2022-2023學(xué)年湖南省湘南中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶172、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．聞氣體氣味 B．點(diǎn)燃酒精燈 C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿3、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D．膠粒不能通過半透膜4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA5、將500mL2mol·L－1氯化鐵溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙分散系。經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A．甲分散系中的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，乙分散系中的分散質(zhì)粒子不可以透過濾紙B．在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙分散系沒有丁達(dá)爾效應(yīng)C．在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲分散系沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)D．在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲、乙分散系均有丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA8、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．乙醇 C．氯化鈉溶液 D．膠體9、下列說法正確的是()A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．22.4L氬氣(Ar)中含有NA個(gè)分子C．將4.0g氫氧化鈉溶于1L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．等質(zhì)量的O2和O3中所含的原子個(gè)數(shù)一定相同。10、某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是A．Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià)B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6molD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大11、下列物質(zhì)屬于共價(jià)分子，但不屬于共價(jià)化合物的是A．SiO2 B．CaO C．HD D．H2O12、能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸13、原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層14、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．15、已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA16、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02NAC．1.7g的OH－中含有的電子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子18、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAB．含1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA19、下列化學(xué)藥品名稱與危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．乙醇——?jiǎng)《酒?B．濃硫酸——腐蝕品C．汽油——三級(jí)放射性物品 D．燒堿——易燃品20、將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L21、下列說法正確的是()A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)22、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_______________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．定容時(shí)俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆遥瑒t各儀器的接口連接的先后順序?yàn)閍______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積(假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實(shí)驗(yàn)中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________27、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。29、（10分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號(hào))：反應(yīng)1中為_________，反應(yīng)2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：H2S中S的化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，SO2中S的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項(xiàng)B正確。考點(diǎn)：考查氧化劑和還原劑等知識(shí)。2、A【解析】

A、聞氣體氣味時(shí)用手輕輕扇動(dòng)瓶口，讓少量氣體進(jìn)入鼻孔，A正確；B、酒精燈用火柴點(diǎn)燃，B錯(cuò)誤；C、過濾用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、坩堝要用坩堝前夾持，D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解析】

膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶相同電荷，相互排斥，不易聚沉；答案選B。4、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯(cuò)誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質(zhì)的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個(gè)數(shù)無法求出，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個(gè)氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個(gè)數(shù)時(shí)只知道物質(zhì)的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質(zhì)的量，進(jìn)而求出微粒的個(gè)數(shù)。5、D【解析】

甲、乙兩分散系均為膠體，膠體能透過濾紙，且都有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A.甲、乙分散系都是膠體，所以都能透過濾紙，故A錯(cuò)誤；B.甲、乙分散系都是膠體，所以甲、乙都有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.甲、乙分散系都是膠體，所以甲、乙都有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D.在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲、乙分散系均有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。本題答案為D?！军c(diǎn)睛】分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在或之間,均為膠體,具有膠體的性質(zhì)。6、D【解析】

A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、該組離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH－與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。7、D【解析】

A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無法計(jì)算溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故8、D【解析】

A.鹽酸溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇屬于有機(jī)物，分子直徑小于1nm，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Fe（OH）3膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的方法。9、D【解析】

A.H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不可以用22.4L表示，A錯(cuò)誤；B.22.4L未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以物質(zhì)的量不一定是1mol，B錯(cuò)誤；C.將4.0g氫氧化鈉溶于1L水，1L是溶劑水的體積，最后溶液的體積不是1L，濃度無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，等質(zhì)量的O2和O3中，氧原子的質(zhì)量相同，所以氧原子的物質(zhì)的量相同，即所含的氧原子個(gè)數(shù)也相同，D正確。答案選D。10、D【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)計(jì)算。Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，NO2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答?！驹斀狻緼.該離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其中O為-2價(jià)，故Cr為+6價(jià)，正確；B.N元素的化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-，正確；C.反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，則消耗1molCr2O72-，轉(zhuǎn)移電子6mol，正確；D.由上述離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)不斷消耗H+，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度減小，錯(cuò)誤。11、C【解析】

A.SiO2是原子晶體，不屬于共價(jià)分子，但是屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.CaO是離子晶體，不屬于共價(jià)分子，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.H和D都是氫元素的一種核素，是以共價(jià)鍵形成的共價(jià)分子，但是都屬于氫元素，屬于單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，故C正確；D.氯化氫分子是由氫原子和氯原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的共價(jià)分子，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物，但共價(jià)鍵化合物不一定是共價(jià)分子，共價(jià)化合物可以是原子晶體，也可以是分子晶體。12、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B符合題意；C.稀鹽酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故C不符合題意；D.稀硝酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故D不符合題意。答案選B。13、D【解析】

原子核外電子是分層排布的，電子層從內(nèi)到外排布的順序?yàn)镵、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。14、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；氫氣中氫元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。15、B【解析】

A、任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個(gè)分子，不一定含2NA個(gè)原子，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的臭氧，含有3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；C、常溫常壓下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。17、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；B.在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C.OH－中含有10個(gè)電子，0.1molOH－含有1mol電子；D.根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同。【詳解】A.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.100mL0.1mol/L的MgCl2中含有溶質(zhì)MgCl20.01mol，題中沒有告訴具體的粒子名稱，無法計(jì)算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1.7gOH－的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molOH－含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C項(xiàng)正確；D.多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氫氣中含有6.02×1023個(gè)H2分子，但含有2×6.02×1023個(gè)H原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、A【解析】

A.

CO和二氧化碳中均含有一個(gè)碳原子，故標(biāo)況下22.4L混合氣體即1mol混合氣體中含碳原子為1mol，即NA個(gè)，故A正確；B.

Fe(OH)3膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3粒子，則1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選：A。19、B【解析】

A．乙醇是易燃品；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；C．汽油是易燃品；D．燒堿有強(qiáng)腐蝕性。【詳解】A．乙醇易燃，是易燃品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．燒堿有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故D錯(cuò)誤，答案選B。20、C【解析】

由溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是=0.5mol/L；答案為C。21、D【解析】

A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有導(dǎo)電性，但CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡葰馐菃钨|(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。22、D【解析】

A．無色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯(cuò)誤。B．白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯(cuò)誤。C．CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無色，故C錯(cuò)誤。D．氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客?，則用20ml的量筒最好，標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）量取已經(jīng)計(jì)算好的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外，還需要500mL容量瓶，故答案為：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要檢漏，故答案為：檢漏；（4）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷埽蚀鸢高xB；（5）A.濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來會(huì)導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，故A項(xiàng)符合題意；B.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，故B項(xiàng)符合題意；C.量筒是已經(jīng)測(cè)量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2?3次，將洗滌液倒入燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)量增大，所配制得溶液濃度偏高，故C項(xiàng)符合題意；D.移液后燒杯未洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，所配制的溶液濃度偏低，故D項(xiàng)不符合題意；故答案選ABC；26、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①)偏小偏大500mL容量瓶【解析】試題分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把鹽酸壓入到B裝置中，然后通過排水法，測(cè)氣體的體積，因此順序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因?yàn)楫a(chǎn)生氣體，需要檢查裝置的氣密性，Mg是活潑金屬表面有一層氧化膜，需要擦去，且稱取質(zhì)量，放入B裝置中，打開活塞，讓其反應(yīng)，恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，讀取水的體積，順序是③②④①；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，得出鎂的原子量為；（4）如果不恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，氣體的特點(diǎn)升高溫度，V體積增大，則鎂的原子量將偏??；（5）如果不去掉氧化膜，產(chǎn)生氣體體積V減小，則鎂的原子量偏大；（6）實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，因此選用500mL的容量瓶?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、誤差分析、容量瓶的規(guī)格等知識(shí)。27、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對(duì)分子的大小有（或沒有）影響時(shí)，對(duì)分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，會(huì)逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對(duì)V無影響，因此（即c）偏?。籅、該情況對(duì)分子、分母均無影響，因此對(duì)（即c）無影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對(duì)V無影響，因此（即c）偏小；D、該情況導(dǎo)致V偏小，但對(duì)n無影響，因此因此（即c）偏大。【考點(diǎn)定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。28、氫鍵99.5存在順反異構(gòu)碳原子數(shù)（相對(duì)分子質(zhì)量）碳鏈的形狀（有無支鏈），及是否含有親水基團(tuán)及親水基團(tuán)的種類。【解析】（1）醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在氫鍵的作用。根據(jù)表-1數(shù)據(jù)可知，碳原子越多，飽和一元醇的沸點(diǎn)越高；碳原子相同時(shí)，結(jié)構(gòu)越對(duì)稱或帶有支鏈，醇沸點(diǎn)越低。根據(jù)上述分析，可推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)應(yīng)低于2-丁醇。故答案為氫鍵；99.5。（2）CH3-CH=CH-COOH存在順反異構(gòu)，即有兩種結(jié)構(gòu)，所以有兩種沸點(diǎn)。故答案為存在順反異構(gòu)。（3）根據(jù)表-3中數(shù)據(jù)可知，在水中的溶解性：乙醛＞丙醛＞丁醛＞戊醛；丙酸＞丁酸＞戊酸，可知，一元醛或一元羧酸在水中的溶解性隨碳原子數(shù)的增多而減小，所以碳原子數(shù)或相對(duì)分子質(zhì)量是影響有機(jī)物水溶性的因素之一。根據(jù)溶解性丁醛＜2-甲基丙醛，丁酸＞2-甲基丙酸，可知碳鏈的形狀或有無支鏈也是影響有機(jī)物水溶性的因素之一。碳原子數(shù)相同時(shí)，醛的水溶性小于酸，可知親水基團(tuán)的種類是影響水溶性的因素之一。故答案為碳原子數(shù)（相對(duì)分子質(zhì)量）；碳鏈的形狀（有無支鏈），及是否含有親水基團(tuán)及親水基團(tuán)的種類。29、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循：高高低低規(guī)律。(2)同