【人教版】高中化學(xué)必修2試題：第二章章末檢測(cè)(含答案)

章末檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)(本題包括 15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列說(shuō)法正確的是 (A.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行2據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制激光氫：2H2O=====2H2T+O2f,下列說(shuō)法正確的是 (A.水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫氣是一次能源C.使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3下列說(shuō)法不正確的是 (A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C.電能是經(jīng)過(guò)一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源D斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新的化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放地?zé)帷?4地?zé)帷?TOC\o"1-5"\h\z天然氣等；二級(jí)能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 (①太陽(yáng)能 ②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能 ⑥木材A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤5下列措施不符合節(jié)能減排的是 (A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是 (ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D.合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺.已知2SO2+O2-^2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 ( )O2的能量一定高于SO2的能量SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生.在2L容積不變白容器中，發(fā)生N2+3H2-^2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12molL11s-1,則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是( )1.6mol2.8mol3.2mol3.6mol1.6mol2.8mol3.2mol3.6mol.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)——入NH3(g)+HI(g)2HI(g)^^H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) c(I2)=0.5molL71,A.3.5molL：1B.4molL-1c(HI)=4molL1,C.4.5mol則NH3的濃度為 ( )L：1 D.5molL-1.在反應(yīng)2SO2+O2-^2SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為 ( )A.100c3％B.100ca+b+c%C.100cA.100c3％B.100ca+b+c%C.100c

a—ba—c100a-cD—~~—%

a+b—0.5c.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是H2(g)+B「2(g)^^2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變2NO2(g) N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變高溫CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變3H2(g)+N2(g)、 -2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC,經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5molL11,卜列判斷正確的是B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol「1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 85%.研究人員研制出一種鋰水電池， 可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。 該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時(shí)正極上有氫氣生成C,放電時(shí)OH一向正極移動(dòng)D.總反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2T.普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。 根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)， 科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。 此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH—2e===Cu2O+H2OC.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從 Cu-Ag2OD,電池工作時(shí)，OH一向正極移動(dòng).如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有（顯中性的）食鹽水和（顯酸性的）氯化錢(qián)溶液，各加入生鐵（含C、Fe）塊，a、b中均能構(gòu)成原電池而使鐵分別被 O2和h+腐蝕，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 （ ）A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe—2e===Fe2a試管中O2得電子，b試管中M得電子二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)(10分)(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是,屬于吸熱反應(yīng)的是。①煨燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是,負(fù)極的電極反應(yīng)式(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣L(標(biāo)準(zhǔn)》^況),導(dǎo)線中通過(guò)mol電子。⑷某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為Ei,生成物的總能量為E2,若Ei>E2,則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程可以看成c中和反應(yīng)都是熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是 (14分)在200c時(shí)，將amolH2(g)和bmoll2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：12(g)+H2(g) 2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)=,C(|2)=,而c(HI)=,所以化學(xué)反應(yīng)速率最大而最小(為零)(填“V正”或“V逆”)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2),C(I2),而C(HI),從而化學(xué)反應(yīng)速率V正,而V逆(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng) (或各組分的分壓)都將。(11分)汽車尾氣(含有燒類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器” (用鉗、鋁合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體， 并促使煌類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1)寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑵“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是(3)控制城市空氣污染源的方法可以有(填字母序號(hào))。A.開(kāi)發(fā)氫能源 B.使用電動(dòng)車 C.植樹(shù)造林 D.戴上呼吸面具(10分)經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較 Fe3+和Cu"對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將 FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是寫(xiě)出H2O2在二氧化鎰催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是素均已忽略。圖中儀器A的名稱為(10分)由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)》犬況汽體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2)有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線？(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？11.D12.B13.C14.B15.B1.C2.D3.D4.D5.A6.A7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.B(1)②③④⑤⑥ ①(2)銅Cu-2e===Cu2+(3)1.12L0.1(4)放儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來(lái) 放酸電離出的H卡與堿電離出的OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)水： H++OH===H2Oa d b -1 c(1)v molL1 V molL1 0 v正v逆(