2020屆北京市高考模擬高三化學試題(“14+5”)及參考答案

20202020屆北京市高考模擬高三化學試題（“ 14+5”）第頁共9頁增大的同主族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)硒在元素周期表中的位置。⑵209Po的中子數(shù)為 。84 (3)某溫度時，該族單質與 H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：102(g)+2H2(g)=2H2O(g) AHi=—484kJmol②寫出02(g)與②寫出02(g)與H2s(g)反應生成H20(g)和S(g)的熱化學方程式。16、(2019年石景山一摸)(10分)尿素［CO(NH2)2］是首個由無機物合成的有機化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應如下：O

II2NH3(l)+CO2(g)^^H2N-CONH4(l)(氨基甲酸錢) AH=—akJ/molO OII IIH2N-C-ONH4(l) H2N^C-NH2(l)+H2O(l) AH=+bkJ/molO OOd ll ILiii.2H2N-C-NH2^ H2N-C-NH-C-nh2(縮二月尿)+NH3 (副反應，程度較小)(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是。(2)CO(NH2)2中C為+4價，N的化合價。(3)CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為。(4)工業(yè)上提高氨碳比(黑NO4),可以提高尿素的產率，結合反應i?iii,解釋尿素產率提高的原因c(5)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2,測S(g)+H2(g) H2s(g) △H2=—20kJmol1Se(g)+H2(g)二~工H2Se(g) ah3=+81kJmol1得反應中各組分的物質的量隨時間變化如圖I4.味:——*——?——*——?——*—U得反應中各組分的物質的量隨時間變化如圖I4.味:——*——?——*——?——*—U*_1==1'1”「1二010卻那M5。60-mln)圖1①反應進行到10min時，用CO2表示反應1所示：, A電.T電.勺*斌氣 Mr.孤家［水) —、 ■王妞來即酸就 —J?四二宜化戰(zhàn) 一―/ ——l --1二-二-\圖2i的速率＜CO2)= 。②合成總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素的總反應的快慢由第步反應決定(填"i或aii)o(6)我國研制出非貴金屬饃鋁基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制 H2(裝置如圖2)?？偡磻獮椋篊O(NH2)2+H2Q-^-3H2t+N2T+C(O?0①A電極連接電源的極(填芷”或負”)。②A電極的電極反應為。17.(12分)鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦 (主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)FeTiO3中Fe的化合價為。(2)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有(任寫兩種)。酸性溶液中加入適量鐵屑的目的是FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應溫度應控制在 35C以下，其原因是該反應的離子方程式是 TiO2+轉化為TiO(OH)2需要加熱，加熱的目的是,該反應的離子方程式為 ⑸常溫時，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中 c(CO3)=3.0106molL1,pH為,則所得的FeCO3中是否含F(xiàn)e(OH)2?(列式計算)｛已知Ks《FeCO3)=3.01011,Ksp[Fe(OH)2]=8.0M016｝。18、(12分)某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應，實驗記錄如下:實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象I1L0.5mLS5mm[TNaClO溶液7II幾滴淀粉溶液J2mL0.5mol-L-1KI溶液i.溶液變?yōu)闇\黃色ii.溶液艾盅nCi.0.5mLO.5mm[TKI箱液7it幾滴淀粉溶液-L-2mL0.5mol-L-1NaClO#???i.溶液保持無色ii.溶液/、艾盅，溶液的pH=10【資料】：碘的化合物主要以「和IO3-的形式存在。酸性條件下IO3-不能氧化Cl-,可以氧化I-。ClO-在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。(1)0.5molL-1NaClO溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因：。(2)實驗I中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是。(3)對比實驗I和n,研究實驗n反應后 溶液不變藍”的原因。①提出假設a：I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗出證實了假設 a成立，實驗出的操作及現(xiàn)象是。②進一步提出假設b:NaClO可將I2氧化為IO3-。進行實驗證實了假設 b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是,實驗現(xiàn)象O(4)檢驗實驗n所得溶液中的 io3-：取實驗n所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，測得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗n所得溶液中存在 IO3-。①產生的黃綠色氣體是。②有同學認為此實驗不能說明實驗n所得溶液中存在 IO3-,理由是o欲證明實驗n所得溶液中存在20202020屆北京市高考模擬高三化學試題 (“14+5”) 第10頁共9頁20202020屆北京市高考模擬高三化學試題 (“14+5”) 第10頁共9頁IO3-,改進的實驗方案是。③實驗n中反應的離子方程式是 19、(16分)香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如下:HC1IO催化劑'011CHO(香亞索折工的Q)多山轉化D<CJlnO）C11.COUH

HC1IO催化劑'011CHO(香亞索折工的Q)多山轉化D<CJlnO）C11.COUH

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濃H4O/A反應iD（C間0）O O HO O已知：I.C-H+—CH2c- 一CH—CHc—n.RCOOR'+R"OHRCOOR"n.RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OHA的分子式為C6H6O,能與飽和濱水反應生成白色沉淀。①按官能團分類，A的類別是。②生成白色沉淀的反應方程式是A-B的反應方程式是 D—X的反應類型是 (4)物質a的分子式為C5H10。3,核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：物質a的結構簡式是。(5)反應i為取代反應。 Y只含一種官能團，Y的結構簡式是。(6)生成香豆素衍生物Q的三步反應”，依次為加成反應一消去反應一取代反應”，其中取代反應的化學方程式為 (7)研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下將香豆素衍生物Q(7)研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酯化生成其水溶性增強，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因:20202020屆北京市高考模擬高三化學試題(14+5)參考答案 第2頁共2頁1818、(1)ClO-+H2O=^OH-+HClO2020屆北京市高考模擬高三化學試題（14+5）參考答案 第1頁共2頁2020屆北京市高考模擬高三化學試題（“14＋5”）第11頁共9頁2020屆北京高考模擬高三化學試題（“14+5”）

參考答案1?5、DDCDC6?10、DCBAB11?14、DCBD15、（1）第四周期，第V!A族⑵125（3）①〉同主族元素，從上到下，核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，得電子能力增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強。（其他合理答案可給分。）②2H2s（g）+O2（g）^=S（g）+2H2O（g） AH=-444kJmol1TOC\o"1-5"\h\z16、(1)2NH4Cl+Ca(OH)2￡=CaCl2+2NH3T+2HO (1分)⑵-3 81.分)O

_II._(3)2NH3(l)+CO2(g)^=^H2N-C?-nh2(i)+h2O(l)AH=(b-a)kJ/mol (2分)（4）提高氨碳比（小罌耳）有利于反應i、ii正向移動，促進甲基甲酸俊分解生成尿素，有利于反應iii逆向移動，抑制副反應值的發(fā)生，從而提高尿素產率 （2分）(5)①0.148mol/(Lmin) (1分)②ii ("1分)(6)①正 (-1.分)②CO(NH2)2-6e+H2O=N2T+COT+6H (1分)17、(1)+2(2)采用鈦鐵礦粉末、升高溫度、使用濃度較大的稀硫酸等 將Fe3+還原為Fe2+(3)減少NH4HCO3分解、減少Fe2+水解Fe2++2HCO3===FeCO3 CO2懺H2O(4)促進水解，加快反應速率 TiO2++2H2O=====TiO(OH)22H+(5)Ksp(FeCO3)=c(Fe2+)c(CO2),故c(Fe2+)=K；p 0c03)=1.0M05molL1,pH=8.5,則c(OH)=1055molL1,故c(Fe2+)c2(OH)=1016<Ksp[Fe(OH)2]=8.01016,故所得的FeCO3中無Fe(OH)2

⑵ClO-+2I-+H2O==I2+Cl-+2OH-(3)①向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去②碘水右側碘水棕黃色變淺，電流表的指針偏轉(4)①C12溶液中的C12或HC1O也可將「氧化為I2,使溶液變藍KI溶加熱pH=2的溶液至無色，使黃綠色氣體(或