安徽省風陽縣皖新中學2023學年化學高二下期末經典試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應中轉移電子數目為3NAC．標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA2、下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．利用鎂粉燃燒的實驗，測定空氣中氧氣的含量C．用少量碳粉在高溫下還原生成D．將通入溶液中可置換出溴單質3、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH4、關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應為吸熱反應C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成5、傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。下列說法中錯誤的是A．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3mol

NaOHB．1mol雷瑣苯乙酮最多可與4molH2發(fā)生加成反應C．蘋果酸發(fā)生縮聚反應最多可生成2種高分子化合物D．雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應6、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a點對應的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）7、下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數的值)A．17g羥基（－OH）所含有的電子數是10NA個B．常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數是2.5NA個C．12g石墨中含有C﹣C鍵的個數為1.5NAD．標準狀況下，CH4發(fā)生取代反應生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子8、下列說法正確的是（）A．滴入無色酚酞試液顯紅色的該溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．某無色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中一定能大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-9、下列混合物能用分液法分離的是()A．果糖與乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液10、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是()A．①② B．①④ C．②③ D．②④11、下列物質中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反應的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A．①③⑤⑦ B．①④⑥C．①②⑥ D．①②⑥⑧12、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應，得到酯的結構可能有(不包括立體異構)A．8種B．16種C．24種D．32種13、下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷14、NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是(）A．完全燃燒1.5mol乙醇和乙烯的混合物,轉移電子數為18NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物質的量一定小于0.1NAD．常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子數為2NA15、我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。研究團隊發(fā)現在溫度較高時未能提取到青蒿素，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應是青蒿素在一定條件下轉化為雙氫青蒿素：以下說法不正確的是（）A．較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關B．青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍色C．雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D．青蒿素屬于酯類化合物，分子中碳原子采用sp3雜化16、分子式C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構體有幾種A．3種B．4種C．5種D．5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數比為_______。(4)寫出AB反應的化學方程式_______(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。18、已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式_________________。（4）反應①的化學方程式_________________。（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種19、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_________(保留兩位有效數字)。21、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）分析該反應并回答下列問題：①該反應的平衡常數表達式為K=____________。②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據有__________（填序號）。A．2v（正）(H2)=v（逆）(CO)B．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成1molCH3OHC．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化D．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化（2））下圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：①該反應的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。②T1和T2溫度下的平衡常數：K1________K2（填“>”、“<”或“=”）。（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉化率為________________。（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式________________________。（5）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，b口通入的物質為__________（填化學式，下同），c口通入的物質為__________。②該電池正極的電極反應式為_______________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個數為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質的量，不能計算當有1molFe2+被氧化時轉移電子的物質的量，故B錯誤；C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質的量不是1mol，故C錯誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉移的電子數大于2NA，故D錯誤。答案選A。2、D【答案解析】

A項、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，故A錯誤；B項、鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應，不能測定空氣中氧氣的含量，故B錯誤；C項、高溫下，C與SiO2反應生成硅和一氧化碳，故C錯誤；D項、氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成氯化鈉和單質溴，故D正確；故選D。3、D【答案解析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應和弱堿不反應；鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應?！绢}目詳解】A項、Fe、Al均與鹽酸反應，不能達到除雜的目的，故A錯誤；B項、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達到除雜的目的，故B錯誤；C項、Fe、Al均不與NaCl反應，不能達到除雜的目的，故C錯誤；D項、Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，反應后過濾可除雜，故D正確。故選D。【答案點睛】本題考查混合物的分離提純，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物性質的綜合應用，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵。4、D【答案解析】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔?，選項A錯誤；B．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，選項B錯誤；C．中和反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；D．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，選項D正確；答案選D。5、C【答案解析】

A．1個酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應共消耗3molNaOH，A正確；B．苯環(huán)消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；C．可以生成三種高分子化合物，分別為：、、，C錯誤；D．雷瑣苯乙酮中羥基能發(fā)生氧化反應，羥基、苯環(huán)上的H能被取代，有2個羥基，能和多元羧酸發(fā)生縮聚反應，D正確。答案選C。6、D【答案解析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=1×10-3mol?L-1，故A正確；B．若物質的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20mL，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點時溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯誤；故答案為D。7、C【答案解析】

A、17g羥基（－OH）的物質的量為1mol，在一個羥基中含有9個電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數是9NA個，故A錯誤；

B、有機物中一個碳原子周圍總有4個共用電子對，14g乙烯的物質的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對數是2NA個，故B錯誤；

C、12g石墨的物質的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數目為3×12=1.5個，則12g石墨含C﹣C鍵的個數為1.5NA，所以C選項是正確的；

D、標準狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯誤。

8、A【答案解析】

A、酚酞變紅，說明溶液顯堿性，HCO3－不能與OH－大量共存，且亞鐵離子與氫氧根離子也不能大量共存，故A說法正確；B、MnO4－顯紫紅色，不符合無色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯離子，故B說法錯誤；C、Ca2＋和CO32－不能大量共存，生成CaCO3沉淀，這些離子不能大量共存，故C說法錯誤；D、pH=2溶液顯酸性，NO3－在酸中具有強氧化性，能與I－發(fā)生氧化還原反應，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故D說法錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】離子共存，我們一般根據一色，二性，三反應進行分析判斷，溶液是無色溶液還是有色溶液，如果是無色溶液，有色離子不能存在；判斷出溶液的酸堿性，需要在離子組后面加上H＋或OH－，特別是NO3－，NO3－在酸中具有強氧化性，不與還原性離子大量共存。9、C【答案解析】

分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，以此來分析選項中的物質是否互溶來解答。【題目詳解】A、果糖與乙醚互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；D、葡萄糖與果糖都溶于水，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。10、D【答案解析】

利用元素及其化合物的性質進行分析；【題目詳解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不與Cu發(fā)生反應，故①不符合題意；②Fe2O3與硫酸發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性強于Cu2＋，因此發(fā)生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合題意；③Zn與硫酸發(fā)生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合題意；④NO3－在酸性條件下具有強氧化性，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合題意；綜上所述選項D正確。11、C【答案解析】

①丙烯中含碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水發(fā)生加成反應，①符合題意；②丙炔中含碳碳三鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水發(fā)生加成反應，②符合題意；③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，③不符合題意；④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反應，④不符合題意；⑤聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，⑤不符合題意；⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水發(fā)生取代反應，⑥符合題意；⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，⑦不符合題意；⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，⑧不符合題意；符合題意的有①②⑥，答案選C。12、B【答案解析】分析：判斷酯的結構各類必須分析形成酯的醇及酸的結構的種類，明確-C4H9異構體有4種，-C5H11的異構體有8種，其中含有兩個甲基4種，從而求出酯的同分異構體和種數。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，答案選B。13、C【答案解析】

消去反應的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發(fā)生消去反應后得到幾種烯烴，關鍵看有幾種這樣的氫?！绢}目詳解】A、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴；B、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個相鄰的C，但為對稱結構，故發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴。14、C【答案解析】

A.1molCH3CH2OH和1molC2H4燃燒時均消耗3mol氧氣，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧氣，而氧元素反應后變?yōu)?2價，故4.5mol氧氣轉移18mol電子即18NA個，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質量均是78，且陰陽離子的個數之比均是1：2，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量是0.1mol，其中含有陰離子的數目為0.1NA，B正確；C.0.1mol/LFeCl3溶液的體積未知，其溶液中Fe3+的物質的量不一定小于0.1NA，C錯誤；D.甲醛和乙酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物中“CH2O”的物質的量是2mol，所含碳原子數為2NA，D正確。答案選C。【答案點睛】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題的關鍵，題目難度中等。15、D【答案解析】

A.非極性的O—O鍵容易分解，在較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關，故A正確；B.青蒿素和雙氫青蒿素中均存在O—O鍵，具有強氧化性，均能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C.雙氫青蒿素中含有羥基，羥基是親水基團，比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好，故C正確；D.青蒿素中含有酯基，屬于酯類化合物，分子中碳原子有2種，其中酯基中的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查了有機物的結構與性質。本題的易錯點為AB，A可以聯系過氧化氫的分解分析判斷；B中O—O鍵為過氧鍵，也可以聯系過氧化氫的性質分析判斷。16、B【答案解析】分子式為C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3取代反應消去反應46：1：2：1、、【答案解析】

根據F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結構簡式為．D發(fā)生信息①中反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發(fā)生消去反應生成F，可知E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由白藜蘆醇的結構簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)化合物A的結構簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，個數比為6：1：2：1；(4)A→B反應的化學方程式：；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結構簡式可能為、、。18、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【答案解析】

E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，則碳原子數目為=5，H原子數目為=10，氧原子數目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應生成，C能和碳酸氫鈉反應，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個C原子，并且C和D的相對分子質量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應后生成的產物，A結構簡式為：，據此判斷?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應的化學方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應①的化學方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的結構簡式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體有：或，故答案為或。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027d【答案解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據此進行分析。【題目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據ClO2和NH3的性質進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當到達滴定終點時，I2完全轉化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；④根據反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數為22.40mL，滴定管最大讀數為50.00mL，故液面與最大讀數間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內液體體積應大于27.60mL，答案選d。答案為：d。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收否24%【答案解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數方法有：①測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數。【題目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質量分數為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應前后質量之差為反應生成二氧化碳的質量，根據樣品總質量、二氧化碳的質量可以計算混合物中碳酸鈉的質量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質量減小，造成較