2022-2023學(xué)年福建省百?；瘜W(xué)高一上期中聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設(shè)水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則下列關(guān)系中正確的是()A．ω=Vρ(MV+2240)C．ω=MV22.4(V2、關(guān)于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出3、下列說法正確的是A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)B．食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應(yīng)知識解釋C．僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物D．電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸4、下列實驗不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管5、下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl6、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+7、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定含鈉元素 D．該物質(zhì)一定含鉀元素8、下列化學(xué)藥品名稱與危險化學(xué)品的標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是A．乙醇——劇毒品 B．濃硫酸——腐蝕品C．汽油——三級放射性物品 D．燒堿——易燃品9、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．B．C．D．10、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：211、某學(xué)習(xí)小組辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②非金屬氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥純堿和燒堿都是堿。其中正確的是（）A．②③⑥ B．①②④ C．①③ D．③⑤12、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A．所用固體NaOH已潮解B．定容時仰視刻度C．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時，誤把砝碼放在了左邊D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體13、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液14、下圖原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小D．銅片溶解15、CH4+2O2→CO2+2H2O屬于下列反應(yīng)類型中的()A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)16、已知HCl氣體難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中不適宜用于HCl氣體尾氣吸收的是A． B． C． D．17、進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是()A．把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱B．取用金屬鈉時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶C．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸18、一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個選項與該溶液中的Cl-濃度相同（）A．200mL0.1mol/LFeCl3溶液 B．100mL0.1mol/LMgCl2溶液C．200mL0.1mol/LNaCl溶液 D．100mL0.4mol/LBaCl2溶液19、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3H2O20、關(guān)于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A．膠體和溶液均能通過濾紙B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能21、實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹22、下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．液態(tài)HClC．KCl固體D．MgCl2溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。25、（12分）Ⅰ、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。26、（10分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．加熱分解

B．蒸餾法

C．萃取分液法

D．分液法

E．結(jié)晶法

F．過濾法(1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)________分離水和汽油的混合物；(4)________從碘的水溶液里提取碘；(5)________可以淡化海水得飲用水。27、（12分）實驗室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填空)，其中在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量為______________g。(3)下列操作結(jié)果會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．稱量時用了生銹的砝碼C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實際質(zhì)量為_________g。28、（14分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

氣體物質(zhì)的量為V/22.4mol，氣體的質(zhì)量為MV/22.4g；體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液質(zhì)量為：MV/22.4+0.1×1000=（MV/22.4+100）g；該溶液的體積為：（MV/22.4+100）/pmL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，A錯誤；B.根據(jù)c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρV/(MV+2240)mol/L，B錯誤；C.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，C錯誤；D.根據(jù)C選項可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=MV/(MV+2240)×100%，所以根據(jù)c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρω/M，D正確；綜上所述，本題選D。2、B【解析】

A.為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對燒瓶進(jìn)行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C.實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。3、A【解析】

根據(jù)膠體、氧化還原反應(yīng)、純凈物、酸等概念，分析回答?！驹斀狻緼.陽光穿過林木枝葉所產(chǎn)生的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。A項正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應(yīng)。B項錯誤；C.一種元素可能形成多種單質(zhì)（同素異形體），如只含氧元素的物質(zhì)可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項錯誤；D.酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項錯誤。本題選A。4、A【解析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實驗室制乙炔時用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。5、A【解析】

A．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故A正確；B．Na2CO3不具有強的氧化性和腐蝕性，故B錯誤；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：A。6、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。7、C【解析】

據(jù)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，A錯誤，B也錯誤；C、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，C正確；D、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯誤。答案選C。8、B【解析】

A．乙醇是易燃品；B．濃硫酸有強腐蝕性；C．汽油是易燃品；D．燒堿有強腐蝕性?！驹斀狻緼．乙醇易燃，是易燃品，故A錯誤；B．濃硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．燒堿有強腐蝕性，是腐蝕品，故D錯誤，答案選B。9、D【解析】

A、氫氣易燃燒，且為氣體，故為易燃?xì)怏w，故A正確；B、過氧化鈉有強氧化性，是一種氧化劑，故B正確；C、濃硫酸是強酸，有強腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，無毒性，故D錯誤；故選D。10、A【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合分子構(gòu)成及公式n==計算得出結(jié)論?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，則n(O2)：n(CH4)=5：2，根據(jù)V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案選A。11、C【解析】

①粗鹽和酸雨都是混合物，①正確；②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，②錯誤；③冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，既是純凈物又是化合物，③正確；④過氧化鈉不是堿性氧化物，④錯誤；⑤醋酸是一元酸，⑤錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，屬于鹽，⑥錯誤；故①③正確，答案選C。12、D【解析】

根據(jù)C=n/V計算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高?！驹斀狻緼項、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D項、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，不會影響濃度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體，相當(dāng)于n增大，所以c偏高，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=n/V理解溶液配制的操作與誤差分析。13、B【解析】

A.因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.

NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。答案選B?！军c睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。14、C【解析】試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負(fù)極、銅是正極，電池工作時，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運動方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。15、C【解析】

A．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于分解反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。16、B【解析】

A.倒扣的漏斗可防止水倒吸，故A不選；B.導(dǎo)管在液面下，可發(fā)生倒吸，故B選；C.四氯化碳的密度比水的密度大，HCl難溶于CCl4，隔絕氣體與水，防止倒吸，故C不選；D.球形結(jié)構(gòu)可防止水倒吸，故D不選；故選B。17、D【解析】

A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A正確；B.取用金屬鈉時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶，因為金屬鈉需要密封保存于煤油中，故B正確；C.CCl4萃取碘水中的I2，密度大的從下口放出，密度小的從上口倒出，因為四氯化碳的密度大于水，所以碘的四氯化碳溶液在下層，故C正確；D．外焰與內(nèi)焰溫度不一樣外焰溫度最高越往里，溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，用燈心加熱，試管受熱不均勻使試管炸裂，故D錯誤；故選：D。18、B【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，A錯誤；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正確；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯誤；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)。但在計算離子的物質(zhì)的量時不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。19、A【解析】

A．O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。20、B【解析】

A．溶液和膠體都能通過濾紙，濁液不通過，A正確；B．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質(zhì)，加入氫氧化鐵膠體內(nèi)，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C正確；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)明顯光帶，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確三種分散系的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的區(qū)別。21、D【解析】

A．濃硫酸稀釋放熱，立即用大量的水沖洗，應(yīng)先用干抹布擦去，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D正確；故選D。22、D【解析】

KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-?！驹斀狻縆ClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-，無Cl-，故不選A；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，液態(tài)HCl中不含Cl-，故不選B；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動，故不選C；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-，且離子能自由移動，故選D。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。24、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2。考點：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）。【詳解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必須檢驗是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應(yīng)裝干燥劑如CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣；實驗開始時應(yīng)先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。26、FEDCB【解析】

分離混合物時，常利用物質(zhì)的溶解性、沸點等，選擇過濾、萃取、分液、蒸餾等方法?！驹斀狻?1)飽和食鹽水和沙子為易溶、難溶固體混合物，采用過濾法分離，故選F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都為易溶于水的鹽，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，可采用結(jié)晶的方法獲得，故選E；(3)水與汽油不互溶，分離水和汽油的混合物，可采用分液法分離，故選D；(4)從碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故選C；(5)淡化海水得飲用水，可采用蒸餾法，故選B。答案為：F；E；D；C；B。27、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯選不得分）（4）17.4【解析】試題分析：（1）配制時，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實驗中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時，的步驟是②計算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容④倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量是10.0g。（3）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B．稱量時用了生銹的砝碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯誤；C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯誤；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度，使溶液的體積偏大，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據(jù)天平稱量時左右兩盤質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g?！究键c定位】