化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中考范文共13篇

Word———化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中考范文共13篇化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告中考范文第一篇

對(duì)某種教育現(xiàn)象試驗(yàn)后，要對(duì)整個(gè)試驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行全面總結(jié)，提出一個(gè)客觀的、概括的、能反映全過(guò)程及其結(jié)果的書面材料，即謂教育試驗(yàn)報(bào)告。教育試驗(yàn)報(bào)告可分為三部分：①前言。②試驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果。③爭(zhēng)論及結(jié)論。試驗(yàn)報(bào)告的基本結(jié)構(gòu)：

（1）題目。應(yīng)以簡(jiǎn)練、概括、明確的語(yǔ)句反映出教育的對(duì)象、領(lǐng)域、方法和問(wèn)題，使讀者一目了然，推斷出有無(wú)閱讀價(jià)值。

（4）試驗(yàn)方法。這是試驗(yàn)報(bào)告的主要內(nèi)容之一，目的是使人了解討論結(jié)果是在什么條件下和狀況中通過(guò)什么方法，依據(jù)什么事實(shí)得來(lái)的，從而判定試驗(yàn)討論的科學(xué)性和結(jié)果的真實(shí)性和牢靠性，并可依此進(jìn)行重復(fù)驗(yàn)證。關(guān)于試驗(yàn)方法主要應(yīng)交代：①怎樣選擇被試，被試的條件、數(shù)量、取樣方式，試驗(yàn)時(shí)間及討論結(jié)果的適應(yīng)范圍。②試驗(yàn)的組織類型（方法）及實(shí)行這種組織類型的依據(jù)。即：?jiǎn)谓M試驗(yàn)、等組試驗(yàn)還是輪組試驗(yàn)；實(shí)行這種試驗(yàn)類型的依據(jù)包括哪些方面，如考試成果及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)；基礎(chǔ)測(cè)定及測(cè)定內(nèi)容等。③試驗(yàn)的詳細(xì)步驟；對(duì)試驗(yàn)班進(jìn)行試驗(yàn)處理的狀況。④因果共變關(guān)系的驗(yàn)證（要留意緣由變量肯定要消失在結(jié)果變量之前，或兩者同時(shí)消失，但不能產(chǎn)生于結(jié)果變量之后，否則先果后因，試驗(yàn)就不成立了）。這里，要對(duì)兩個(gè)變量進(jìn)行測(cè)定。測(cè)定方法也應(yīng)交代清晰：是口頭測(cè)定，書面測(cè)定還是操作測(cè)定；是個(gè)別測(cè)定還是集體測(cè)定；有無(wú)后效測(cè)定的時(shí)間等。因此，在試驗(yàn)前，就應(yīng)對(duì)與效果變量測(cè)定內(nèi)容相關(guān)的緣由變量進(jìn)行測(cè)定，以便與效果變量對(duì)比。只有經(jīng)過(guò)這樣的對(duì)比，才能發(fā)覺(jué)共變關(guān)系。⑤對(duì)無(wú)關(guān)因子的掌握狀況。只有嚴(yán)格掌握無(wú)關(guān)因子的作用，才可運(yùn)用統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)來(lái)消退偶然因子的作用。

（5）試驗(yàn)結(jié)果。試驗(yàn)結(jié)果中最重要的是提出數(shù)據(jù)和典型事例。數(shù)據(jù)要嚴(yán)格核實(shí)，要留意圖表的正確格式。用統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)來(lái)描述試驗(yàn)因子與試驗(yàn)結(jié)果之間的關(guān)系；典型事例能使人更好地理解試驗(yàn)結(jié)果，使試驗(yàn)更有勸說(shuō)力。

（6）分析與爭(zhēng)論。即運(yùn)用教育教學(xué)理論來(lái)爭(zhēng)論和分析與試驗(yàn)結(jié)果有關(guān)的問(wèn)題。其主要內(nèi)容有：①由試驗(yàn)結(jié)果來(lái)回答篇首提出來(lái)的問(wèn)題；②對(duì)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行理論上的分析與論證；③把試驗(yàn)結(jié)果與同類討論結(jié)果相比較，找出得失優(yōu)差；④提出可供深化討論的問(wèn)題及本試驗(yàn)存在的問(wèn)題，使以后的討論方向更明確，少走彎路。

（7）結(jié)論。它是整個(gè)試驗(yàn)的一個(gè)總結(jié)，它直接來(lái)自試驗(yàn)的結(jié)果，并回答試驗(yàn)提出的問(wèn)題。下結(jié)論語(yǔ)言要精確簡(jiǎn)明；推理要有嚴(yán)密的規(guī)律性。結(jié)論適用的范圍應(yīng)同取樣的范圍全都。

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告中考范文其次篇

(以草酸中h2c2o4含量的測(cè)定為例)

試驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

試驗(yàn)?zāi)康模?/p>

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

試驗(yàn)原理：

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=×10-2，ka2=×10-5。常量組分分析時(shí)cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采納間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值左右，同樣可用酚酞為指示劑。

試驗(yàn)方法：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

精確稱取鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測(cè)定

精確稱取左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

試驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

試驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)