河南省焦作市2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題

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D．烘焙面包、蛋糕時用蘇打作膨松劑3．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定飽和氯水的用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙上B制備向溶液中加入足量的濃氨水，過濾C配制溶液將固體溶于蒸餾水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、濃硫酸，加熱4．類比推理是學(xué)習(xí)和研究常用的思維方法。下列類推的結(jié)論正確的是A．由離子組、、不能大量共存，推測離子組、、也不能大量共存B．由向溶液中通入有沉淀生成，推測向溶液中通入也有沉淀生成C．由能使品紅溶液褪色，推測也能使品紅溶液褪色D．由氫氟酸能溶解，推測鹽酸也能溶解5．下列離子方程式能夠正確描述實驗中發(fā)生的反應(yīng)的是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：B．用白醋除水垢：C．用稀溶液溶解金屬鋁：D．常溫下，測得溶液的：6．“84消毒液”和醫(yī)用酒精混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：（未配平）。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．溶液中含有個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有個C原子C．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移個電子D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有個鍵7．下列實驗操作和實驗現(xiàn)象的結(jié)論或解釋錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向久置的溶液中先加入足量鹽酸，再加入足量溶液開始有氣泡逸出，后出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為B向濃度均為的、的混合液中逐滴加入少量溶液出現(xiàn)黃色沉淀溶解度：C向溶液中通入少量的氯氣出現(xiàn)乳白色渾濁氧化性：D在一塊除去鐵銹的鐵片上滴幾滴含有酚酞的溶液溶液的邊緣顯紅色鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕8．化合物M是日常生活中常見的化學(xué)物質(zhì)，其水溶液顯堿性，結(jié)構(gòu)為。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族。下列說法正確的是A．Z是空氣中含量最高的元素 B．X、W元素的簡單離子均能影響水的電離C．氧化物的熔點(diǎn)： D．X與Y、X與Z元素均可形成10電子或18電子分子9．據(jù)文獻(xiàn)記載，（其中元素顯+1價，I元素顯-1價）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列敘述錯誤的是A．e中元素顯+1價 B．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b時，元素發(fā)生還原反應(yīng)C．適當(dāng)增加濃度，有利于a轉(zhuǎn)化為b D．總反應(yīng)的產(chǎn)物為10．與重整技術(shù)是獲得合成氣（、）、實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一。在一定條件下，向密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，發(fā)生反應(yīng)：，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示[已知?dú)怏w分壓（p）=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可得到平衡常數(shù)]：下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的、B．y點(diǎn)的生成速率小于氫氣的消耗速率C．x點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．隨著溫度升高，對平衡限度的影響溫度大于壓強(qiáng)11．“達(dá)蘆那韋”是一種蛋白酶抑制劑，其合成路線中的某片段如圖所示：下列說法正確的是A．a(chǎn)的一氯代物有3種 B．b與有機(jī)物含有的官能團(tuán)相同C．c能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng) D．d的分子式為12．俗名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇，在100~110℃時分解，可用于電鍍，其簡化的制備流程如下：取適量的廢鐵屑于錐形瓶中，加溶液，小火加熱煮沸，分離并洗滌加入硫酸，水浴加熱至反應(yīng)完成，趁熱抽濾在濾液中加入一定量的固體，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾并洗滌步驟1步驟2步驟3下列說法錯誤的是A．步驟1中進(jìn)行“小火加熱煮沸”的主要目的是充分去除廢鐵屑表面的油污B．廢鐵屑中常含氧化鐵，需要在制備前除去C．實驗室加熱濃縮時所用到的主要儀器中含硅酸鹽材質(zhì)的有酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿D．用濕潤的紅色石蕊試紙、鹽酸和可檢驗?zāi)桘}中的離子（必要時可加熱、攪拌）13．鋰-硒電池因其較高的體積能量密度而具備廣闊的應(yīng)用前景。西北工業(yè)大學(xué)某科研團(tuán)隊設(shè)計的鋰-硒電池模型如圖所示：下列敘述正確的是A．左側(cè)室可以選用溶液作電解質(zhì)溶液B．放電時，穿過透過膜向左側(cè)室遷移，維持電荷平衡C．放電過程中若有完全轉(zhuǎn)化為，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移D．充電過程中N極可能發(fā)生的反應(yīng)有：14．新型冠狀病毒滅活疫苗的輔料中含有、等。已知為三元酸，室溫時，、、。室溫時，向溶液中逐滴加入等濃度的溶液至過量。下列敘述正確的是A．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有B．反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為C．當(dāng)所得溶液中溶質(zhì)只有時，溶液顯堿性D．當(dāng)所得溶液的時，溶液中：二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題~第18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19、20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。15．（11分）氯化亞砜（）主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料的生產(chǎn)。實驗室可用反應(yīng)和如圖所示裝置制備（夾持及加熱裝置已略去）：已知：①的沸點(diǎn)為78.8℃，的沸點(diǎn)為138℃，且兩種液體可互溶。②、遇水劇烈反應(yīng)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________。（2）若用與濃硫酸反應(yīng)制取，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）若采用濃鹽酸與制，則制得的依次通過盛有________、________的洗氣瓶，可獲得干燥純凈的。（4）儀器c中堿石灰的作用是①________________________；②________________________。（5）實驗結(jié)束后，欲將儀器a中的分離出來，下列選項給出的部分儀器是該分離操作所必須用到的是________（填字母）。a．分液漏斗、燒杯 b．蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈c．直形冷凝管、尾接管、石棉網(wǎng) d．燒杯、玻璃棒、容量瓶16．（10分）以廢鎳催化劑（主要含、，以及、、雜質(zhì)）為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：雙氧水不能氧化；、均難溶于水。請回答下列問題：（1）廢鎳催化劑在“酸浸”前還需要粉碎，粉碎的主要目的是________________________________。（2）“除鋁”步驟中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。（3）已知濾液Ⅱ中存在的解離平衡：，請根據(jù)平衡移動原理說明通入能“沉鎳”的原因：________________________________________________。（4）“氧化”步驟中有用生成，則生成的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（5）室溫下，已知溶液中開始沉淀的為2.3，則完全沉淀時的為________。17．（11分）甲酸是一種有機(jī)弱酸，有望成為理想的氫能儲存和運(yùn)輸載體。（1）常溫下，測得溶液的，試計算________（用科學(xué)計數(shù)法表示，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（2）甲酸可通過電解法制備，其原理如圖所示：①電極a應(yīng)與外接直流電源的________極（填“正”或“負(fù)”）相連，生成甲酸的電極反應(yīng)式為__________。②電極b附近開始階段發(fā)生的反應(yīng)可能有、________________等（用離子方程式表示）。（3）某溶液中含量的測定：取待測溶液置于錐形瓶中，滴入2~3滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)滴定時只有參加反應(yīng)）。①其中第三次讀數(shù)時滴定管終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則該次滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為________。②若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為，則甲酸的質(zhì)量濃度為________。③滴定過程中，若滴定前平視刻度線讀數(shù)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時俯視刻度線讀數(shù)，會使實驗結(jié)果________（“偏大”“偏小”或“無影響”）。18．（11分）基于為載氧體的燃燒是一種新型綠色的燃燒方式，作為氧和熱量的有效載體，能夠高效低能耗地實現(xiàn)的分離和捕獲，其原理如圖所示：請回答下列問題：（1）燃料反應(yīng)器中的主反應(yīng)為反應(yīng)________（填“I”或“Ⅱ”），________。（2）研究燃料反應(yīng)器中反應(yīng)I、Ⅱ與溫度的關(guān)系。不同溫度下，向2L恒容密閉容器中投入和一定量的，經(jīng)過相同時間后，測得的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示［已知的選擇性］：試分析，低于970℃時，隨溫度升高選擇性降低的原因可能為________________。在850~970℃范圍內(nèi)，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率升高的原因可能為________________。（3）向2L恒容密閉容器中投入足量和，在一定溫度下僅發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，經(jīng)3h達(dá)到平衡，測得此時、的濃度分別為、，則0~3h內(nèi)________；該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________。（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。19．［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）我國科技工作者利用計算機(jī)技術(shù)，預(yù)測了超硬鎢氮化合物（）并進(jìn)行合成，這對擴(kuò)充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科學(xué)意義。（1）區(qū)分是否為晶體的最可靠的科學(xué)方法為________________________________。（2）已知基態(tài)W原子的價層電子排布式為，則基態(tài)W原子核外最外層電子占據(jù)的能層符號是________；與基態(tài)原子相比，基態(tài)W原子與基態(tài)原子的未成對電子數(shù)之比為________。（3）常見的含氮微粒有、、、、等。①的組成元素中，電負(fù)性最大的元素是________（填元素符號，下同）；第一電離能最大的元素是________。②中心原子的雜化類型為________；的空間構(gòu)型為________。③已知中存在一個大π鍵，可用符號表示（3表示原子數(shù)，4表示參與形成大π鍵的p電子數(shù)），則一個中鍵合電子（形成化學(xué)鍵的電子）的總數(shù)為________。④在水中的溶解性比大很多，其主要原因是________________________________。（4）磷化硼（）是超硬材料家族的重要成員之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若硼原子與磷原子最近的距離為，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為________（用含a、的計算式表示）。20．［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）霉酚酸是一種強(qiáng)效、新型的免疫抑制藥，其某種合成路線如圖所示：請回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為________。（2）霉酚酸中的含氧官能團(tuán)除了醚鍵、羥基外，還有________。霉酚酸最多能與________反應(yīng)。（3）A、B轉(zhuǎn)化為C的取代反應(yīng)中還有生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）反應(yīng)類型：________；________。（5）有機(jī)物M是G的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)具有以下特點(diǎn)：含有三個醛基且連在同一碳原子上，則M可能的結(jié)構(gòu)最多有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為2:3:9的結(jié)構(gòu)簡式為________，寫出該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。焦作市普通高中2021—2022學(xué)年（下）高二年級期末考試化學(xué)?答案1~14題，每小題3分，共42分。1．A2．C3．B4．A5．D6．C7．B8．D9．B10．B11．C12．B13．C14．D15．（1）三頸燒瓶（1分）（2）（2分）（3）飽和食鹽水（1分）濃硫酸（1分）（4）吸收未反應(yīng)的、，防止污染（2分）吸收空氣中的水蒸氣，防止、與水蒸氣反應(yīng)（2分）（5）e（2分）16．（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（合理即可，2分）（2）或（合理即可，2分）（3）溶液中電離產(chǎn)生的、分別結(jié)合了、，導(dǎo)致解離平衡正向移動，生成沉淀（合理即可，2分）（4）2∶3（2分）（5）3.3（2分）17．（1）（2分）（2）①負(fù)（1分）（2分）②（2分）（3）①19.50（合理即可，1分）②9.2（2分）③偏?。?分）18．（1）I（1分）+1049.2（2分）（2