2023屆江蘇省洪澤外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷(含答案解析)_第1頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列過(guò)程屬于物理變化的是A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油裂化D.石油裂解2、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應(yīng)6小時(shí),用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得,濃度越大,鎂和水反應(yīng)速率越快B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得,反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng)D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng)3、設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知:Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa’處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A.通電時(shí),H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cd+2HClCdCl2+H2↑C.一定時(shí)間內(nèi),如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0C,測(cè)得H+所遷移的電量為4.1C,說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D.如果電源正負(fù)極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實(shí)驗(yàn)失敗4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時(shí),使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng),勿使瓶口接觸到滴定管,溶液也不得濺出B石油分餾時(shí)接收餾出物為收集到不同沸點(diǎn)范圍的餾出物,需要不斷更換錐形瓶C測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置,待溶液分層后,先把上層液體從上口倒出,再讓下層液體從下口流出A.A B.B C.C D.D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB.2L0.5mol?L-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NAD.50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA6、可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C.電極I上發(fā)生反應(yīng):CO-2e-+H2O=CO2+2H+D.電極II上發(fā)生反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH7、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是()A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸,通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸B.通過(guò)改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動(dòng)原理制取HClC.兩種強(qiáng)酸混合,溶解度會(huì)相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸8、下列敘述正確的是A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性9、類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH=3.50時(shí),c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C.b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大10、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑11、下列行為不符合安全要求的是()A.實(shí)驗(yàn)室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B.點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度C.配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去12、已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C.按照甲→丙→乙→丁的連接順序,可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境13、常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過(guò)1的正數(shù)),則下列說(shuō)法正確的是A.該溶液pH=7 B.該溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)C.HA為強(qiáng)酸 D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.加熱使升華,可除去鐵粉中的B.電解氯化鋁溶液,可制備鋁單質(zhì)C.加入燒堿溶液,充分振蕩,靜置,分液,可除去苯中的苯酚D.將氨水滴加到飽和溶液中,可制備膠體15、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是A.廚余污油裂化為航空燃油B.“深海勇士”號(hào)潛水艇用鋰電池供能C.以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)A.A B.B C.C D.D16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAB.常溫常壓下,將15gNO和8gO2混合,所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAD.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子二、非選擇題(本題包括5小題)17、扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(l)C的名稱是____,I的分子式為____。(2)E→F的反應(yīng)類型為____,G中官能團(tuán)的名稱為____。(3)A→B的化學(xué)方程式為________。(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____。18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素A、B、C中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào),下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3-離子的立體構(gòu)型為________________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價(jià)為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。19、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點(diǎn)為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。溫度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________。20、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞,若C處發(fā)生了堵塞,則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填選項(xiàng)a或b或c)。選項(xiàng)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明氯的非金屬性大于溴,打開活塞,將D中少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,該現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是_____________________。21、鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無(wú)機(jī)化合物,被應(yīng)用于水泥和滅火材料中,工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖:回答下列問(wèn)題:(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式);一系列操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥,洗滌過(guò)程應(yīng)如何操作?__。(2)向?yàn)V液中通入CO2和NH3的順序?yàn)開_,其理由是__。(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;離子方程式是__。(4)常溫下,用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后,若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液的pH應(yīng)大于__[已知:Mg(OH)2的K=5×10-12]。(5)假設(shè)上述過(guò)程每一步均完全反應(yīng),最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量,該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì),沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確;石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴,生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物,生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。2、A【答案解析】

A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為:,由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3中的n(NH4+),而鎂是過(guò)量的,所以不能得出濃度越大,反應(yīng)速率越快的結(jié)論,故A符合題意;B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知,反應(yīng)速率加快,其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用,由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知,Na+對(duì)反應(yīng)無(wú)催化作用,由此可知,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用,故B不符合題意;C、試驗(yàn)7中NH4Cl濃度較試驗(yàn)3高,產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快,但由表格可知,二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等,其原因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NH3·H2O,NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng),故C不符合題意;D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知,無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng),故D不符合題意;故答案為A。3、D【答案解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連,作為陰極;下端的Cd電極與外電源的正極相連,作為陽(yáng)極;題中指出Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu,所以陽(yáng)極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng),陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng);如果把電源的正負(fù)極反接,則Pt電極為陽(yáng)極,Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)?!绢}目詳解】A.通電后,Pt為陰極,Cd為陽(yáng)極,所以H+和Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移,A項(xiàng)正確;B.通電后Pt為陰極,Cd為陽(yáng)極,分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng),所以總反應(yīng)方程式為:,B項(xiàng)正確;C.由于通過(guò)該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以Cl-遷移的電量為0.9C,所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍,C項(xiàng)正確;D.正負(fù)極若反接,則上端的Pt電極為陽(yáng)極,Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。4、A【答案解析】

A.滴定時(shí)左手控制活塞,右手搖瓶,使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng),勿使瓶口接觸到滴定管,溶液也不得濺出,操作合理,故A正確;B.錐形瓶不能密封,難以接收餾分,故B錯(cuò)誤;C.氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出,應(yīng)選分液漏斗,故C錯(cuò)誤;D.四氯化碳的密度比水的密度大,分層后有機(jī)層在下層,則分層后,先把下層液體從下口流出,再讓上層液體從上口倒出,故D錯(cuò)誤;故答案為A。5、A【答案解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol,故60g混合物的物質(zhì)的量為1mol,則含分子數(shù)目為NA個(gè),故A正確;B、磷酸為弱酸,不能完全電離,則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液體,所以無(wú)法由體積求物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),故濃鹽酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè),故D錯(cuò)誤;答案選A。6、D【答案解析】

該傳感器在工作過(guò)程中,負(fù)極上CO失電子生成CO2,,則Ⅰ為負(fù)極,氧氣在正極上得電子,Ⅱ?yàn)檎龢O,,其電池的總反應(yīng)為?!绢}目詳解】A.裝置屬于原電池裝置,工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電池的總反應(yīng)為,工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變,故B正確;C.由圖可知,CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳,則通CO的電極反應(yīng)式為,故C正確;D.氧氣在正極上得電子,Ⅱ?yàn)檎龢O,酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為:,故D錯(cuò)誤;故選:D。【答案點(diǎn)睛】該裝置是燃料電池,通入燃料的一斷為負(fù)極,通入氧氣的一端為正極;判斷溶液pH是否變化,要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根,是否生成或氫氧根,是否消耗或生成水。7、B【答案解析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高,但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.的平衡常數(shù)極小,正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度,另一方面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱,利于產(chǎn)物的揮發(fā),因此反應(yīng)得以進(jìn)行,B項(xiàng)正確;C.常溫常壓下,1體積水能溶解約500體積的氯化氫,因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸,例如冰醋酸就無(wú)法通過(guò)這樣的方式來(lái)制取鹽酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。8、D【答案解析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無(wú)關(guān),如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,故A錯(cuò)誤;B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑,所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑,故B錯(cuò)誤;C.最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性,如Fe3+;最低價(jià)的陰離子具有還原性,如I?;但Fe2+、都既有氧化性又有還原性,故C錯(cuò)誤;D.含最高價(jià)元素的化合物,如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià),卻不具有強(qiáng)氧化性,故D正確;故答案為:D。9、C【答案解析】

H2A存在電離平衡:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng),所以由圖可知:下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),由此分析解答?!绢}目詳解】A.由分析可知,隨著pH的增大,pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),故A錯(cuò)誤;

B.pH=3.50時(shí),左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),此時(shí)pC(H2A)>pC(A2-)>pC(HA-),即c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)時(shí),c(H2A)=c(A2-),,交點(diǎn)a處c(HA-)=c(H2A),故Ka1==c(H+)=l×10-0.8,HA-?A2-+H+,交點(diǎn)c處c(HA-)=c(A2-),故Ka2==c(H+)=l×10-5.3,故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5,故C正確;D.D.pH=3.00~5.30時(shí),結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)始終不變,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握電離平衡及其影響,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。10、D【答案解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì),鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕,故A正確;B.煤中含有硫元素,直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生,故B正確;C.明礬水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數(shù)可以用作食品香味劑,故D錯(cuò)誤;故選D。11、C【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子,直接排放會(huì)對(duì)地下水造成污染,所以需經(jīng)處理后才能排入下水道,故A正確;B.點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度,避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn),故B正確;C.由于濃硫酸密度大于水,且稀釋過(guò)程中放出大量熱,稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌,故C錯(cuò)誤;D.氯氣密度大于空氣,低處的空氣中氯氣含量較大,所以大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量逆風(fēng)、往高處逃離,故D正確;故選C。12、B【答案解析】

已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,通過(guò)乙中石蕊試液吸收檢驗(yàn)二氧化硫或三氧化硫,三氧化硫極易溶于水,通過(guò)乙全部吸收,裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗(yàn)三氧化硫的存在,丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫?!绢}目詳解】A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2,排除裝置內(nèi)空氣,避免空氣中氧氣的干擾,A正確;B.用裝置乙不能檢驗(yàn)二氧化硫的存在,產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液,遇到石蕊試液也會(huì)變紅色,二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色,不能褪色,B錯(cuò)誤;C.三氧化硫極易溶于水,通過(guò)裝置乙的水溶液會(huì)被完全吸收,要檢驗(yàn)三氧化硫存在,應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在,按照甲→丙→乙→丁的連接順序,C正確;D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫,應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫,避免污染環(huán)境,D正確;故答案為:B?!敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫有漂白性,工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等,但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。13、B【答案解析】

常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液;A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,pH>7,A錯(cuò)誤;B.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正確;C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)<0.1mol/L,說(shuō)明A-發(fā)生水解,則HA為弱酸,C錯(cuò)誤;D.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,D錯(cuò)誤;答案選B。14、C【答案解析】

A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng),應(yīng)選磁鐵分離,A錯(cuò)誤;B.氧化性H+>Al3+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì),應(yīng)電解熔融氧化鋁來(lái)冶煉Al,B錯(cuò)誤;C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉,與苯不反應(yīng),因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚,C正確;D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中,可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。15、D【答案解析】

A、航空燃油是廚余污油通過(guò)熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯,該過(guò)程屬于化學(xué)變化,故不選A;B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,屬于化學(xué)變化,故不選B;C、煤制烯烴,屬于化學(xué)變化,故不選C;D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào),沒有生成新物質(zhì),不屬于化學(xué)變化,故選D。16、B【答案解析】

A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,將15gNO和8gO2混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮,二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮,所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA,故B正確;C.標(biāo)況下四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;

D.熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-;6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量==0.05mol,含0.05mol陽(yáng)離子,故D錯(cuò)誤;故選:B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象,題目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))羰基、羧基+2Cl2+2HClH2/Ni,加熱、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO【答案解析】

根據(jù)流程圖,A為甲苯,甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B為;B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C為,根據(jù)信息,D為;丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為1,2-二溴丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F(xiàn)為;F被高錳酸鉀溶液氧化生成G,G為,G與氫氣加成得到H,H為;與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,加成分析解答?!绢}目詳解】(l)根據(jù)上述分析,C為,名稱為苯甲醛,I()的分子式為C11H10O4;(2)E→F為1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng);G()中官能團(tuán)有羰基、羧基;(3)根據(jù)上述分析,A→B的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl;(4)反應(yīng)G→H為羰基的加成反應(yīng),試劑及條件為H2/Ni,加熱;(5)D為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基;②與FeC13溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基;③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3,符合條件的D的同分異構(gòu)體有、;(6)以溴乙烷為原料制備H(),需要增長(zhǎng)碳鏈,根據(jù)流程圖中制備D的分析,可以結(jié)合題中信息制備,因此需要首先制備CH3CHO,可以由溴乙烷水解生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO。18、ON>O>AlNH3分子間易形成氫鍵<孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【答案解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),A為H元素;基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1,核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1,則C為O元素,E為Cr元素;D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小,則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素,因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Al元素,E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,元素H、N、O中,電負(fù)性最大的是O元素;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>Al,故答案為O;N>O>Al;(2)NH3分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致氨氣易液化;NH3中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,其VSEPR模型為四面體構(gòu)型,NH3分子中N原子采用sp3雜化,為三角錐結(jié)構(gòu),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用,使得氨氣分子中鍵角小于109°28′,故答案為NH3分子間易形成氫鍵;<;孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用;(3)NO3-離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,故答案為sp2;三角形;(4)E為Cr元素,基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價(jià)為+6),結(jié)構(gòu)為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);7:1;(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8×+6×=4,晶胞質(zhì)量為g,因此晶胞的密度==×1030g·cm-3,故答案為×1030?!敬鸢更c(diǎn)睛】正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C、E的推導(dǎo),易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O趁熱過(guò)濾H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e-=ClO2-【答案解析】

(1)看圖得出儀器a的名稱,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用,裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3-反應(yīng)得到ClO2。②左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)?!绢}目詳解】(1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體,因此用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯,其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl;故答案為:冷凝二氧化氯;Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理,其反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;故答案為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥;故答案為:趁熱過(guò)濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其為陰極,其電極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-;故答案為:ClO2+e-=ClO2-。20、長(zhǎng)頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中,錐形瓶?jī)?nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升,形成一段液柱b溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2【答案解析】

(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱;(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化鹽酸,依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式,若換為KClO3,該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性,可以氧化HCl為Cl2,根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算;(3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱;(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴,氯氣能夠置換溴;溴氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘;氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘,結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長(zhǎng)頸漏斗;(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O,若將漂白粉換為KClO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,由方程式可知:每轉(zhuǎn)移5mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣,質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦作安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大,使B中液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中,錐形瓶?jī)?nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱;(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,在濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,a.I為干燥的有色布條不褪色,Ⅱ中濃硫酸只吸收水分,再通入濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色,能驗(yàn)證氯氣的漂白性,但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑,a錯(cuò)誤;b.I處是濕潤(rùn)的有色布條褪色,II是干燥劑無(wú)水氯化鈣不能

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