顏色加深，C項正確；增大容器體積，c(I2)減小，氣體顏色變淺，D項錯誤。題組二多因素對化學(xué)平衡影響的分析√1234567891015.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0。當反應(yīng)達到平衡時，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A.①②④

B.①④⑥

C.②③⑤

D.③⑤⑥12345678910111213141516解析

該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動?！?.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>6.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)

ΔH<0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是A.升高溫度

B.加水稀釋C.增大Fe2＋的濃度

D.常溫下加壓12345678910111213141516√解析

正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；加水稀釋，平衡向離子數(shù)目增多的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；增大Fe2＋的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；常溫下加壓對水溶液中的平衡移動幾乎無影響，D錯誤。6.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)7.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0，反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平

衡顏色深B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物

質(zhì)的百分含量不變C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，相對于原平衡，平衡向

正反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將升高D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深√123456789101112131415167.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)解析

縮小容器體積，NO2的濃度變大，顏色加深，平衡向左移動使混合氣體顏色又變淺，但依據(jù)“減弱不消除”可知，新平衡時NO2的濃度仍比原平衡大，即氣體顏色比原平衡深；若壓強不變，再充入N2O4氣體，容器體積變大，達到