復(fù)習(xí)題及答案

5．NaHCO3在50℃分解時(shí)達(dá)到平衡，2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，體系的組分為。相數(shù)，自由度為。解：本題沒(méi)有說(shuō)明分解前各物質(zhì)初始濃度的情況，故沒(méi)有濃度限制條件（若題意為將NaHCO3放入真空容器分解，則有濃度限制條件）。C=S-R-R’=4-1-0=3，φ=3(2固1氣)，f=C-φ+1=1（50℃）6.某反應(yīng)B→C+D，測(cè)得反應(yīng)半衰期為10h，經(jīng)30h后，所余下的反應(yīng)物濃度CB與反應(yīng)起始濃度C0之比為1：8。解：根據(jù)半衰期概念，設(shè)初始濃度為1，半衰期為10h，30h后共衰變?nèi)?，則1→→→：1=1：88、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為kPa。解:拉烏爾定律pA=pA*xA=×（）=（注意：不是溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)）12、甲酸COOH在金表面上分解為CO2和H2的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，在413K和458K下的速率常數(shù)分別為×10-4ｓ×10-3ｓ-1，則該分解反應(yīng)的活化能Ea=mol。解：課本92頁(yè)(4-39a)1、一級(jí)反應(yīng)的半衰期公式是（A）：A）2、三級(jí)反應(yīng)速率系數(shù)k的單位是（A）B）C）D）A）[濃度]-2[時(shí)間]-1；B)[時(shí)間]-1;C)[濃度]-1[時(shí)間]-1;D)[濃度][時(shí)間]-1。(A)12.固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是A.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，2(B)14.對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零(A)15.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2則反應(yīng)H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常數(shù)為A.K2/K1B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K2(C)18.101℃時(shí)，水在多大外壓下沸騰？A.B.1013kPaC.略高于D.略低于(A)20.定溫下氣相反應(yīng)Kp有什么特點(diǎn)？A.恒為常數(shù)B.恒等于KcC.隨壓力而變D.與體積有關(guān)解：由KΘ=Kp（1/pΘ）∑νi，因?yàn)镵Θ僅跟溫度有關(guān)，而（1/pΘ）∑νi僅跟∑νi有關(guān)，所以定溫下KΘ和Kp恒為常數(shù)。(B)25.298K時(shí)反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2++Fe的EΘ為，則其平衡常數(shù)為A.×105B.×1010C.×104D.×102見(jiàn)課本p180公式5.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后還剩DA、8gB、4gC、2gD、1g解：根據(jù)半衰期概念：質(zhì)量每8h減半，共4次：16→8→4→2→1。6.分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ與分解壓力p的數(shù)值之間為CA、KΘ=P3B、KΘ>P3C、KΘ<P3D、無(wú)法比較解：分解壓p=pB+pC，，因?yàn)閜Θ=100kpa，，則必有KΘ<p33.在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的=5kJ·mol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行?(A)能正向自發(fā)進(jìn)行(B)能逆向自發(fā)進(jìn)行(C)不能判斷(D)不能進(jìn)行答案：C。應(yīng)該用rGm判斷而不是。5.某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的將是：(A)=0(B)<0(C)>1(D)0<<1答案：C。根據(jù)。7.某溫度時(shí)，NH4Cl(s)分解壓力是,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為：(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8答案：C。某溫度不，固體分解為氣體產(chǎn)物的平衡總壓稱(chēng)為該固體的分解壓力。此題中的分解壓力為，可見(jiàn)分解產(chǎn)物NH3與HCl的分壓均為(1/2)。=1/48.900℃時(shí)氧化銅在密閉的抽空容器中分解，反應(yīng)為：2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2（g），測(cè)得平衡時(shí)氧氣的壓力為，則其平衡常數(shù)為：(A)(B)(C)(D)答案：B10.已知445℃時(shí),Ag2O(s)的分解壓力為20974kPa,則此時(shí)分解反應(yīng)Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的(A)·mol-1(B)kJ·mol-1(C)－kJ·mol-1(D)－kJ·mol-1答案：C。先求出上述反應(yīng)的，再由得C。11.在298K時(shí)，氣相反應(yīng)H2+I2=2HI的=－16778J·mol-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為：(A)1012(B)106(C)873(D)答案：C。根據(jù)。12.一定溫度和壓力下，化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能與標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能相等的條件是：(A)反應(yīng)體系處于平衡(B)反應(yīng)體系的壓力為(C)反應(yīng)可進(jìn)行到底(D)參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)答案：D。根據(jù)，當(dāng)參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，=1，。13.已知反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)在25℃時(shí)J·mol-1，則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是：(A)升溫升壓(B)升溫降壓(C)降溫升壓(D)降溫降壓答案：C.正反應(yīng)放熱(降溫平衡正向移動(dòng)),分子數(shù)減小(升壓平衡正向移動(dòng))14.加入惰性氣體對(duì)哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？(A)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)(B)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(C)3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)(D)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOH3(l)答案：A,即使平衡正向移動(dòng).加入惰性氣體相當(dāng)于降壓,平衡正向移動(dòng)15.某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將：(A)增大(B)減小(C)不變(D)不能確定答案：A放熱反應(yīng),降溫平衡正向移動(dòng);壓力p不變,對(duì)平衡無(wú)影響,故總體上平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大3．通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為(A)1答案：D。f＝C－φ＋2＝2－φ＋2＝4－φ，f不能為負(fù)值，最小為零。當(dāng)f＝0時(shí)φ＝4。9.二組分系統(tǒng)的最大自由度是：(A)f=1(B)f=2(C)f=3(D)f=4答案：C。f＝C－φ＋2＝2－φ＋2＝4－φ，二組分體系至少有φ=1，f＝3。(B)2(C)3(D)415.CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的平衡物系，其組分?jǐn)?shù)為：(A)2(B)3(C)4(D)5答案：B。CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)，C＝S－R－R’＝5－2－0＝3.16.由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構(gòu)成平衡體系其自由度為：(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=3答案：C。共5種物質(zhì)，2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C=5-2=3,有5個(gè)相，f=C-φ+2=0。3．在KOH水溶液中，使用二個(gè)鉑電極進(jìn)行水的電解，當(dāng)析出1mol氫氣和氧氣時(shí)，需要通過(guò)的電量是（法拉第F）：A.1；B.；C.2；D.4答案：CQ=nizF=2F5．下列電池中，那一個(gè)的電池反應(yīng)為H＋＋OH－＝H2OA.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)；B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)答案：C。見(jiàn)課本p131氣體電極：負(fù)極H2+2OH－-2e=2H2O正極2H++2e=H23在電池Pt,H2(p)|HCl(c1)||NaOH(c2)|H2(p),Pt中陽(yáng)極反應(yīng)是(g)---H+(c1)+e陰極反應(yīng)是H2O(l)+(g)+OH-(c2)電池反應(yīng)是H2O(l)—H+(c1)+OH-(c2)解：見(jiàn)課本p131氣體電極2.298K時(shí),反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔrGm=KJ/mol。為了使CaCO3順利分解,可采取的最合適的措施是D(A)增加CaCO3的量(B)降低CO2的壓力,減少CaO的量(C)降低溫度和CO2的壓力(D)升高溫度,降低CO2的壓力答案:ΔrGm>0,可知反應(yīng)正在逆向進(jìn)行.措施必須是使反應(yīng)(平衡)正向移動(dòng).增減CaO、CaCO3的量（固體）不影響平衡移動(dòng)，且CaCO3分解吸熱。3．通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為(A)1(B)2(C)3(D)4答案:f＝C－φ＋2=2－φ＋2=4－φ≥0,4≥φ4.由Fe(s),FeO(s),C(s),CO(g),CO2(g)五種物質(zhì)組成一系統(tǒng),這些物質(zhì)之間建立了化學(xué)平衡,該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)(A)C=2(B)C=3(C)C=4(D)C=5答案:FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO2(g)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，R=2,C=S-R=5-2=3(×)9．對(duì)于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液解：鹽橋應(yīng)不能跟電解質(zhì)溶液反應(yīng),而KCl會(huì)跟AgNO3反應(yīng)3．設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其中進(jìn)行下列反應(yīng)：Fe2++Ag+=Ag(s)+Fe3+。(1)寫(xiě)出電池表達(dá)式；(2)計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，巳知EΘ(Ag+/Ag)=，EΘ(Fe3+/Fe2+)=；(3)將大量磨細(xì)的Ag粉加入到L的Fe(NO3)3溶液中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，Ag+的濃度為多少？解：(1)負(fù)極：Fe2+-e=Fe3+；正極：Ag++e=Ag(s)