新高考2022屆高考化學(xué)一輪單元訓(xùn)練第十一單元水溶液中的離子平衡A卷

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第十一單元水溶液中的離子平衡（A）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，總計(jì)40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1～10題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2分。第11～15題為不定項(xiàng)選擇題，全部答對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的的0分。1．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH?，若想增大NHeq\o\al(+,4)的濃度，而不增大OH?的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度B．加入NaCl固體C．加入少量鹽酸D．通入NH32．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．c(H+)=c(CH3COO?)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.01mol·L?1C．加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目減少D．相同pH的鹽酸與醋酸分別中和等量的氫氧化鈉溶液，消耗的鹽酸體積比醋酸多3．室溫下，下列說(shuō)法中正確的是A．室溫下，鹽酸中c(Cl?)與醋酸溶液中c(CH3COO?)相等，則兩溶液的pH相等B．將amol·L?1的醋酸溶液與0.01mol·L?1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO?)，則醋酸的電離常數(shù)K＝(用含a的代數(shù)式表示)C．向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，則c(NHeq\o\al(+,4))/c(NH3·H2O)的值減小D．向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí)：c(Cl?)＝3c(Al3+)4．下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．對(duì)水的電離的抑制程度相同B．兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，HCl溶液中放出的H2又快又多C．溶液體積均擴(kuò)大為原來(lái)的105倍，則pHa≈pHb≈7D．稀釋至相同pH后，Va<Vb5．下列與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③④B．②③④C．①④D．①②③6．下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。下列說(shuō)法正確的是A．溶液pH從大到小的順序是：③>②>①>④B．在KHS溶液中有：c(H+)+c(K+)=c(OH?)+c(HS?)+c(S2?)C．c(H2S)從大到小的順序是：①>④>③>②D．在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)=2c(K+)7．酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl?。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)＝6.3×10?9，Kal(HNO3)＝4.2×10?10。下列說(shuō)法正確的是A．H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SOeq\o\al(2－,4)+2CH3COOHeq\o\al(＋,2)B．H2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOHeq\o\al(＋,2))＝c(HSOeq\o\al(－,4))+2c(SOeq\o\al(2－,4))+c(CH3COO－)C．濃度均為0.1mol·L?1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，eq\f(c(CH3COOH\o\al(＋,2)),c(HNO3))的值減小8．用0.100mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲線如圖所示，其中E為電動(dòng)勢(shì)，反映溶液中c(MnO4－)的變化。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中B．滴定過(guò)程中不需要使用指示劑C．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)草酸溶液的濃度偏低D．若草酸溶液的濃度為0.200mol·L-1，則a點(diǎn)的c(Mn2+)=0.100mol·L-19．H2A為二元弱酸。室溫下，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(忽略溶液混合引起的體積變化)A．0.1mol/LH2A溶液：c(H2A)＞c(HA?)＞c(A2?)＞c(H+)B．0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA?)；c(H2A)＞c(A2?)C．0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)+2c(H2A)D．0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等體積混合：c(Na+)＞c(HA?)+2c(A2?)10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是A．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，讀取的滴定液體積數(shù)據(jù)偏小B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pHD．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩?1．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體使溶液呈中性，此時(shí)混合液中c(Na+)<c(CH3COO－)C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者較大D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大12．常溫下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中緩慢加入少量MSO4粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H+)與c(M2+)變化如圖所示(坐標(biāo)未按比例畫(huà)出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H+)約為10-5mol·L-1B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中由水電離的c(H+)最大的是a點(diǎn)C．Ksp(MS)數(shù)量級(jí)為10-20D．c點(diǎn)溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)具有較強(qiáng)的還原性，25℃時(shí)，將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列說(shuō)法正確的是A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因?yàn)镾2O水解所致B．由圖像可知，25℃時(shí)，HSO的水解平衡常數(shù)約為10-12C．向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過(guò)程中，一定存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)D．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此時(shí)溶液中c(SO)≤0.05mol·L-114．在常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定25mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(COeq\o\al(2－,3))>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))B．b點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(COeq\o\al(2－,3))+c(OH－)C．c點(diǎn)：c(OH－)+c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H+)+c(H2CO3)D．d點(diǎn)：c(Cl－)＝c(Na+)15．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2?的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是A．往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH?=[Zn(OH)4]2?B．若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在7.0—8.0之間C．pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D．該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0?10第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共60分）16．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫時(shí)，0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))+c(NH3·H2O)_________c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”“<”或“＝”)；2c(SOeq\o\al(2－,4))-c(NHeq\o\al(＋,4))-3c(Al3+)＝________mol·L?1。（2）80℃時(shí)，0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_________________________________________(用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮?。（3）常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L?1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。（4）濃度均為0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中__________溶液c(NHeq\o\al(＋,4))大。17．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。當(dāng)向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；另一份加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）現(xiàn)將0.04mol·L?1HA溶液和0.02mol·L?1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)______c(CN?)。(填“<”“=”或“>”)；②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。（3）緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值的近似計(jì)算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCOeq\o\al(?,3)平衡起到緩沖作用。實(shí)測(cè)某人血液的pH=7.2，c(HCOeq\o\al(?,3))=2.3×10?2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。18．Ⅰ、氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。①0~600mL時(shí)pH降低的原因是_______（用離子方程式表示）；②600~2000mL的過(guò)程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuClK＝5.85×106，向0.01mol·L?1的CuCl2溶液中加入足量的銅，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程說(shuō)明能否生成CuCl：________。（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g)CuCl?xCO(s)ΔH<0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號(hào)）。A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是__________；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號(hào)）___________。A．HClOB．H2CO3C．CH3COOH（2）次氯酸鈉是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)。某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是______（請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示）。（3）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲________。19．（1）已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5.則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3，其中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。（2）已知H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀______(填字母)。a.、b.、c.、d.H2SO3、（3）CuSO4·5H2O的含量(含雜質(zhì)Fe3+)通常利用“間接碘量法”測(cè)定。已知Cu2+與F-不反應(yīng)，而Fe3+與F-反應(yīng)生成FeF，氧化性I2＞FeF；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。步驟如下：①稱取1.250g產(chǎn)品配成100mL溶液。②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀。③用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次。步驟②中，若不加足量的NaF溶液，最終的測(cè)量值將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬產(chǎn)品純度為_(kāi)______%。20．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如圖。（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_______。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)______。A．<1B．4左右C．>6（3）在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2+雜質(zhì)，_______(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_______。（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。（5）已知常溫下一些難溶物的溶度積常數(shù)如表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24常溫下，飽和HgS溶液中c(Hg2+)=_______mol·L-1，某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們(選填序號(hào))。A．NaOHB．FeSC．Na2S

第十一單元水溶液中的離子平衡（A）答案1．【答案】C【解析】氨水存在電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH?，要想增大NHeq\o\al(+,4)的濃度，而不增大OH?的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子。故合理選項(xiàng)是C。2．【答案】D【解析】醋酸溶液中存在醋酸和水的電離，電荷守恒式為：c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，A錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.01mol·L?1，則按物料守恒式知c(CH3COOH)+c(CH3COO?)>0.01mol·L?1，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中導(dǎo)電微粒主要是H+和CH3COO?，它們的數(shù)目增多，但濃度減小，C錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.01mol·L?1，相同pH的鹽酸與醋酸分別中和等量的氫氧化鈉溶液得到鈉鹽溶液，按鈉元素守恒，則酸物質(zhì)的量濃度小者消耗體積大，故消耗的鹽酸體積比醋酸多，D正確；答案選D。3．【答案】A【解析】A．由電荷守恒可知，c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，當(dāng)兩種溶液的c(Cl?)=c(CH3COO?)時(shí)，兩種溶液中c(H+)相同，則兩溶液的pH相等，故A正確；B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，已知溶液中c(CH3COO?)=c(Na+)，則c(H+)=c(OH?)，溶液顯中性，即c(H+)=c(OH?)=10?7mol/L，c(CH3COO?)=c(Na+)=0.005mol·L?1，根據(jù)物料守恒知c(CH3COOH)=，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，Kb=不變，向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，c(OH?)減小，則c(NHeq\o\al(+,4))/c(NH3·H2O)的值將增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí)，溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)為Na[Al(OH)4]+HCl=H2O+NaCl+Al(OH)3↓和Al(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O，同時(shí)鋁離子發(fā)生水解，則溶液中c(Cl?)4c(Al3+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。4．【答案】B【解析】A．酸電離出的c(H+)相同，對(duì)水的電離的抑制程度相同，A項(xiàng)正確；B．兩溶液pH相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，兩溶液體積相同，所以醋酸的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，所以兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，CH3COOH溶液中放出的H2多于鹽酸；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離出來(lái)的氫離子不斷被鋅消耗，所以醋酸的電離平衡不斷向右移，又會(huì)電離出氫離子，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，所以醋酸溶液中的反應(yīng)速率大于鹽酸中的反應(yīng)速率，所以醋酸溶液中放出的氫氣又快又多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將酸無(wú)限稀釋，相當(dāng)于純水，pH≈7，C項(xiàng)正確；D．稀釋相同倍數(shù)，HCl的pH變化大，所以要將CH3COOH溶液多稀釋一些，Va<Vb，D項(xiàng)正確。5．【答案】A【解析】①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑，是因?yàn)閮烧咚舛硷@酸性可以與金屬表面的銹跡反應(yīng)。②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是因?yàn)殇X離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁。③草木灰（碳酸鉀）與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因?yàn)樘妓岣弯@根的水解互相促進(jìn)。④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因?yàn)樘妓徕c水解溶液顯堿性，會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)。故選A。6．【答案】D【解析】①和④溶液呈酸性，④中KHS電離的HS?對(duì)H2S的電離起抑制作用，pH：①<④；②和③溶液呈堿性，由于S2?的水解能力大于HS?的水解能力，pH：③>②；溶液pH從大到小的順序?yàn)椋孩?gt;②>④>①，錯(cuò)誤。KHS溶液中的電荷守恒式為：c(H+)+c(K+)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)，錯(cuò)誤。②、③溶液中H2S都由水解產(chǎn)生，則②、③中c(H2S)小于①、④中；④中KHS電離的HS?對(duì)H2S的電離起抑制作用，c(H2S)：④>①；③中S2?的第二步水解生成H2S，而且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，c(H2S)：②>③；c(H2S)：④>①>②>③，錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量濃度的H2S和KHS混合溶液中的物料守恒式為：c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)=2c(K+)，正確。答案選D。7．【答案】B【解析】由于Kal(H2SO4)＝6.3×10?9，則H2SO4在冰醋酸中部分電離，電離方程式為H2SO4+CH3COOHHSOeq\o\al(－,4)+CH3COOHeq\o\al(＋,2)，A錯(cuò)誤；H2SO4在冰醋酸溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(CH3COOHeq\o\al(＋,2))＝c(HCOeq\o\al(－,4))+2c(SOeq\o\al(2－,4))+c(CH3COO?)，B正確；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中電離平衡常數(shù)越大，pH越小，則有pH(H2SO4)<pH(HNO3)，C錯(cuò)誤；向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液體積增大，c(NOeq\o\al(－,3))減小，電離平衡常數(shù)為Kal(HNO3)＝eq\f(c(NO\o\al(－,3))·c(CH3COOH\o\al(＋,2)),c(HNO3))，溫度不變，則Kal(HNO3)不變，故eq\f(c(CH3COOH\o\al(＋,2)),c(HNO3))的值增大，D錯(cuò)誤。8．【答案】D【解析】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，滴定時(shí)應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故A正確；B．當(dāng)草酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，依據(jù)溶液顏色的變化可以判斷反應(yīng)是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，不需要使用指示劑，故B正確；C．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會(huì)使消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)草酸溶液的濃度偏低，故D正確；D．缺草酸溶液的體積，無(wú)法依據(jù)草酸溶液的濃度減少a點(diǎn)的錳離子的濃度，故D錯(cuò)誤。9．【答案】C【解析】H2A為二元弱酸，溶液中存在電離H2AHA?+H+、HA?A2?+H+，且第一步電離程度大于第二步，但弱電解質(zhì)的電離是微弱的，所以c(H2A)＞c(H+)＞c(HA?)＞c(A2?)，故A錯(cuò)誤；0.1mol/LNaHA溶液中存在HA?的電離和水解，溶液pH＜７說(shuō)明電離程度大于水解程度，所以c(A2?)＞c(HA?)，故B錯(cuò)誤；0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液的溶質(zhì)為Na2A，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA?)+2c(A?)+c(OH?)，存在物料守恒c(Na+)=2c(HA?)+2c(A2?)+2c(H2A)，二式聯(lián)立可得c(OH?)=c(H+)+c(HA?)+2c(H2A)，故C正確；混合溶液應(yīng)顯酸性，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)，酸性溶液中c(H+)＞c(OH?)，所以c(Na+)＜c(HA?)+2c(A2?)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。10．【答案】A【解析】A．滴定管的0刻度在上方，滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，使溶液的體積差偏小，則讀取數(shù)值偏小，故A正確；B．硅酸鈉溶液具有粘性，能將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起，所以硅酸鈉溶液應(yīng)該保存在橡膠塞試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙測(cè)稀堿液的pH，若濕潤(rùn)，相當(dāng)于稀釋，氫氧根離子濃度減小，則測(cè)定值偏小，故C錯(cuò)誤；D．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)南驴诜懦?，重?fù)2～3次，故D錯(cuò)誤。11．【答案】C【解析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)，A錯(cuò)誤；B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，此時(shí)混合液中c(Na+)=c(CH3COO－)，B錯(cuò)誤；C．0.2mol/LNH4Cl溶液中銨根無(wú)水解影響，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中亞硫酸根水解生成氫氧根，氫氧根與銨根離子反應(yīng)，故c(NH)前者較大，C正確；D．NaCl中離子不會(huì)水解，氟離子水解為HF，所以NaF溶液中，離子總濃度降低，離子總濃度前者較大，D錯(cuò)誤。12．【答案】AB【解析】A．設(shè)0.1lmol/LH2S溶液中c(H+)為x，則c(HS-)近似也為x，由Ka1(H2S)===1.0×10-9，解得x=10-5mol/L，故A正確；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)H2S+MSO4=MS+H2SO4可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行H2SO4濃度逐漸増大，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸增強(qiáng)，所以a、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)氫離子濃度最小，由水電離的c(H+)最大，故B正確；C．結(jié)合b點(diǎn)數(shù)據(jù)，Ka1(H2S)==1.0×10-9，Ka2(H2S)==1.0×10-13可知，Ka1(H2S)Ka2(H2S)==1.0×10-22，結(jié)合b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(H+)=0.1mol/L，c(M2+)=0.002mol/L，此時(shí)溶液中c(H2S)=0.1mol/L，解得c(S2-)=1×10-21mol/L，MS難溶物，上述反應(yīng)的Ksp=c(M2+)c(S2-)=1×10-21mol/L0.002mol/L=2×10-24，所以Ksp數(shù)量級(jí)為10-24，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒規(guī)律可知，c點(diǎn)除了溶液中含有S元素之外，MS沉淀中也有S元素，故D錯(cuò)誤；故答案AB。13．【答案】BD【解析】A．S2O水解應(yīng)該顯堿性，根據(jù)圖可知，pH=4.5時(shí)，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，所以溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B．HSO的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為，由圖像可知亞硫酸氫根離子和亞硫酸濃度相等時(shí)pH＝2，則25℃時(shí)，HSO的水解平衡常數(shù)約為10-12，B正確；C．溶液中還存在S2O，c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)不能滿足電荷守恒，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)可知此時(shí)溶液中鋇離子濃度是mol/L＝1.0×10-5mol·L-1，則溶液中SO的最大濃度=mol/L＝0.05mol·L-1，D正確。故答案為BD。14．【答案】A【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)n(HCl)＝0.1000mol·L－1×0.0125L＝0.00125mol，n(Na2CO3)＝0.1000mol·L?1×0.025L＝0.0025mol，反應(yīng)生成0.0025molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，所以c(COeq\o\al(2－,3))＜c(HCOeq\o\al(－,3))，根據(jù)物料守恒可知：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(Cl－)＞c(COeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(COeq\o\al(2－,3))+c(OH－)，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)時(shí)n(HCl)＝0.1000mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)+c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H+)+c(H2CO3)，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)n(HCl)＝0.1000mol·L－1×0.050L＝0.005mol，為Na2CO3物質(zhì)的量的二倍，二者反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒得c(Cl－)＝c(Na+)，正確。15．【答案】BD【解析】由題意知，鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似，則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知，在a點(diǎn)，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH?)=10?7mol/L、c(Zn2+)=10?3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10?17。當(dāng)pH=8.0時(shí)，c(Zn2+)=mol/L，當(dāng)pH=12.0時(shí)，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108。往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH?=[Zn(OH)4]2?，A正確；若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，由圖像可知，通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間，B錯(cuò)誤；pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108，C正確；該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0?17，D不正確。答案選BD。16．【答案】（1）＝10－3(或10－3-10－11)（2）Al3+、NHeq\o\al(＋,4)存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NHeq\o\al(＋,4)+H2ONH3·H2O+H+，升高溫度其水解程度增大，c(H+)增大，pH減?。?）H++OH－=H2O（4）NH4HSO4【解析】（1）根據(jù)物料守恒，推出c(NHeq\o\al(＋,4))+c(NH3·H2O)＝c(Al3+)+c[Al(OH)3]，根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))+3c(Al3+)+c(H+)＝c(OH?)+2c((SOeq\o\al(2－,4))，因此有2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3+)＝c(H+)－c(OH?)＝(10?3-10?11)mol·L?1。（2）NH4Al(SO4)2溶液顯酸性，是因?yàn)榇嬖贜Heq\o\al(＋,4)+H2ONH3·H2O+H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，c(H+)增大，pH減小。（3）NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)+H++SOeq\o\al(2－,4)，H+結(jié)合OH?能力強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)，在a點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為100mL，恰好中和NH4HSO4電離出的H+，因此反應(yīng)的離子方程式為H++OH?=H2O。（4）Al3+、H+都抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，H+抑制NHeq\o\al(＋,4)水解能力強(qiáng)，即NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))大。17．【答案】（1）A?+H+=HAHA+OH?=H2O+A?（2）>c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)（3）2.3×10?3【解析】（1）溶液中含有HA和NaA兩種溶質(zhì)，加入少量的鹽酸，會(huì)發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸，其離子方程式為H++A－=HA；加入KOH，會(huì)與溶液中的酸HA反應(yīng)，其離子方程式為OH－+HA=H2O+A－；（2）現(xiàn)將0.04mol·L?1HA溶液和0.02mol·L?1NaOH溶液等體積混合，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，酸中和一半，得到了NaA和HA等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，兩者濃度均為0.01mol·L?1；①若HA是HCN，則溶液中的溶質(zhì)為HCN和NaCN，HCN在溶液中會(huì)電離，電離方程式：HCNH++CN－；CN－在溶液中會(huì)水解，其水解方程式：CN－+H2OHCN+OH－；HCN電離使得溶液呈酸性，CN－水解使得溶液呈堿性，現(xiàn)溶液呈堿性，說(shuō)明CN－的水解程度大于HCN的電離程度；則溶液中c(HCN)＞c(CN?)。根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)，結(jié)合c(HCN)＞c(CN－)，可得2c(Na+)＞2c(CN－)，則c(Na+)＞c(CN－)；②若HA是CH3COOH，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH；CH3COOH在溶液中會(huì)電離，電離方程式：CH3COOHCH3COO－+H+；CH3COO－在溶液中會(huì)水解，水解方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；CH3COOH電離使得溶液呈酸性，CH3COO－水解使得溶液呈堿性，現(xiàn)溶液呈酸性，則CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，電離程度較大，使得溶液中的c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，結(jié)合兩式，可得c(CH3COO－)＞c(Na+)，由于弱電解質(zhì)電離是微弱的，因此c(Na+)＞c(H+)；溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，則溶液中的離子濃度大小排序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；（3）緩沖溶液的pH值的近似計(jì)算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCOeq\o\al(?,3)平衡起到緩沖作用，H2CO3是酸，HCOeq\o\al(?,3)為共軛堿；實(shí)測(cè)某人血液的pH=7.2，c(HCO3－)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2，帶入數(shù)據(jù)可得，7.2=6.2+,求得c(H2CO3)=2.3×10-3mol·L?1。18．【答案】Ⅰ、（1）2Cu2++2Cl?+SOeq\o\al(2?,3)+H2O=2CuCl↓+SOeq\o\al(2?,4)+2H+SO2（2）能，因?yàn)镼c=1/(0.01×0.022)=2.5×105﹤K，所以能生成CuCl（3）ABⅡ、（1）COeq\o\al(2?,3)C（2）強(qiáng)3ClO?+Al3++3H2O3HClO+Al(OH)3↓（3）c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(COeq\o\al(2?,3))＞c(OH?)＞c（H+）【解析】Ⅰ、（1）①CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Cu2++2Cl－+SOeq\o\al(2?,3)+H2O=2CuCl↓+SOeq\o\al(2?,4)+2H+，隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度增大，pH變??；②繼續(xù)加入亞硫酸鈉溶液，消耗氫離子，產(chǎn)生SO2氣體，pH值增大；向0.01mol?L?1的CuCl2溶液中加入足量的銅，則Qc=1/[c(Cu2+)c2(Cl－)]==2.5×105<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，能生成CuCl；（3）因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B正確；達(dá)到平衡后延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中，增大反應(yīng)速率，不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；答案選AB；Ⅱ、（1）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最容易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子為COeq\o\al(2?,3)；根據(jù)上述判斷，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，濃度相同的酸稀釋相同倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸pH變化越大，所以溶液pH變化最大的為CH3COOH。答案選C；（2）次氯酸鈉屬于鹽，是一種強(qiáng)電解質(zhì)；燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根離子水解溶液顯堿性，鋁離子水解溶液顯酸性，混合后水解相互促進(jìn)3ClO?+Al3++3H2O3HClO+Al(OH)3↓，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸；（3）0.15mol（1mol/L×0.15L=0.15mol）氫氧化鈉和0.1mol（2.