版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、自來(lái)水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來(lái)水配制,則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制()。A.AgNO3B.Na2SO4C.NaClD.AlCl32、下列物質(zhì)中,含有氯離子的是A.氯化氫 B.氯酸鉀 C.鹽酸 D.氯氣3、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù),則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型離子化合物的是()A.3和8 B.1和16 C.12和17 D.6和164、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.MnO4-→Mn2+B.Cl-→Cl2C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+5、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.05mol/L6、將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D.若用苯作萃取劑,則分層后上層液體呈紫紅色7、歷史上被稱(chēng)為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識(shí)到了汽車(chē)尾氣的危害性。汽車(chē)尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€(xiàn)作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣 B.O2和O3是氧的兩種同素異形體C.反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D.NO2不是酸性氧化物8、12mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.+2 B.+3 C.+4 D.+59、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.25mL2mol·L-1的KCl溶液 D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液10、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中,正確的是()A.轉(zhuǎn)移溶液B.制少量蒸餾水C.制取、收集氧氣D.蒸發(fā)結(jié)晶11、已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/L.D.50ρmol/L12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×102313、下列說(shuō)法正確的是()A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),前者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路,后者則沒(méi)有D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液14、Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅:2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是()A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:115、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后(已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,其它物質(zhì)不與Na2O2反應(yīng)),體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),此時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶116、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4L,所含的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后,所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LSO3所含分子數(shù)為NA/22.4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示,發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2-.(1)判斷X-、Y2-、Z2-分別為_(kāi)_______、________、________(寫(xiě)離子符號(hào))。(2)寫(xiě)出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________;⑤______________________________________________________。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:(1)E在周期表中的位置________________________。(2)F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。(3)B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。(4)D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。19、(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為_(kāi)_____mol/L,用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,需要量取濃H2SO4的體積為_(kāi)______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________________。A.②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C.②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象,造成所配溶液濃度偏高的有______A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后,用水洗滌量筒2-3次,將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌20、某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟:①稱(chēng)取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中,并加適量蒸餾水溶解;②______________________________________;③______________________________________;④用蒸餾水洗滌沉淀2~3次;⑤將沉淀烘干、稱(chēng)量,測(cè)得固體質(zhì)量4.90g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實(shí)驗(yàn)步驟②、③。(2)實(shí)驗(yàn)③所用的玻璃儀器有____________。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________。(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注:“谷氨酸鈉含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,則此樣品是否合格?________(填“合格”或“不合格”)。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液,它們所含的陰陽(yáng)離子分別為:Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+;SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知:①0.lmol/L的C溶液中,c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中,分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式:A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式:_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過(guò)量)與amol/L50mL溶液D混合后,產(chǎn)生33.1g沉淀,則a=_______,若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl,直至藍(lán)色沉淀完全溶解,則需要加入鹽酸的體積為_(kāi)__________mL。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
自來(lái)水中,氯氣與水發(fā)生:Cl2+H2O?HClO+HCl,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子,含有H+、ClO-、Cl-等離子,結(jié)合對(duì)應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題?!驹斀狻緼.氯水中含有Cl-,加入硝酸銀生成氯化銀沉淀,不能用于配制AgNO3溶液,故A正確;B.氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng),可配制硫酸鈉溶液,故B錯(cuò)誤;C.氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng),可配制NaCl溶液,故C錯(cuò)誤;D.氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng),可配制AlCl3溶液,故D錯(cuò)誤。故選A。2、C【解析】
A選項(xiàng),氯化氫是分子,屬于共價(jià)化合物,不含有氯離子,故A不符合題意;B選項(xiàng),氯酸鉀是離子化合物,含有氯酸根,不含氯離子,故B不符合題意;C選項(xiàng),鹽酸電離出氫離子和氯離子,故C符合題意;D選項(xiàng),氯氣是單質(zhì),不含氯離子,不D不符合題意;綜上所述,答案為C。3、C【解析】
A、3號(hào)元素為L(zhǎng)i,8號(hào)元素為O,形成離子化合物為L(zhǎng)i2O,不符合XY2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、1號(hào)元素為H,16號(hào)元素為S,形成共價(jià)化合物H2S,不符合XY2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、12號(hào)元素為Mg,17號(hào)元素為Cl,形成離子化合物為MgCl2,符合XY2,選項(xiàng)C正確;D、6號(hào)元素為碳,16號(hào)元素為硫,碳和硫形成的化合物為CS2,符合XY2但二硫化碳為共價(jià)化合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷,知道原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素是解本題關(guān)鍵,根據(jù)形成化學(xué)鍵特點(diǎn)再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答,注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別以及與離子化合物和共價(jià)化合物的關(guān)系。4、A【解析】
還原劑失去電子,化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),這說(shuō)明所給微粒一定是得到電子的,有關(guān)元素的化合價(jià)一定是降低的?!驹斀狻緼、錳元素的化合價(jià)降低,得到電子,需要加入還原劑,選項(xiàng)A正確;B、氯元素的化合價(jià)升高,需要加入氧化劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、硫元素的化合價(jià)升高,需要加入氧化劑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、鐵元素的化合價(jià)升高,需要加入氧化劑,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用,明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外解答該類(lèi)試題時(shí)一定要注意一些自身的氧化還原反應(yīng),例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。5、B【解析】
根據(jù)稀釋定律可知,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算?!驹斀狻吭O(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c,根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得:50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c,解得c=0.3mol/L,所以答案B正確。故選B。6、C【解析】
A.分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞,使用前要檢驗(yàn)它是否漏水,A正確;B.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解,B正確;C.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩,同時(shí)注意放氣,而不是立即分液,C錯(cuò)誤;D.若用苯作萃取劑,苯的密度小于水,有機(jī)層在上層,則分層后上層液體呈紫紅色,D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵,萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,選用的萃取劑的原則是:①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。7、A【解析】
A.煙霧是一種氣溶膠;B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體;C.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物。【詳解】A.煙霧是一種氣溶膠,其分散劑是空氣,故A錯(cuò)誤;B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體,O2和O3是氧的兩種同素異形體,故B正確;C.NO與O3反應(yīng)生成NO2,反應(yīng)I中存在元素化合價(jià)的升降,屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故D正確;故答案選A。8、B【解析】
本題沒(méi)有給出具體的氧化還原反應(yīng)方程式,不能直接根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)列比例式計(jì)算。但題目給出了氧化劑,還原劑的量,所以只要找到氧化劑和還原劑之間計(jì)量關(guān)系即可求出還原產(chǎn)物中Cr元素化合價(jià),由此分析?!驹斀狻窟€原劑與氧化產(chǎn)物、失電子數(shù)之間的關(guān)系為:Na2SO3~Na2SO4~失2e-;氧化劑與還原產(chǎn)物(設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x)、得電子數(shù)之間的關(guān)系為:K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-,因?yàn)閚(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol,n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol,根據(jù)電子得失守恒列方程式:0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-,解得x=3,答案選B?!军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒建立氧化劑與還原劑之間的計(jì)量關(guān)系。9、D【解析】
1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1,A.1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1;B.2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1;C.2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1;D.1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1;故D項(xiàng)正確。10、D【解析】
A.配制溶液時(shí)不能直接將溶液倒入容量瓶,應(yīng)該用玻璃棒引流,避免溶液流到容量瓶的外面,影響配制結(jié)果,故A錯(cuò)誤;B.蒸餾裝置中,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處,冷卻水的方向應(yīng)該是下進(jìn)上出,故B錯(cuò)誤;C.用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣時(shí),,為防止冷凝液倒流回試管,使試管炸裂,試管口要略向下傾斜,故C錯(cuò)誤;D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),要用玻璃棒不斷攪拌,防止因?yàn)槭軣岵痪鴮?dǎo)致液體飛濺,故D正確。故選D。11、C【解析】
20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為:20g÷ρg/mL=20/ρmL,1gCa2+的物質(zhì)的量為1g÷40g/mol=0.025mol,所以n(NO3-)=2n(Ca2+)=2×0.025mol=0.05mol,故NO3-的物質(zhì)的量濃度為:0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L,本題答案為C。12、B【解析】試題分析:A、常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8g的H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的電子數(shù)為NA,B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;D、氖的相對(duì)分子質(zhì)量為20,20克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023,D錯(cuò)誤;答案選B??键c(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)13、D【解析】
A、電解質(zhì)必須是純凈物,包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等;液態(tài)HCl、固體NaCl沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,均不導(dǎo)電,但是溶于水后,均產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,都能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B、NH3、CO2的水溶液分別為氨水(溶質(zhì)是一水合氨)、碳酸,它們能夠電離出自由移動(dòng)的離子,所以溶液能夠?qū)щ?,但是NH3、CO2兩種物質(zhì)本身不能電離出離子,屬于非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C、膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒(méi)有,C錯(cuò)誤;D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:小于1nm的分散系為溶液,大于100nm的分散系為濁液,在1nm--100nm之間的分散系為膠體,D正確;正確選項(xiàng)D。14、B【解析】試題分析:共價(jià)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,銅元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),得到1個(gè)電子,所以二者都是氧化劑,銅是還原產(chǎn)物。S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),失去6個(gè)電子,則硫化亞銅是還原劑,SO2是氧化產(chǎn)物,因此正確的答案選B??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題難易適中,貼近高考。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)考查的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題該類(lèi)試題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)的概念和原理靈活運(yùn)用即可。15、A【解析】
設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol,發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的8/9,即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol,若二氧化碳完全與過(guò)氧化鈉反應(yīng),則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol,即剩余氣體為7.5mol,說(shuō)明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng),則有3+3+0.5x+(3?x)=8,解得:x=2,所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol,O2的物質(zhì)的量為4mol,CO2的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3:4:1。故B、C、D錯(cuò)誤,A正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題在解答時(shí)注意氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^(guò)氧化鈉反應(yīng),二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余,再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比。16、A【解析】
A.標(biāo)況下O2與CO2的混合物22.4L,n===1mol,所以含分子數(shù)為NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,汽油是液體,無(wú)法計(jì)算1L汽油的物質(zhì)的量,所以無(wú)法計(jì)算完全燃燒所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.2H2+O2=2H2O、2CO+O2=2CO2,由化學(xué)方程式可知,H2、CO不管怎樣混合,參加反應(yīng)的O2體積是混合氣體體積的一半,為4.48L,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量是0.2mol,分子數(shù)為0.2
NA,故D錯(cuò)誤;本題答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cl-SO42-CO32-BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分,進(jìn)而分析溶液中存在的離子?!驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解,說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇,碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳,二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣,說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子,濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀,說(shuō)溶液中有氯離子,故答案為Cl-,SO42-,CO32-;(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng),離子方式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O;反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng),離子方程式為:CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O?!军c(diǎn)睛】1.氯離子:加入硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子:加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子:加入氯化鈣或氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng)【解析】分析:短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,則A為氫元素;B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代,則B為碳元素;C為地殼中含量最多的元素,則C為氧元素;D是原子半徑最大的短周期主族元素,則D為鈉元素;D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品,則F為氯元素。詳解:(1)硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(2)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷(CH4),其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。(4)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是:從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng)。19、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解析】
濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=,再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器,根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;【詳解】(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L;根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL;故答案為:18.4mol/L;13.6mL;(2)應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL,根據(jù)量取液體體積的多少,選用大小適當(dāng)?shù)牧客?,則用20ml的量筒最好,標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為:用量筒量取(用到膠頭滴管)量取已經(jīng)計(jì)算好的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶,因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外,還需要500mL容量瓶,故答案為:20;500mL容量瓶;(3)容量瓶在使用前要檢漏,故答案為:檢漏;(4)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?,故答案選B;(5)A.濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容,一旦冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致體積偏小,濃度偏高,故A項(xiàng)符合題意;B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),溶液體積偏小,導(dǎo)致濃度偏高,故B項(xiàng)符合題意;C.量筒是已經(jīng)測(cè)量好的量具,量取溶液體積后不能用水洗滌,量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后,用水洗滌量筒2?3次,將洗滌液倒入燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)量增大,所配制得溶液濃度偏高,故C項(xiàng)符合題意;D.移液后燒杯未洗滌,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)有損失,所配制的溶液濃度偏低,故D項(xiàng)不符合題意;故答案選ABC;20、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中,直到不再產(chǎn)生沉淀為止過(guò)濾漏斗、玻璃棒、燒杯取少量最后一次洗滌液于試管中,加入稀鹽酸,若無(wú)渾濁現(xiàn)象,說(shuō)明沉淀已洗凈
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 育學(xué)園成長(zhǎng)游戲課程設(shè)計(jì)
- 綜采工作面課程設(shè)計(jì)
- 船舶課程設(shè)計(jì)體會(huì)
- 電子cab課程設(shè)計(jì)總結(jié)
- 媒體行業(yè)客服工作總結(jié)
- 自然觀察社團(tuán)的生態(tài)探討計(jì)劃
- 2024年設(shè)備監(jiān)理師考試題庫(kù)含答案(能力提升)
- 印染行業(yè)安全工作總結(jié)
- 社區(qū)外部關(guān)系的構(gòu)建計(jì)劃
- 激光醫(yī)療行業(yè)現(xiàn)狀與前景趨勢(shì)報(bào)告
- 2024新教科版四年級(jí)上冊(cè)科學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精簡(jiǎn)版
- (完整)北京版小學(xué)英語(yǔ)1至6年級(jí)詞匯(帶音標(biāo))
- 《朝花夕拾》閱讀推進(jìn)課 教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年統(tǒng)編版語(yǔ)文七年級(jí)下冊(cè)
- 項(xiàng)目駐場(chǎng)服務(wù)合同協(xié)議書(shū)
- 終止合同告知函 委婉
- 11SG102-3 鋼吊車(chē)梁系統(tǒng)設(shè)計(jì)圖平面表示方法和構(gòu)造詳圖
- DL∕T 1901-2018 水電站大壩運(yùn)行安全應(yīng)急預(yù)案編制導(dǎo)則
- 三年級(jí)上冊(cè)100道口算練習(xí)題(各類(lèi)齊全)
- 電動(dòng)叉車(chē)充電區(qū)安全規(guī)程
- 全球與中國(guó)電動(dòng)旋轉(zhuǎn)夾爪市場(chǎng)格局分析及前景深度研究報(bào)告2024-2030年
- 宋代學(xué)者邵康節(jié)名著《漁樵問(wèn)答》譯文
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論