【人教版】高中化學必修2試題：第二章章末檢測(含答案)

章末檢測(時間：90分鐘滿分：100分)(本題包括 15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意1下列說法正確的是 (A.廢舊電池應集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能C.放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行2據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制激光氫：2H2O=====2H2T+O2f,下列說法正確的是 (A.水的分解反應是放熱反應B氫氣是一次能源C.使用氫氣作燃料將會增加溫室效應D在這一反應中，光能轉化為化學能3下列說法不正確的是 (A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應B吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量C.電能是經(jīng)過一次能源加工轉換得到的能源，因此，屬于二次能源D斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新的化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放地熱、)4地熱、)TOC\o"1-5"\h\z天然氣等；二級能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 (①太陽能 ②風能③石油④煤⑤潮汐能 ⑥木材A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤5下列措施不符合節(jié)能減排的是 (A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣6下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是 (ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺.已知2SO2+O2-^2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是 ( )O2的能量一定高于SO2的能量SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生.在2L容積不變白容器中，發(fā)生N2+3H2-^2NH3的反應。現(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內用H2表示的反應速率為0.12molL11s-1,則10s后容器中N2的物質的量是( )1.6mol2.8mol3.2mol3.6mol1.6mol2.8mol3.2mol3.6mol.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應:.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應:NH4I(s)——入NH3(g)+HI(g)2HI(g)^^H2(g)+I2(g)當反應達到平衡時 c(I2)=0.5molL71,A.3.5molL：1B.4molL-1c(HI)=4molL1,C.4.5mol則NH3的濃度為 ( )L：1 D.5molL-1.在反應2SO2+O2-^2SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為 ( )A.100c3％B.100ca+b+c%C.100cA.100c3％B.100ca+b+c%C.100c

a—ba—c100a-cD—~~—%

a+b—0.5c.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是H2(g)+B「2(g)^^2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變2NO2(g) N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變高溫CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變3H2(g)+N2(g)、 -2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3：1.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應： 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時，生成了2molC,經(jīng)測定，D的濃度為0.5molL11,卜列判斷正確的是B的轉化率為20%C.平衡時A的濃度為1.50mol「1D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的 85%.研究人員研制出一種鋰水電池， 可作為魚雷和潛艇的儲備電源。 該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是 （ ）A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成C,放電時OH一向正極移動D.總反應為2Li+2H2O===2LiOH+H2T.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。 根據(jù)這一物理化學特點， 科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。 此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是 （ ）A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.負極的電極反應式為2Cu+2OH—2e===Cu2O+H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從 Cu-Ag2OD,電池工作時，OH一向正極移動.如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有（顯中性的）食鹽水和（顯酸性的）氯化錢溶液，各加入生鐵（含C、Fe）塊，a、b中均能構成原電池而使鐵分別被 O2和h+腐蝕，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是 （ ）A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應式是Fe—2e===Fe2a試管中O2得電子，b試管中M得電子二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)(10分)(1)下列反應中，屬于放熱反應的是,屬于吸熱反應的是。①煨燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是,負極的電極反應式(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣L(標準》^況),導線中通過mol電子。⑷某化學反應，設反應物的總能量為Ei,生成物的總能量為E2,若Ei>E2,則該反應為熱反應，該反應過程可以看成c中和反應都是熱反應，其實質是 (14分)在200c時，將amolH2(g)和bmoll2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：12(g)+H2(g) 2HI(g)。(1)反應剛開始時，由于c(H2)=,C(|2)=,而c(HI)=,所以化學反應速率最大而最小(為零)(填“V正”或“V逆”)。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2),C(I2),而C(HI),從而化學反應速率V正,而V逆(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)當反應進行到v正與v逆時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強 (或各組分的分壓)都將。(11分)汽車尾氣(含有燒類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器” (用鉗、鋁合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體， 并促使煌類充分燃燒及SO2的轉化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：⑵“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是(3)控制城市空氣污染源的方法可以有(填字母序號)。A.開發(fā)氫能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具(10分)經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較 Fe3+和Cu"對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察,定性比較得出結論。有同學提出將 FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是寫出H2O2在二氧化鎰催化作用下發(fā)生反應的化學方程式:40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是素均已忽略。圖中儀器A的名稱為(10分)由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應,則當銅片上共放出3.36L(標準》犬況汽體時，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反應中消耗的鋅的質量是多少？(2)有多少個電子通過了導線？(3)原稀H2SO4的物質的量濃度是多少？11.D12.B13.C14.B15.B1.C2.D3.D4.D5.A6.A7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.B(1)②③④⑤⑥ ①(2)銅Cu-2e===Cu2+(3)1.12L0.1(4)放儲存在物質內部的能量轉化為熱能等釋放出來 放酸電離出的H卡與堿電離出的OH一結合生成弱電解質水： H++OH===H2Oa d b -1 c(1)v molL1 V molL1 0 v正v逆(