2022-2023學年福建省莆田七中化學高一第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各反應中，水只做還原劑的是A．2F2+2H2O＝O2+4HFB．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOHD．C+H2OCO+H22、1個某種氯原子的質量是ag，1個12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④3、據(jù)《科技日報》報道，我國造出國產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238。下列關于Pu的說法中正確的是A．Pu和Pu的質子數(shù)之差為2 B．Pu和Pu是兩種不同的核素C．Pu的中子數(shù)與質子數(shù)之差為144 D．Pu和Pu化學性質明顯不同4、某同學欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、Fe2+D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-5、下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+6、瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶27、同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的A．密度 B．質量 C．分子數(shù) D．原子數(shù)8、《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。以上用到的實驗方法可應用于分離A．酒精和水 B．氯化鈉和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸鈉溶液 D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物9、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容10、去除下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣A．A B．B C．C D．D11、“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（）A．所得混合物是溶液且一定能導電 B．在通常情況下不穩(wěn)定，易沉淀C．能全部透過半透膜 D．有丁達爾效應12、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質量是56g13、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－離子，則SO32－將轉化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－14、進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是()A．實驗室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時，先撤導管，后熄滅酒精燈B．進行蒸餾操作時，若忘記加碎瓷片應立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C．稀釋濃硫酸時，把水沿燒杯內壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液15、實驗室中，欲除去食鹽水中的水，需選用（）A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．分液漏斗 D．表面皿16、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。19、實驗室可用下圖裝置探究一氧化碳還原氧化鐵（NaOH溶液吸收CO2）。（1）實驗開始時應先___________（填序號）。①通CO

②點燃酒精噴燈（2）A處玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）關于該實驗說法正確的是___________（填序號）。①A中能觀察到黑色固體變紅②通過B中石灰水變渾濁即可判斷A中反應已發(fā)生③理論上，A管固體質量的減少值等于反應后生成氣體的總質量（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。20、為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.…（1）A中反應的化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____。（3）過程Ⅲ的實驗目的是____。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____。（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是____。此處發(fā)生的化學方程式是____。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們單質氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學方程式：____。21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

水只做還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價降低、氧元素化合價升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重還原劑判斷的考查，注意從化合價角度分析。2、A【解析】

①某原子的相對原子質量等于一個該原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，據(jù)此計算氯原子的相對原子質量；②一個氯原子的質量為ag，則NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計算物質的量；

③摩爾質量的單位為g/mol；

④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個，據(jù)此分析。【詳解】①氯原子的相對原子質量為一個氯原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，即氯原子的相對原子質量=，①正確；②一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質的量為，②正確；③一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A?！军c睛】摩爾質量的計算公式：（1）；（2）已知化學式，摩爾質量數(shù)值上等于其相對分子質量或者相對原子質量；（3）已知一個某粒子的質量為ag，該粒子的摩爾質量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，這是學生們的易錯點，關鍵在于理解摩爾質量的定義：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，即NA個粒子的質量。3、B【解析】

A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的質子數(shù)相同，A錯誤；B.Pu和Pu是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C.Pu的質子數(shù)是94，中子數(shù)是238-94=144，則中子數(shù)與質子數(shù)之差為144-94=50，C錯誤；D.Pu和Pu原子的核外電子排布相同，所以化學性質基本相同，D錯誤；故合理選項是B。4、B【解析】

A.H+和CO32-反應，不能共存，故錯誤；B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子不反應，能共存，故正確；C.H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應不共存，故錯誤；D.Ba2+和HCO3-、OH-反應生成碳酸鋇沉淀，故錯誤。故選B。5、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析回答。【詳解】CH3COOH是弱電解質，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應保留化學式。C項離子方程式就寫成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項錯誤。本題選C?！军c睛】書寫離子方程式時，只有易溶且易電離的物質（完全成為自由離子）才能拆寫，單質、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質）、氣體、非電解質（不能電離或部分電離成為自由離子）都應保留化學式。6、D【解析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質的量比，為，故D正確；故選D。7、C【解析】

A、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質量成正比，則O2和O3的密度不相同，故A不選；B、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質的量相等，由m=n×M可知，二者的質量不相同，故B不選；C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)，故C選；D、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質的量相等，由二者的分子組成可知，二者所含的原子數(shù)不相同，故D不選；答案選C。8、A【解析】

由“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知乙醇、乙酸分離，為蒸餾原理，則互為液體混合物，沸點不同，均可選擇蒸餾法；A．酒精和水相互混溶，分離時應選擇蒸餾操作，故A正確；B．氯化鈉和沙子的混合溶液分離時應選擇過濾操作，故B錯誤；C．CCl4和硫酸鈉溶液互不相溶，用分液法分離，故C錯誤；D．二者均溶于水，溶解度受溫度影響不同，選擇結晶法分離，故D錯誤；故答案為A。【點睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。9、B【解析】

A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。10、C【解析】

根據(jù)混合物的性質，選擇除雜的試劑和方法。【詳解】A.所用氫氧化鈉溶液過量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質。A項錯誤；B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2，蒸發(fā)結晶時所得晶體不是純凈的氯化鈉，B項錯誤；C.足量的銅粉可將雜質AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確；D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。本題選C?！军c睛】除雜應符合的原則：不增加新雜質，不減少被提純物質，操作方法簡單易行等。11、D【解析】

分散質的粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系稱之為膠體，而“納米材料”的粒子直徑在幾納米到幾十納米范圍，因此將“納米材料”分散到液體分散劑中所得的混合物屬于膠體。A.“納米材料”在液體分散劑中不一定發(fā)生電離，所以該混合物不一定能導電，A項錯誤；B.膠體具有介穩(wěn)性，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，所以在通常情況下該混合物是穩(wěn)定的，不易沉淀，B項錯誤；C.膠體分散質的粒子直徑大于半透膜的孔隙直徑，所以該混合物中的“納米材料”不能透過半透膜，C項錯誤；D.該分散系屬于膠體，當一束平行光照射該混合物時，從垂直于光的入射方向觀察，能觀察到該混合物中有一條光亮的“通路”，稱為丁達爾效應，D項正確；答案選D。12、A【解析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，不是同位素關系，B錯誤；C、N4與N2均由N原子構成，二者質量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質量的N4與N2含原子個數(shù)比為1：1，C錯誤；D、1molN4的質量為56g，而N4的摩爾質量是56g/mol，D錯誤；正確選項A。13、A【解析】

Cl2完全轉化為Cl－離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】利用氧化還原反應原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。14、C【解析】

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈，防止水槽內的水倒吸；故A正確；B.液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)出去，故C錯誤；D項，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。15、B【解析】

氯化鈉難揮發(fā),水受熱易揮發(fā),可用蒸發(fā)分離,蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿，所以B選項是正確的;答案：B。16、B【解析】

等物質的量上述物質作氧化劑時，H2O2→H2O得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，HNO3→NO得到3個電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si。【詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題。【詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②否該實驗得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質．【解析】

裝置A中CO在高溫下還原氧化鐵，裝置B檢驗生成的CO2，裝置C吸收生成的CO2，同時收集CO，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸，故答案選①；（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①A中的氧化鐵變成了鐵，現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，故錯誤；②B中石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，即A中反應已發(fā)生，故正確；③由化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固體質量的減少值是氧化鐵中氧元素的質量，而生成的氣體是參加反應的一氧化碳質量與氧化鐵中氧元素的質量之和，故錯誤；故答案選②；（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品不完全相同，這里得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質。20、>淀粉KI試紙變藍確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽?或紫紅)色吸收氯氣，防止污染空氣Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律進行判斷；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘；（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘的存在；（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．；（6）單質氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應，只發(fā)生KSCN與（CN）2的反應．【詳解】(1)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KMnO4>Cl2故答案為：>；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍；故答案為：淀粉KI試紙變藍；(3)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽?或紫紅)色；(5)浸有NaOH溶液的棉花團的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，發(fā)生的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答