(高質(zhì)量)化學(xué)必修二 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 復(fù)習(xí)知識點

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識點復(fù)習(xí)第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、化學(xué)能與熱能反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂，吸收能量—2H——C1生成物—2H——C1H+Cl—Cl吸收436kJ能量吸收243kJ能量釋放2431kJ能量斷裂1molH-H斷裂1molH-H斷裂1molCl-Cl形成2molH-Cl三條能三條能■基線反應(yīng)物總能量基線生成物總能量基線原子基線2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷(1)鍵能角度：斷裂化學(xué)鍵吸收的能量〉形成化學(xué)鍵釋放的能量吸熱反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量＜形成化學(xué)鍵釋放的能量放熱反應(yīng)(2)總能量基線角度：反應(yīng)物總能量基線〉生成物總能量基線放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量基線＜生成物總能量基線吸熱反應(yīng)2、穩(wěn)定性的判斷技巧：A、看總能量基線：總能量越低，越穩(wěn)定B、看鍵能：鍵能越大，越穩(wěn)定3、常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)類型吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O與NH4CI反應(yīng)C和H2O(g)反應(yīng)C和CO2反應(yīng)h2、co、C與金屬氧化物反應(yīng)放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)金屬與H2O或酸反應(yīng)食物的腐敗第二節(jié)化學(xué)能與電能1、火力發(fā)電（一系列轉(zhuǎn)化過程）2、原電池工作原理負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+負姑娘獨立（富養(yǎng)女兒）正極（Fe）：2H++2e-=H；正姑娘要依賴溶液中的陽離子總方程式=正極電極方程式+負極電極方程式正負極判斷方法：（1）電子流向（負極----正極）電流流向（正極----負極）（2）金屬活潑性（3）溶液中離子移動方向（正向正、負向負）（4）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（5）電極上的現(xiàn)象（正極鍍了一層金屬變厚、質(zhì)量變大、有氣體生成，負極變薄質(zhì)量減?。?、化學(xué)電源化學(xué)電源普通鋅-錳干電池堿性鋅錳電池鋅銀鈕扣電池鉛蓄電池電極材料正極：碳棒正極：MnO2正極：Ag2O正極：PbO2負極：Zn負極：Zn負極：Zn負極：Pb電解質(zhì)溶液NH4C1淀粉糊KOHKOHH2SO424電極方程負極：Zn-2e-=Zn2+負極：Zn+2OH--2e-負極：Zn+2OH--2e-負極：式正極（石墨）：=Zn(OH)2=Zn(OH)2Pb+SO/--2e-=PbSO”442MnO+2NH4++2e-=MnO+223正極：2MnO2+正極：Ag2O+H2O+2e-正極：2NH3+H2O2HO+2e-=2MnOOH+2OH-2=2Ag+2OH-PbO+4H++SO2-+2e-=24PbSO+2HO42112SO2+O2SO2+O2催化劑2SOW3（1）.氫氧燃料電池電極:Pt電解質(zhì)溶液為酸性：負極:2H2-4e-=4H+正極:O2+4H++4e-=2H2O總反應(yīng):2H2+O2=2H2O電解質(zhì)溶液為堿性：負極:2H2+4OH--4e-=4H2O正極:O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):2H2+O2=2H2O(2).甲烷燃料電池(電解質(zhì)為KOH)負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O4232第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)限度變化過程：1)開始階段：(瞬時的)反應(yīng)物：c(SO2)、c(02)最大，V正最大生成物：c(SO3)=0,V逆=0反應(yīng)過程：反應(yīng)物：c(SO2)、c(O2)逐漸減小，V正減小生成物：c(SO3)逐漸增大，V逆逐漸增大反應(yīng)平衡時：(穩(wěn)定了)反應(yīng)物：c(SO2)、c(O2)不再改變，V正穩(wěn)定生成物：c(SO3)不再改變，V逆穩(wěn)定反應(yīng)速率t逆平衡時：v(正)=v(逆)尹時間(t)2、反應(yīng)速率計算公式N=hC/▲(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律與方法對于反應(yīng)aA+bB==cC+dDv(A):v(B):v(C):v(D)=a：b：c：do“三段式”計算化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率設(shè)amolL一1、bmolL-i分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，t時刻后B的轉(zhuǎn)化濃度為xmolL－1，則：mA(g)+B(g)=pC(g)+qD(g)起始濃度/(molL-1)ab00轉(zhuǎn)化濃度/(molL-i)mxxpxqx只有中間段滿足物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比終態(tài)濃度/(molL-1)a-mxb-xpxqxmxpxmxa?v(A)=v(C)=△tAtb?a(A)轉(zhuǎn)換率-(轉(zhuǎn)換/起始)x100%-x100%a(2)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法轉(zhuǎn)化法：a?看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。b?換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA+bB二二二cC+dD，比較響與av(B)，例題.在反應(yīng)A(g)+2B(g)===3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(A)A?v(A)=0.5mol/(Ls)B?v(B)=0.5mol/(Ls)C?v(C)=0.8mol/(Ls)D?v(D)=1mol/(Ls)轉(zhuǎn)化法：［將各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率。A項中，v(A)=0.5mol/(Ls),

1B項中，1B項中，v（A）二2嘩）1二0.25mol/(Ls),C項中，v(A)二3VQ二0.8Tmol/(Ls),D項中,v(A)1=4V(D)=0.25mol/(Ls)］0.8比值法：［v(A)/1=0.5mol/(Ls),v(B)/2二0.25mol/(Ls),v(C)/3二可mol/(Ls),v(D)/4二0.25mol/(Ls)，數(shù)值大者反應(yīng)