2019學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)習(xí)能力診斷卷

1111室溫下，測得0.1mo卜L-1H2C2O4溶液的pH=1.3,寫出草酸的電離方程式草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：。繼續(xù)加入KOH,調(diào)節(jié)pH由2.5直至大于6.5，調(diào)節(jié)過[K+]程中77^7比值將(選填“增大”、“減小”或[C2°4]“不變”)。28．工業(yè)上制取草酸的原理為：QQ.壯a(bǔ)QQQtlQ(COOC4H9)2(1)+2H2O(1)H2C2O4(1)+2C4H9OH(1)QQ.壯a(bǔ)QQQtlQ平衡常數(shù)K保持不變b?反應(yīng)液的pH保持不變丁醇的濃度保持不變d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變29.草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原理如下：5H2C2O4+2MnO4-+6H+f2Mn2++10CO2f+8H平衡常數(shù)K保持不變b?反應(yīng)液的pH保持不變丁醇的濃度保持不變d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變29.草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原理如下：5H2C2O4+2MnO4-+6H+f2Mn2++10CO2f+8H2O一定條件下，測得上述反應(yīng)中溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間的變化如右圖，以H2C2O4濃度的變化表示此反應(yīng)0~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為a．c．mo卜L-1?s-i分析Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間的變化的可能原因(反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化)。30.取0.500g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，消耗O.lOOmol?L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(本題共14分)一種長效、緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示：ch3cooh—~~3（I）CH三CH0CH2=CH—OCCH3一定條件高聚物AH+/乙-?C4H8O2B水楊酸coohohC3一定條件——chco緩釋長效阿司匹林0C—ch3完成下列填空：已知：RCOOR'+R”O(jiān)HRCOOR”+R'OH（R、R'、R”代表烴基）A31.結(jié)構(gòu)簡式：A，B32.反應(yīng)(I)的反應(yīng)類型為.能團(tuán)的名稱為，緩釋長效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官33.OOD為乙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C—O-CcH3，寫出一種與D32.反應(yīng)(I)的反應(yīng)類型為.能團(tuán)的名稱為，緩釋長效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官33.OOD為乙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C—O-CcH3，寫出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式:34.已知水楊酸酸性主要來源于“一COOH”，阿司匹林中將“一0H”轉(zhuǎn)化為“—OOCCH3”能大大降低對腸胃的刺激，由此你可以得出的結(jié)論是。35.已知：①乙炔與無機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)⑴類似；②R—CN叩/雀R—COOH，現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無機(jī)試劑任選，合成丙烯酸甲酯(ch2=chcooch3)。(合成路線常用的表示方式為：A反應(yīng)試劑.B……反應(yīng)試劑■目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)條件反應(yīng)條件四)(本題共16分)侯德榜制堿法可以做到連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)，其工藝流程如下圖所示。完成下列填空：原料~~?副產(chǎn)物b寫出流程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式：來降低原料成本。副產(chǎn)物b來降低原料成本。副產(chǎn)物b的化學(xué)式為。侯氏制堿離，簡述降溫條件下加入原料A的作用法的創(chuàng)新之處就是對母液的循環(huán)利用，這是由于母液中含有大量的NH4+、Cl-子。某興趣小組同學(xué)制定如下兩個方案對含有NaCl雜質(zhì)的純堿的含量進(jìn)行測定：方案一：用右圖裝置測定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成co?的體積。38.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中液體M的選擇原則若實(shí)驗(yàn)測得樣品純堿含量低于樣品實(shí)際含量，可能的原因是_a.CO2a.CO2氣體中含有水蒸氣c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體d.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面方案二：通過以下流程測定樣品的含量。樣品足量鹽酸39．操作I的名稱為，實(shí)驗(yàn)中，恒重的標(biāo)準(zhǔn)為根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，含有氯化鈉的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：。（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）2019學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診斷卷高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)）12345678910CDACACDBBD11121314151617181920ABBABCCCDC二、綜合題（共60分）（一）（本題共14分）21.4s24p3（2分）GaAs和BN都是原子晶體，原子半徑：Ga>B,As>N,則共價鍵鍵長：Ga—As鍵>B—N鍵，鍵能：Ga—As鍵vB—N鍵，所以熔點(diǎn)GaAs低于BN。（3分，合理即給分）AsO33-+I2+2OH-=AsO43-+2I-+H2O（2分）溶液酸堿性（2分）H3AsO4+SO2+H2O—H3AsO3+H2SO4（2分）25?反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，高于85°C時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（Ca2+）減??；反應(yīng)②c（Ca2+）減小是影響平衡移動的主要因素，所以反應(yīng)②平衡也向逆反應(yīng)方向移動，沉淀率下降。（3分，合理即給分）（二）（本題共16分）H2C2O4—H++HC2O4-（2分，寫出一步即可，多寫不扣分）（1）H2C2O4+OH-—HC2O4-+H2O（2分）（2）減?。?分[C4H9OH]2[H2C2O4][（COOC4H9）2][H2O]2（2分）bc（2分）（1）0.0125mo卜L-i?s-1（2分）

2）可能反應(yīng)中生成的某產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快（2分，合理即給分）94.8%（2分）三）（本題共14分）31.S-C吐O—C—CH3O2分）CH31.S-C吐O—C—CH3O2分）CH3COOC2H52分）32.加成（2分）酯基（1分）33.CH3C—O—CH?-C—H2分合理即給分）34.生成—OOCCH3可以降低阿司匹林的酸性（2分，合理即給分）35.CH三CH35.CH三CHHCNH2O/H+CH3OH>CH2=CH-CNCH2=CHCOOH濃is。/CH2=CHCOOCH33分）（四）（本題共16分）NaCl+CO2+NH3+H2O^NaHCO3；+NH4Cl（2分）NH3、CO2（2分）NH4Cl