九年級上冊化學知識點

初中九年級的上冊的化學學習知識點初中九年級的上冊的化學學習知識點初中九年級的上冊的化學學習知識點人教版九年級化學1-6單元知識考點復(fù)習寶典20xx年1月3日緒言化學使世界變得更加燦爛多彩原子論〔道爾頓〕和分子學說〔阿伏加德羅〕的創(chuàng)立，確定了近代化學的基礎(chǔ)?！镔|(zhì)是由原子和分子組成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎(chǔ)。____年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)立很早,對世界文明作出過巨大奉獻。第一章走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)考一、物質(zhì)的變化1、判斷變化依照：可否有其他〔新〕物質(zhì)生成。有那么是化學變化，無那么是物理變化2、互有關(guān)系：常常陪同發(fā)生，有化學變化必然有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。3、化學變化陪同現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成積淀?？级⑽镔|(zhì)的性質(zhì)它們的差異是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)那么要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來課題2化學是一門實驗為基礎(chǔ)的科學1/24一、對蠟燭及其燃燒的研究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸消融，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層〔外焰、內(nèi)焰、焰心〕。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯〔變渾濁〕水——在火焰上方罩冷而無聊的燒杯〔變模糊或有水珠出現(xiàn)〕3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟4、結(jié)論：①木條處于外焰的局部最先變黑，外焰溫度最高。②燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素；③蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有碳元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有碳元素。燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史法國科學家拉瓦錫第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的〞。其中氧氣約占空氣整體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：〔考點一〕1、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、冷卻到室溫后翻開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的15。2/242、實驗結(jié)論：氧氣約占空氣整體積的15。3、原理：磷〔P〕+氧氣〔O2〕五氧化二磷〔P2O5〕思慮1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？不能夠用木炭或蠟燭〔燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小〕，不能夠用鐵〔鐵在空氣中不能夠燃燒〕2、可否用鎂代替紅磷？不能夠用鎂，由于鎂不單跟氧氣反響而且還跟氮氣等反響，結(jié)果測得的不單是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。3、實質(zhì)在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量缺少；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就翻開止水夾；D、沒有預(yù)先在導管中裝滿水三、空氣的主要成分〔考點二〕〔按體積分數(shù)〕空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混雜物?？諝獬煞挚谠E:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個點零三，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：貞潔物和混雜物〔考點三〕注意：劃分貞潔物、混雜物的標準是依照物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于貞潔物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混雜物，五、空氣是一種可貴的資源〔考點四〕1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能夠供應(yīng)呼吸，化學性質(zhì)不爽朗。3/242、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不相同顏色的光，化學性質(zhì)很不爽朗。六、空氣的污染及防治?！部键c五〕1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體〔一氧化碳〔CO〕、二氧化氮〔NO2〕、二氧化硫〔SO2〕〕和煙塵。2、污染本源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)〔二氧化碳含量過多引起〕、臭氧空洞〔飛機的尾氣、氟里昂的排放〕、酸雨〔由二氧化硫、二氧化氮引起〕。4、防范空氣污染的措施：增富強氣質(zhì)量監(jiān)測,改進環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用干凈能源。5、目前空氣污介入數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學〞——綠“色消毀〞和“綠色生產(chǎn)〞的方向睜開。核心是利用化學原理從源泉除掉污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放〔在化合反響中表達〕④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。課題2氧氣考一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：平常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：密度為略大于空氣。〔可用向上排空法〕3、溶解性：氧氣不易溶于水?！部捎门潘ㄊ占?，4/244、三態(tài)變化：降溫后，氧氣能夠變成淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體?？级?、氧氣的化學性質(zhì)〔一〕與非金屬〔碳、硫、磷〕的反響1、木炭〔黑色固體〕燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：強烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳〔C〕+氧氣〔O2〕二氧化碳〔CO2〕做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入〔充分利用瓶內(nèi)的氧氣〕。2、硫粉〔淡黃色〕燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出略微的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出光明的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式硫〔S〕+氧氣〔O2〕二氧化硫〔SO2〕實驗時，要在瓶底裝少量水〔吸取二氧化硫，防范污染空氣〕。3、紅磷〔暗紅色固體〕的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：強烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷〔P〕+氧氣〔O2〕五氧化二磷〔P2O5〕5/24注意：五氧化二磷〔P2O5〕是固體，不是氣體〔二〕與金屬〔鎂、鐵〕的反響1、鎂帶〔銀白色固體〕在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：強烈燃燒，發(fā)出刺目的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂〔Mg〕+氧氣〔O2〕氧化鎂〔MgO〕2鐵絲〔銀白色固體〕在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：強烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵〔Fe〕+氧氣〔O2〕四氧化三鐵〔Fe3O4〕注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防范生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能夠燃燒〔三〕與某些化合物〔蠟燭、甲烷〕的反響——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒強烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式：白臘+氧氣〔O2〕二氧化碳〔CO2〕+水〔H2O〕空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙?！菜摹称渌镔|(zhì)與氧氣的反響某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食品的腐化、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：6/241、氧氣是一種化學性質(zhì)比較爽朗的氣體，在必然的條件下，能與好多物質(zhì)發(fā)生反響并放出大量的熱。在這些反響中，氧氣供應(yīng)氧，稱為氧化反響。氧氣即是常有的氧化劑；擁有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要強烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光也許火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反響不用然是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？既?、氧氣的用途〔1〕、供應(yīng)呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空供應(yīng)呼吸；〔2〕、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考四、反響種類：①：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈＋B＋??→E〔簡稱“多合一〞〕②：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。可表示為：AB→A＋B＋???！埠喎Q：“一變多〞〕③：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反響。有氧氣參加的反響必然屬于氧化反響。氧化反響不用然是化合反響〔白臘的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)〕，化合反響不用然是氧化反響。課題3實驗室制取氧氣考7/24一、工業(yè)制法〔分別液態(tài)空氣法〕原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不相同?！锢碜兓舱麴s〕〔1〕詳盡過程〔2〕注意：該過程是物理變化考二、氧氣的實驗室制法〔化學變化〕1、雙氧水〔過氧化氫〕制取氧氣A、藥品：過氧化氫〔H2O2〕和二氧化錳〔黑色粉末MnO2〕B實驗原理：表達式：過氧化氫〔H2O2〕水〔H2O〕+氧氣〔O2〕注：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反響，不需加熱〔雙氧水的為一類〕本卷須知：①分液漏斗能夠用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防范生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②導管只需略微伸入試管塞③裝藥品時，先裝固體后裝液體④該裝置的優(yōu)點：能夠控制反響的開始與結(jié)束，能夠隨時增加液體2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀〔暗紫色固體〕、氯酸鉀〔白色固體〕與二氧化錳〔黑色粉末〕8/24B、原理：①加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕：表達式：氯酸鉀〔KClO3〕氯化鉀〔KC〕l+氧氣〔O2〕注意：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀〔KMnO4〕錳酸鉀〔K2MnO4〕+二氧化錳〔MnO2〕+氧氣〔O2〕C、裝置：加熱固系統(tǒng)氣體〔加熱氯酸鉀的為一類〕D、操作步驟：〔連〕查、裝、定、點、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的序次。②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設(shè)水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法〔藥匙或紙槽〕④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、假設(shè)用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片遮住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)〔防范氣體逸出〕b、用向上排空法。收集時導管應(yīng)伸入集氣瓶底部〔為了排盡瓶內(nèi)空氣〕9/24用排水法收集時，導管放在集氣瓶口⑦先將導管移出水面，再停止加熱E、易錯事項：a)試管口要略微向下傾斜：防范生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b)導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防范高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d)排氣法收集氣體時，導氣管要伸入湊近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e)實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,爾后熄滅酒精燈：防范水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法〔不易溶于水〕②向上排空法〔密度比空氣大〕G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，證明已滿?？既?、催化劑：1、特點：兩不變〔質(zhì)量、化學性質(zhì)〕、一改變〔反響速率〕注意：①催化劑不能夠改變生成物的質(zhì)量，不能夠決定反響的進行②催化劑不是反響物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反響，其實不是全部反響的催化劑10/24④某一反響的催化劑可能不單一種2、二氧化錳在一些反響中不單作催化劑，催化劑不用然就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑能夠用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。第三單元物質(zhì)組成的神奇一、原子的組成1、㈠組成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子。如二氧化碳是由二氧化碳分子組成的；鐵是由鐵原子組成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的。保持二氧化碳這種物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；保持鐵這種物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。保持氯化鈉化學性質(zhì)的最小粒子是由氯離子和鈉離子。㈡分子三個特點：①質(zhì)量和體積很小。②分子之間有間隔。③分子在不停地做無規(guī)那么運動。㈢化學變化的實質(zhì)：分子破裂為原子，原子重新結(jié)合為新的分子。㈣在化學變化中，分子種類發(fā)生改變。原子種類不發(fā)生改變〔即元素種類不發(fā)生改變〕㈤化學變化中的最小粒子是原子。不能夠抽象地說分子大，原子小；溫度越高，分子運動越快；氣體分子之間縫隙最大。2、組成原子的粒子有：質(zhì)子、中子、電子。[氫原子核中無中子]原子是由居于原子中心的帶正電的原子核〔平常由質(zhì)子和中子組成〕和核外帶負電的電子組成。電子在核外作高速的無規(guī)那么的運動。11/24一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。由于原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，電性相反，故整個原子不顯電性，呈電中性。3、記住兩個等式：①原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)〔對于原子〕②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/18364、某原子的相對原子質(zhì)量〔以氫原子為例〕：氫原子的相對原子質(zhì)量等于〔一個氫原子質(zhì)量〕除以〔一個標準--碳12原子質(zhì)量的十二分之一〕。相對分子質(zhì)量不是原子的實質(zhì)質(zhì)量，是比值，但它與原子的實質(zhì)質(zhì)量成正比。二、分子分子由原子組成：由H2O可知〔領(lǐng)悟兩種組成的差異與聯(lián)系〕：水是由水分子組成；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。再如由O2可知：氧氣由氧分子組成，一個氧分子由兩個氧原子組成。三、離子：或1、①電子在原子核外是分層排布的，1—20號元素，各原子第一層最多排2個電子，最外層最多排8個電子。對于原子來說，排布的依照是質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)②元素的最外層電子數(shù)，決定了元素的化學性質(zhì)。③稀有氣體元素最外層為8個〔氦元素只有一層，為2個〕，在化學反響中既不簡單獲取也不簡單失去電子，化學性質(zhì)牢固。元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系親近。④金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個，簡單失去電子，形成陽離子，如Na＋Mg2＋⑤非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個，簡單獲取電子，形成陰離子，如Cl―O2―12/24⑥因此，陽離子中：質(zhì)子數(shù)＞核外電子總數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＜核外電子總數(shù)離子的看法：帶電的原子或原子團〔CO32―、SO42―、OH―、NO3―、NH4＋〕。由離子組成的物質(zhì)，因陰離子和陽離子所帶的正、負電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，物質(zhì)對外不顯電性。如Na＋與Cl―形成NaCl；Na＋與CO32―形成Na2CO3Mg2＋與Cl―形成MgCl2四、元素1、元素是擁有相同質(zhì)子數(shù)〔或說相同核電荷數(shù)〕的一類原子的總稱。因此，不相同的元素，核電荷數(shù)不相同，質(zhì)子數(shù)不相同。氧原子、氧離子都是氧元素。物質(zhì)由元素組成，物質(zhì)由分子、原子、離子組成。如水〔H2O)是由氫元素和氧元素組成；水是由水分子組成。地殼中含量最多的四種元素依次是氧硅鋁鐵——“養(yǎng)閨女鐵〞；生物體內(nèi)含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素?！埠渴侵冈乜傎|(zhì)量〕4、記住1—20號元素之外的元素P62MnFeCuZnAgBaHg元素符號既表示元素〔只講種類，不講個數(shù)〕，也表示原子〔既講種類，也講個數(shù)〕如：H可表示二種意義①氫元素(宏觀〕②一個氫原子〔微觀〕。但若是元素符號前面有數(shù)字，那么只表示原子個數(shù)，如2H只表示：兩個氫原子。類推??元素可分類為金屬元素和非金屬元素，也能夠?qū)⑾∮袣怏w元素單獨列出來，分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。第四單元自然界的水13/24一、保護水資源或1、保護水資源一是要節(jié)約用水，二是要防范水體污染。。平常生活中間節(jié)約用水的措施有〔水的二次利用〕：①將洗菜的水用于澆花；②將洗衣服的水用于沖洗手間；③將洗衣服的水用于拖地。④及時關(guān)閉水龍頭??水的污染主要本源于：工業(yè)“三廢〞〔廢渣、廢液、廢氣〕的任意排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。防范水污染：①工業(yè)三廢要經(jīng)辦理達標后排放；②農(nóng)業(yè)上合理施用農(nóng)藥、化肥，倡議使用農(nóng)家肥，③生活污水要集中辦理達標后排放；加強水質(zhì)監(jiān)測??二、水的凈化或1、水的四個凈化操作，收效由低到高是：①積淀〔包括靜置積淀、吸附積淀〕、②過濾、③吸附、④蒸餾，其中凈化收效最好的操作是蒸餾；吸附積淀操作需要加明礬作絮凝劑。吸附操作需要用活性炭，擁有吸附性，主要吸附可溶性的色素平和體。吸附性屬于物理性質(zhì)。積淀和過濾是除掉不溶性固體雜質(zhì)。2、過濾：是常用的分別固體與液體的方法。操作要點：“一貼、二低、三靠〞①“一貼〞：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁②“二低〞：濾紙的邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣③“三靠〞：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時，燒杯嘴緊靠玻璃棒中部3、硬水是含有很多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。①鑒別硬水和軟水用肥皂水：分別參加肥皂水，攪拌；泡沫較少的是硬水〔或有浮渣產(chǎn)生〕，泡沫很多的是軟水。14/24長遠使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡單結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。②硬水消融的方法主要有兩種：蒸餾〔實驗室中〕、煮沸〔生活中〕。氫氣H21、物理性質(zhì)：無色無味的氣體；密度最小的氣體〔向下排空氣法〕；難溶于水〔排水法〕2、化學性質(zhì)：可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕〔默寫文字表達式〕點燃現(xiàn)象：①發(fā)出淡藍色火焰，②火焰上罩一干冷的燒杯，燒杯內(nèi)有水珠〔或水霧〕產(chǎn)生。凡是可燃性氣體，點燃從前都要檢驗氣體純度！三、水〔H2O〕的組成1、電解水的實驗〔默寫文字表達式〕為了加強水的導電性，平常參加稀硫酸或氫氧化鈉溶液。記住負氫正氧2比1.正負極氣體體積比為1：2質(zhì)量比為8：1實驗結(jié)論：①水通電，獲取氫氣和氧氣。②水是由氫、氧元素組成的。③化學反響前后，元素的種類不變。④化學反響的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合為新的分子。2、化合物：不相同元素組成的貞潔物；如C2、P25、Fe3O4、SO2、KCl、H2O、H2O2、KMn4、K2Mn15/244、KCl3?；騿钨|(zhì)：只由一種元素組成的貞潔物。如C、S、P、Fe、2、H2。氧化物：由兩種元素組成其一是氧元素的化合物。如C2、P25、Fe3O4是氧化物，而KMn4、K2Mn4、KClO3不是氧化物。3、水的密度是1g/mL，有符號H2O表示。它是貞潔物，也是化合物，還是氧化物。畫出分類圖：四、元素符號和化學式的意義1、元素符號的意義——全部元素符號都能表示二種意思：表示這種元素、表示這種元素的一個原子。如H可表示二種意義氫元素一個氫原子。但“石〞、“钅〞偏旁的元素及稀有氣體元素符號，還能夠表示第三種意思：表示這種元素所組成的物質(zhì)〔單質(zhì)〕，由于他們表示的物質(zhì)〔單質(zhì)〕的根本組成單位是原子不是分子和離子。如P可表示三種意義：除表示磷元素、一個磷原子之外，還能表示物質(zhì)紅磷，由于紅磷是由磷原子(P)組成的。但H不能表示物質(zhì)氫氣，H2才能表示氫氣，由于氫氣是由氫氣分子〔H2)組成的。2、化學式的意義，能認識物質(zhì)的元素組成，分子的組成或離子的個數(shù)比。如H2O可知：〔宏觀〕：①物質(zhì)水；②水是由氫元素和氧元素組成16/24〔微觀〕：③一個水分子；④一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。在組長手中類推：CO2的四個意義五、化學符號中數(shù)字的含義〔貫穿交融〕①前面：或表示粒子的個數(shù)如2K：兩個鉀原子。3H2O：三個水分子。3SO42―：三個硫酸根離子②正上方：表示元素的化合價如O鐵元素在氧化亞鐵中的化合價為+2價③右下角：分子中所含原子的個數(shù)如CO2和3CO2中的“2都〞表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子。④右上角：離子所帶電荷數(shù)或如Mg2＋和3Mg2＋中的“2都〞表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷。六、單質(zhì)和化合物的化學式的書寫、化合價1、單質(zhì)的化學式書寫：①1—20號內(nèi)，除2、2、2、2、Cl2外，其他元素所形成的單質(zhì)，直接用元素符號表示。如C、S、P、Mg等。初中范圍內(nèi)，②20號之外除I2外，其他的一般都用元素符號直接表示其單質(zhì)。2、化合物的化學式書寫：①依照名稱書寫〔名稱里帶數(shù)字的〕C17/242、P25、Fe3O4②依照離子書寫，如Na＋與CO32―形成Na2CO3Mg2＋與Cl―形成MgCl2③依照化合價書寫：依照正負化合價代數(shù)和等于零。④依照記憶書寫：如KMn4、K2Mn4、KClO33、化合價：〔1〕依照最外層電子數(shù)推〔2〕依照口訣記〔3〕依照計算未知口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全。銅汞二價最常有，莫忘單質(zhì)價為零。原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根平?；衔镏?，氧為—2價；氫為+1價，鐵有+2價、+3價；金屬都是正價?！魏卧?，當它處于單質(zhì)態(tài)時，它的化合價都是0價。仔細領(lǐng)悟化合價與離子所帶電荷的關(guān)系，以下不過列出原子團的?！材瑢懕砀瘛衬瑢懀毫蛩徕c、硫酸鋇、碳酸鈉、硝酸鉀、氯化鎂、硫酸銨、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學式第五單元化學方程式知識點歸納一、質(zhì)量守恒定律:18/241、內(nèi)容：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能夠計入“總和〞中；③要考慮空氣中的物質(zhì)可否參加反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀講解：在化學反響前后，原子的種類沒有改變、數(shù)量沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變〔原子的“三不變〞〕。3、化學反響前后〔1〕必然不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變〔2〕必然改變宏觀：物質(zhì)的種類必然變微觀：分子種類必然變〔3〕可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、依照原那么：①以客觀事實為依照②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：〔注意：a化學式寫對、b配平c條件、d箭號〕3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子〔或原子〕個數(shù)比每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子〔對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比〕19/24③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比〕每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完好化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式供應(yīng)的信息包括①哪些物質(zhì)參加反響〔反響物〕；②經(jīng)過什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參加反響的各粒子的相對數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反響類1、四種根本反響種類①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成其他兩種化合物的反響第6單元碳和碳的氧化物知識歸納一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、制玻璃刀具、鉆頭等。2、石墨〔C〕是最軟的礦物之一，有優(yōu)異的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差其他原因是：分子的組成不相同。20/243、無定形碳：由石墨的渺小晶體和少量雜質(zhì)組成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭擁有強烈的吸附性，焦炭用于煉鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完好相同!1、常溫下的牢固性強2、可燃性:完好燃燒(氧氣充分),生成CO2:C+O2點燃CO2不完好燃燒(氧氣不充分),生成CO：+O2點燃2CO3、復(fù)原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑〔置換反響〕現(xiàn)象：試管內(nèi)黑色粉末逐漸變成光明紅色，石灰水變渾濁。加網(wǎng)罩作用：使火焰更集中，提高火焰溫度。2Fe2O3+高溫4Fe+3CO↑2〔工業(yè)煉鐵〕三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：〔原理、裝置、檢驗〕〔1〕發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時那么用制H2的發(fā)生裝置?！?〕收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法〔有毒〕密度比空氣大用向上排空氣法CO2用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法21/242、二氧化碳的實驗室制法1〕原理：用石灰