專題無(wú)機(jī)化學(xué)綜合經(jīng)典精講講義

重難點(diǎn)綜合提

無(wú)機(jī)化學(xué)綜合經(jīng)典精市化學(xué)特級(jí)教師題一：下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是 A.將SO2通入BaCl2溶液 B.將NH3通入AgNO3溶液C.將Cl2通入AgNO3溶液 D.將NO2通入Ca(OH)2溶液重點(diǎn)知識(shí)梳題二：氯氣是一種重要的工業(yè)原料（1）可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式 資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4裝置氯氣并探究其性質(zhì)

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)組利用此原理設(shè)Cl2 FeCl2溶液 ①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置 （填字母 ②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 ③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次 ④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法 為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 題三：E和M （填序號(hào) b.復(fù)分解反 （2）Y的溶液可 溶液顯紅色。反應(yīng)②的離子方程式 K2EO4Zn總反應(yīng)可寫成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng) 。放電時(shí)消耗32.5gZn時(shí)轉(zhuǎn)移 mol電子。題四：X+、Y3+、Z-、W2-X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均丙C，pH通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法該單質(zhì)，

若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是 若W2-和Z-具有相子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是 ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式 。②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式 重點(diǎn)知識(shí)梳金題精題一：下列各組反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體的是 C．電石投入到水 ADABXBDNaClACBE可能是CDA、B、CXDDAD可與銅反應(yīng)BCADC題三：A~EAEADCBE若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方 ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 ；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法 BE若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無(wú)色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程 ；amolA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是 （1 重難點(diǎn)綜合題一①

△MnCl2+Cl2↑+ 生成了Fe3+，則FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+4（4）Fe(OH)3-3e-＋5OH-＝FeO2- 4電

②Na2O或 Al3++3OH-=Al(OH)3↓（答案合理都給分）