2022-2023學年甘肅省玉門一中化學高一第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在標準狀況下,下列物質所占體積最大的是()A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHClD．6gH22、下列關于膠體的敘述錯誤的是A．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關B．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應屬于化學變化C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質3、同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A．物質的量之比為8∶11 B．密度比為11∶8C．質子數之比為1∶1 D．原子個數比1∶14、下列電離方程式正確的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-5、下列變化過程只有通過氧化反應才能實現的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O36、下列敘述中，錯誤的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子B．硫酸的摩爾質量是98gC．6.02×1023個硫酸分子的質量是98gD．0.5mol硫酸中含有1g氫元素7、同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時質量為116g，充滿CO2時質量為122g，充滿氣體X時質量為114g。則X的相對分子質量為（）A．28 B．60 C．32 D．448、同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓C．2KNO32KNO2＋O2↑D．NH4NO3N2O↑＋2H2O9、向100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2溶液中分別加入下列溶液，使溶液導電能力變化最大的是()A．100mL1.0

mol/L硫酸 B．100mL10

mol/L鹽酸C．100mL1.0

mol/LNaCl溶液 D．100mL1.0mol/L

MgCl2溶液10、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質的量濃度為（）A．1mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.25mol?L-1D．0.2mol?L-111、下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是A．燒菜用過的鐵鍋，久置出現紅棕色斑跡B．燃燒天然氣以提供熱量C．牛奶在空氣中酸敗變質D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體12、下列事實與膠體性質無關的是()A．向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B．江河入?？谟腥侵轈．用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物13、現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液 D．分液、蒸餾、萃取14、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：115、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．28g氮氣所含有的原子數目為NAB．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2NAC．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NAD．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA16、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同B．32g氧氣所含原子數目為NAC．在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．17g氨氣所含電子數目為10NA17、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價為＋3C．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子D．AlN的摩爾質量為41g18、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋19、下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH20、下列說法不正確的是①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③置換反應都屬于離子反應④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③ B．②④ C．①② D．③④21、下列分類或歸類正確的是①鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤22、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應物被氧化C．得到電子的物質被氧化D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。25、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。26、（10分）Ⅰ．用固體燒堿配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：（1）需稱量__________g燒堿固體，它應盛在_____________中進行稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）____________。A．托盤天平B．藥匙C．燒杯D．膠頭滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外C．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線Ⅱ．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需濃硫酸的體積為______________mL。（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正確的順序為____________________________________（填序號）。A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉入容量瓶27、（12分）某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。28、（14分）I.現有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙29、（10分）（1）寫出下列反應的離子方程式。①鈉和水反應____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質的量為______mol，質量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：標準狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較??；HCl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol×22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是6gH2考點：考查了物質的量的計算的相關知識。2、B【解析】

A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達爾效應是分散質對光的散射作用，屬于物理變化，故B錯誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。3、C【解析】

A.同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳，物質的量之比與摩爾質量成反比，即n(O2):n(CO2)=44:32=11:8，故A錯誤；B.同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比＝32∶44＝8∶11，故B錯誤；C.同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳，質子數之比=∶＝1∶1，故C正確；D.同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳，原子個數比＝∶＝11∶12，故D錯誤；故答案：C。4、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融時電離成離子的化學方程式，據此解答?！驹斀狻緼.氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A錯誤；B.CH3CH2OH是非電解質，不能發(fā)生電離，B錯誤；C.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正確；D.高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4＝K++MnO4-，D錯誤。答案選C。【點睛】掌握物質的組成特點和電解質的強弱是解答的關鍵，另外書寫電離方程式時應特別注意：①注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。5、D【解析】

只有通過氧化反應才能實現即需要加入氧化劑才能實現，則選項中還原劑在反應中元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故A錯誤；B．Cl元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故C錯誤；D．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故D正確；故答案選D。【點睛】通過氧化反應才能實現的物質變化，該物質中元素化合價是要升高的，但是也要注意排除歧化反應的可能性。6、B【解析】分析：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質的量為硫酸的4倍；

B．摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于其相對分子質量；C．分子的質量是

MNA

；

D．根據m=nM=

NN詳

解：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質的量為硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正確；

B．硫酸的摩爾質量為98g/mol，1mol硫酸的質量為98g，故B錯誤；

C．6.02×1023個H

2

SO

4

分子的物質的量為1mol，質量約是98g

，故C正確；

D．0.5mol硫酸中含氫元素的質量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正確；

故選B。點睛：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大。7、A【解析】

相同狀況下同一瓶內裝滿不同氣體，則氣體的物質的量相等。設瓶重為mg，則：，求出m=100g,，求出M(X)=28gmol-1，故選A。8、A【解析】

A．該反應中只有Cl2中0價的Cl元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A符合題意；B．該反應中H2S中-2價的S元素被氧化，SO2中+4價的S元素被還原，B不符題意；C．該反應中KNO3中O元素被氧化，N元素被還原，C不符題意；D．該反應中只有N的化合價發(fā)生變化，其中+5價的N元素降低為+1價，-3價的N元素升高為+1價，不是同種物質中同一價態(tài)的元素化合價發(fā)生變化，D不符題意；答案選A。9、A【解析】A、100mL1.0

mol/L硫酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2恰好完全反應生成沉淀和水，溶液中離子濃度大幅度減小，故A正確；B、100mL10

mol/L鹽酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍為強電解質，故B錯誤；C、100mL1.0

mol/LNaCl溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2不反應，離子濃度變化不大，故C錯誤；D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2反應生成Mg(OH)2沉淀外，還生成BaCl2仍為強電解質，故D錯誤；故選A。10、D【解析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時的濃度為0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2mol?L-1，故選D11、D【解析】

A.鐵鍋久置常出現紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選。故選D。12、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐發(fā)生聚沉，A不符合題意；B．極細的泥沙懸浮在水中形成膠體，在入海口遇到海水，海水中含大量的電解質，發(fā)生膠體的聚沉而形成是三角洲，B不符合題意；C．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路，C符合題意；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故可用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物，D不符合題意；答案選C。13、D【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現互溶的兩種液體物質間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現分層現象。【詳解】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離；答案選D。【點睛】選擇分離方法時，一定要注意各物質的物理性質差異，包括溶解性，密度等。14、B【解析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則生成硫酸鋇的物質的量相同，設生成硫酸鋇的物質的量是1mol，根據化學方程式可計算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度?！驹斀狻可闪蛩徜^的物質的量是1mol，設Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：15、B【解析】

A、氮氣的物質的量為=1mol，原子的物質的量為2mol，則原子數目為2NA，故A錯誤；B、鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子，則化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子，電子數目為2NA，故B正確；C、標準狀況下，水為液體，22.4L水的物質的量不是1mol，則分子數不是NA，故C錯誤；D、HCl的物質的量為=1mol，原子的物質的量為2mol，則原子數目為2NA，故D錯誤。答案選B。16、D【解析】

A.32g氧氣與44g二氧化碳的物質的量都是1mol，因為未知氣體所處的溫度和壓強，無法確定它們的體積是否相同，A項錯誤；B.32g氧氣物質的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32g氧氣所含原子數為2NA，B項錯誤；C.在25℃，壓強為1.01×105Pa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，在此條件下11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，每個氮氣分子中含2個原子，所以11.2L氮氣所含原子數目小于NA，C項錯誤；D.17g氨氣物質的量為1mol，每個NH3分子中含有10個電子，所以17g氨氣所含電子數目為10NA，D項正確；答案選D。17、C【解析】

主要依據氧化還原反應的概念分析判斷?！驹斀狻緼項，制AlN的反應中N2得電子變成－3價、C失電子變成+2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項錯誤；B項，化合物中鋁只有+3價，故AlN中氮為－3價，B項錯誤；C項，反應中有6個電子從3C轉移到N2，同時生成2AlN，故每生成1molAlN需轉移3mol電子，C項正確；D項，AlN的摩爾質量為41g/mol，D項錯誤；本題選C。18、A【解析】

溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。19、B【解析】

A、NaOH少量時，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，二者反應生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時發(fā)生反應：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。20、D【解析】

①由不同種分子構成的物質為混合物，Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，故①正確；②BaSO4是一種難溶于水的鹽類物質，屬于強電解質，故②正確；③有的置換反應屬于離子反應，有的不是，如C和CuO的反應不屬于離子反應，故③不正確；④純堿是碳酸鈉的俗稱，純堿不是堿，屬于鹽類，故④不正確；綜上所述不正確的是③④，因此選D；正確答案：D。21、C【解析】

由一種物質組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，分散質粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據此分析解答?！驹斀狻竣冫}酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故①錯誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；③水銀是單質，不是電解質也不是非電解質，故③錯誤；④碳酸鈣是電解質，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質，故④正確；⑤碘酒是碘單質的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯誤；答案選C。22、B【解析】

A、氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質為電子的轉移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，正確；C、得到電子的物質為氧化劑，在反應中被還原，錯誤；D、氧化還原反應中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應，氧化劑、還原劑可為同種物質，錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據溶液為無色，確定不含銅離子，根據白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平，使里面氣體壓強與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質量為ag，B中還有固體剩余，其質量為cg，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)/b；（6）鋁的質量分數為：(a－c)/a，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數偏??；（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，由于沒有480mL容量瓶，則配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是500mL容量瓶。26、2.0小燒杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解析】

（1）依據m=cVM計算需要溶質的物質的量，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應放在小燒杯中稱量；

（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；（3）根據計算公式進行誤差分析；

（4）依據c=1000ρw/M以及c濃V濃=c稀V稀計算即可?！驹斀狻竣?（1）用固體燒堿配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉溶質的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應放在小燒杯中稱量；

故答案為2.0；小燒杯。（2）配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的儀器為1000mL容量瓶。

故答案為F。（3）A.將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；B.將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

C.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；D.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。故選D。Ⅱ.（4）98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質的量濃度為c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，選擇500mL容量瓶，令需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案為13.6。

（5）配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為：500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（6）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容，顛倒搖勻，將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽。

所以實驗操作步驟的正確順序為AEFCBD。故答案為AEFCBD。【點睛】公式c=1000ρw/M用于物質的質量分數與物質的量濃度之間的換算。27、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大【解析】

(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸