新高考2022屆高考化學(xué)一輪單元訓(xùn)練第五單元鋁鐵及其化合物A卷

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第五單元鋁、鐵及其化合物（A）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，總計(jì)40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1～10題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2分。第11～15題為不定項(xiàng)選擇題，全部答對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的的0分。1．唐代《職貢圖》描繪了唐太宗時(shí)期，婆利國和羅剎國千里迢迢前來朝貢的情景，其中紅色來自赭石顏料[主要成分是Fe2O3]。下列說法錯(cuò)誤的是A．保存《職貢圖》需要控制溫度和濕度B．赭石顏料不易被空氣氧化C．赭石顏料耐酸堿D．Fe3O4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Fe2O32．關(guān)于鐵鋁及其合金的說法不正確的是A．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡B．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金C．鋁是一種活潑金屬，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．生鐵的含碳量為2%~4.3%3．下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中鋁以穩(wěn)定化合態(tài)存在B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化物膜而發(fā)生鈍化D．向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，沒有觀察到白色沉淀4．高溫下，F(xiàn)e2O3和H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3+H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe3O4+H2O。下列說法正確的是A．Fe2O3俗名磁性氧化鐵B．該反應(yīng)條件下H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性C．每消耗160gFe2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子D．Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應(yīng)制得5．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部6．關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是A．Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵有氣體產(chǎn)生，說明Fe3+為該反應(yīng)的催化劑B．可將FeCl3晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到FeCl3稀溶液C．MgCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2，證明NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)D．Fe和Cu與氯氣反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2，可推斷Fe的金屬性比Cu強(qiáng)7．下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl38．對(duì)于如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是A．打開a，試管Ⅰ中產(chǎn)生氣泡，試管Ⅱ中無現(xiàn)象B．打開a，液體從試管Ⅱ流向試管ⅠC．先打開a，稍后關(guān)閉，試管Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀D．關(guān)閉a，可使試管Ⅰ中反應(yīng)停止9．為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是A．BaCl2溶液中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3B．反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末是Fe2O3C．品紅溶液中的紅色褪去，是因?yàn)镾O2具有漂白作用D．硫酸亞鐵分解的方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑10．下列常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中一定含有Fe2+B．為檢驗(yàn)紅磚中鐵的價(jià)態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)檠t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗(yàn)前該試樣已變質(zhì)11．下列離子或化學(xué)方程式書寫不正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：B．刻蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlOeq\o\al(?,2)+2H2OD．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2↓+2HClO12．下列有關(guān)圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法13．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗2.5molO2B．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．濾渣中主要含鐵的氧化物D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體14．利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備(NH4)2Fe(SO4)2晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：Cu2O在高溫下穩(wěn)定，遇酸發(fā)生歧化反應(yīng)A．煅燒過程中FeS2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO2B．適當(dāng)提高酸浸溫度，可提高酸浸過程中鐵的浸出率C．過濾后的溶液中含有的陽離子為：Fe3+、Fe2+、H+D．濾渣中含有銅單質(zhì)15．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．2.80LB．3.92LC．5.60LD．7.84L第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共60分）16．I.以鋁土礦的燒渣(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程如下：（1）“堿浸”時(shí)將燒渣粉碎的目的是_______（2）“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_______（3）“濾液”中含有的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，可以往濾液中通入過量二氧化碳，經(jīng)過濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，寫出焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______II.熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)。以太陽能為熱源，經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解液態(tài)水的過程如下圖所示：已知：①過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.2kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol請(qǐng)回答下列問題3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+129.2kJ/mol（5）氫氣的燃燒熱ΔH=_______（6）過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式_______。17．鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：[方案一][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。[實(shí)驗(yàn)步驟]（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L?1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。[實(shí)驗(yàn)步驟]（3）同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接___接___接___(填接口字母，可不填滿)。（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_____________________________________。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________________。18．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B；沉淀C；沉淀D；溶液E。（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式①；②；③；④。19．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L?1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L?1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)V1＝140mL時(shí)，則金屬粉末中：n(Mg)＝________mol，V2＝______ml。（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L?1的H2SO4，再加入480mL1mol·L?1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是_________。20．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2]的工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）固體a的化學(xué)式為________，固體b化學(xué)式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為__________________。（3）由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是__________。

第五單元鋁、鐵及其化合物（A）答案1．【答案】C【解析】A．保存《職貢圖》需要控制溫度和濕度，才能延長貯存期，選項(xiàng)A正確；B．赭石顏料[主要成分是Fe2O3]較穩(wěn)定，不易被空氣氧化，選項(xiàng)B正確；C．赭石顏料[主要成分是Fe2O3]能與強(qiáng)酸反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe3O4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.4%高于Fe2O3（70%）的，選項(xiàng)D正確。2．【答案】A【解析】A．當(dāng)鋁表面的氧化膜被NaOH溶液溶解后，里面的鋁與NaOH溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；B．稀土金屬添加到合金中，可以改善合金的物理或化學(xué)性能，因此稀土金屬在冶金工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可以用于生產(chǎn)合金，B正確；C．Al和Al2O3均為兩性物質(zhì)，都能與鹽酸反應(yīng)，C正確；D．生鐵和鋼均屬于鐵碳合金，生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，D正確。3．【答案】B【解析】鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用，使得鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性，Al3+更易與F-結(jié)合成AlFeq\o\al(3?,6)，向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，AlFeq\o\al(3?,6)不與NH3·H2O反應(yīng)生成白色沉淀，故選B。4．【答案】B【解析】A．磁性氧化鐵是Fe3O4的俗名，F(xiàn)e2O3的俗名是鐵紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，H2是還原劑，F(xiàn)e3O4為還原產(chǎn)物，因此該反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)每消耗3mol的Fe2O3，電子轉(zhuǎn)移2mol；那么每消耗160gFe2O3即1mol，電子轉(zhuǎn)移mol，即個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)才會(huì)生成Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。5．【答案】D【解析】①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlOeq\o\al(?,2)離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlOeq\o\al(?,2)離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlOeq\o\al(?,2)和氫氣，故④正確。選D。6．【答案】B【解析】A．向Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵，引入硝酸根離子，在酸性條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，與的催化無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵鹽在水中比較容易水解成Fe(OH)3，酸可抑制其水解，故可將FeCl3晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到FeCl3稀溶液，B項(xiàng)正確；C．MgCl2與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2，不可用此比較兩者堿性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7．【答案】D【解析】鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故選D。8．【答案】C【解析】根據(jù)硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，先打開a，稍后關(guān)閉會(huì)使試管Ⅰ中的壓強(qiáng)增大，所以硫酸會(huì)被壓入到試管Ⅱ中，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。A．打開a，試管Ⅰ中、試管Ⅱ中都產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B．打開a，試管Ⅰ中、試管Ⅱ中都產(chǎn)生氣泡，而液體不會(huì)從試管Ⅱ流向試管Ⅰ，B錯(cuò)誤；C．硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，先打開a，稍后關(guān)閉會(huì)使試管Ⅰ中的壓強(qiáng)增大，所以硫酸會(huì)被壓入到試管Ⅱ中，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；D．關(guān)閉a，硫酸和鐵依然接觸，所以試管Ⅰ中反應(yīng)不會(huì)停止，D錯(cuò)誤；故答案為C。9．【答案】A【解析】A．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，A錯(cuò)誤；B．FeSO4分解的方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，反應(yīng)管A內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末是Fe2O3，B正確；C．品紅溶液中的紅色褪去，是因?yàn)镾O2具有漂白作用，C正確；D．硫酸亞鐵分解的方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，D正確；故選A。10．【答案】A【解析】A．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，氯氣可氧化Fe2+生成Fe3+，所以該溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶液，會(huì)變紅色，說明紅磚中含有氧化鐵，但不能說明紅磚中只有三氧化二鐵，故B錯(cuò)誤；C．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故C錯(cuò)誤D．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，容易把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，所以滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，不能說明變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為A。11．【答案】AD【解析】A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只能被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶解，而不能與弱堿NH3·H2O反應(yīng)，因此向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，只能反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，而不能產(chǎn)生AlOeq\o\al(?,2)。離子方程式應(yīng)該為：3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)，A錯(cuò)誤；B．離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)最大時(shí)SOeq\o\al(2?,4)恰好完全形成BaSO4沉淀，離子方程式應(yīng)該為：Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlOeq\o\al(?,2)+2H2O，C正確；D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，所以向漂白粉溶液中通入CO2，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，制取得到HClO，因而可以漂白，D錯(cuò)誤。12．【答案】BC【解析】A．向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個(gè)階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3∶1，圖像與之不符，故A錯(cuò)誤；B．假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2∶1，故B正確；C．在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NOeq\o\al(?,3)+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達(dá)到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1∶0.5=2∶1，與圖像相符合，C正確；D．KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；答案選BC。13．【答案】B【解析】A．2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，A錯(cuò)誤；B．廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．調(diào)節(jié)pH時(shí)，F(xiàn)e3＋水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，C錯(cuò)誤；D．將CuCl2·2H2O直接加熱，Cu2＋水解，HCl揮發(fā)會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2，無法得到CuCl2，D錯(cuò)誤；故答案選B。14．【答案】C【解析】A．煅燒時(shí)，F(xiàn)eS2和O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO2，A項(xiàng)正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故適當(dāng)提高酸浸溫度，可提高酸浸過程中鐵的浸出率，B項(xiàng)正確；C．向酸浸的溶液中加入過量的鐵屑，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，故過濾后的溶液中含有的陽離子沒有Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向酸浸的溶液中加入過量的鐵屑，鐵將二價(jià)銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故濾渣中含有銅單質(zhì)，D項(xiàng)正確。15．【答案】A【解析】分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.92L，氫氣的物質(zhì)的量為=0.175mol。鋁熱反應(yīng)時(shí)，鐵的氧化物FeO·2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，根據(jù)關(guān)系式3H2～2Al～3O～Al2O3，鋁生成氧化鋁結(jié)合的氧原子為0.175mol，根據(jù)氧原子守恒，氧化物FeO·2Fe2O3的物質(zhì)的量為=0.025mol。根據(jù)鐵原子守恒，另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為：0.025mol×5=0.125mol。根據(jù)Fe～H2可知，0.125molFe可生成氫氣0.125mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故選A。16．【答案】（1）增大燒渣表面積，加快“堿浸”時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率（2）漏斗、玻璃棒（3）NaAlO2、NaSiO3、NaOH（4）16Fe2O3+FeS2=11Fe3O4+2SO2↑（5）-285.8kJ/mol（6）3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+129.2kJ/mol【解析】鋁土礦的燒渣主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，用氫氧化鈉溶液堿浸，Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，過濾，濾渣Fe2O3和FeS2在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；（1）固體顆粒越小，顆粒比表面積越大，越有利于提高反應(yīng)的速率。將燒渣粉碎的目的是增大燒渣表面積，加快“堿浸”時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率；（2）過濾操用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）堿浸時(shí)應(yīng)加入足量的NaOH溶液，燒渣中Fe2O3為堿性氧化物，不與NaOH溶液反應(yīng)，SiO2為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaSiO3，Al2O3兩性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽NaAlO2和水，故濾液中的溶質(zhì)為NaAlO2、NaSiO3、NaOH；（4）Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，化學(xué)方程式為：16Fe2O3+FeS2=11Fe3O4+2SO2↑；（5）在25攝氏度，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。根據(jù)蓋斯定律，②+③得氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol；（6）根據(jù)圖示，過程Ⅱ的反應(yīng)方程式是3FeO+H2O=H2+Fe3O4；根據(jù)蓋斯定律，-②-③-①，得過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+129.2kJ/mol。17．【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）97偏高EDG保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1-V2實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)【解析】方案一：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（1）含鎂為3%時(shí)，金屬鋁的含量最高，此時(shí)消耗的NaOH溶液體積最大，10.8g合金中鋁的質(zhì)量為，10.8g×(1-3%)=(10.8g×97%)g，NaOH溶液的濃度為4.0mol/L，則根據(jù)方程式可知其體積V==0.097L=97mL，故V(NaOH溶液)≥97mL。（2）過濾得到的固體為鎂，鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測(cè)定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。方案二：（3）根據(jù)分析可知最簡(jiǎn)易的裝置連接順序?yàn)椋?A)接(E)、(D)接(G)。（4）①裝置中導(dǎo)管a可以保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②滴定管的零刻度在上方，兩次的體積之差為測(cè)定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)減小，所以測(cè)定氫氣的體積為V1-V2；③由于氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若要確定氣體的物質(zhì)的量，必須知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。18．【答案】（1）過濾Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4、(NH4)2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4。（1）溶液和沉淀的分離利用過濾；（2）由上述分析可知B為Al2O3，C為Al2O3、Fe2O3，D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4；（3）反應(yīng)①為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應(yīng)②為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)；反應(yīng)③為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；反應(yīng)④為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。19．【答案】（1）0.04460（2）400（3）1＞a≥0.2【解析】（1）當(dāng)V1=140mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×0.14L×1mol/L=0.07mol。假設(shè)MgSO4物質(zhì)的量為xmol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1mol；根據(jù)SOeq\o\al(2?,4)離子守恒有：x+3y=0.2-0.07=0.13mol，將兩個(gè)放出聯(lián)立求解，可得x=0.04mol；y=0.03mol，所以金屬粉末中n(Mg)=0.04mol，n(Al)=2y=2×0.03mol=0.06mol；在加入NaOH溶液至V2時(shí)，溶液為NaAlO2和Na2SO4溶液，n(Al)=0.06mol，則n(NaAlO2)=0.06mol，