2022-2023學(xué)年福建省泉州市南安柳南中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市南安柳南中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞M＞YC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞Y＞M參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不活潑金屬作正極，活潑金屬作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中不活潑金屬陽(yáng)離子先放電；金屬陽(yáng)離子中，不活潑金屬的陽(yáng)離子氧化性比活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答．解答：解：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說(shuō)明Z的活動(dòng)性大于Y；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于M，所以得出這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，難度不大，會(huì)歸納、總結(jié)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法．2.在元素周期表中，從左到右共有18列．第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列．下列說(shuō)法中正確的是（）A．第16列元素都是非金屬元素B．第14列元素形成的化合物都是+4價(jià)穩(wěn)定C．第3列元素的種類最多D．第7列元素的化合價(jià)有-l價(jià)參考答案：C略3.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是A．B．C．D．參考答案：D4.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GerhardErtl在表面化學(xué)研究領(lǐng)域取得了開(kāi)拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指：A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理B.鋼鐵生銹機(jī)理

C.合成氨工業(yè)催化機(jī)理D.氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理參考答案：A略5.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的稀硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中共產(chǎn)生4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是（

）A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略6.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2．24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（

）A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：2．24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，故在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，在反應(yīng)后的溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol。當(dāng)向溶液中加入H2SO4溶液時(shí)，H2SO4溶液會(huì)提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能繼續(xù)氧化銅。根據(jù)反應(yīng)：3Cu

+

8H+

+

2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)

2mol

0.4moln(Cu)=0.3mol，質(zhì)量為38.4g，故選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了NO3-在酸性條件下的氧化性，條件比較隱蔽，難度較大。7.能與大量Fe3+共存的是（）A．FeB．S2﹣C．Cu2+D．Cu參考答案：C解析：A．Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，S2﹣具有較強(qiáng)的還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與Cu2+離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．Fe3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C－H鍵數(shù)目一定為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA參考答案：D略9.(08棗莊調(diào)研)一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的

C．若增大奪強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

參考答案：答案：A10.A、B元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里A、B元素的質(zhì)量比為2：3，已知其中B的化合價(jià)為-n，則該化合物中A的化合價(jià)是（n為正整數(shù)）A．+2n

B．+3n

C．+3n/2

D．+n/3參考答案：B11.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商品店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說(shuō)法正確的是(

)A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1參考答案：C略12.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；B、注意反應(yīng)的可逆性；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計(jì)算生成HCl的物質(zhì)的量．解答：解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡移動(dòng)和影響因素的分析判斷，速率計(jì)算及熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等13.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略14.為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液參考答案：C略15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（

）

參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入

▲

（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。參考答案：（14分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）（2）①無(wú)水硫酸銅（1分）

證明有水蒸氣產(chǎn)生（1分）

無(wú)水CaCl2（1分）

除去氣體中的水蒸汽，（1分）防止對(duì)D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（1分）（其它合理答案也給分）②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收氯氣（1分）

④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）（3）F

G

（1分）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：（1）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為

。

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟②的目的是

，寫(xiě)出步驟②的化學(xué)方程式

。（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基；b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，以對(duì)異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）碳碳雙鍵

酯基（2）

（3）保護(hù)羥基，使之不被氧化（4）

（5）（4分）

略18.（13分）甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（生成物水略去）。請(qǐng)回答：

(1)

寫(xiě)化學(xué)式：丙_________，E________。(2)

X的電子式為_(kāi)___________________。

(3)

寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(4)

寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：________________________。

(5)

在如圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______________。

(6)

將8g乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為

；若同體積的氣體D通入100mL2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。參考答案：略19.（2005·廣東卷）25.⑴下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）烯類化合物相對(duì)速率(CH3)2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：_________________________________________________________________。⑵下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是_____________________（填代號(hào)）。A.(CH3)2C=C(CH3)2

B.CH3CH=CHCH3C.CH2=CH2

D.CH2=CHCl⑶烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子。

上述框圖中，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________