2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算習(xí)題課件滬教版

溶液組成的表示

第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算第2節(jié)

第6章溶解現(xiàn)象答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)習(xí)題鏈接1234567【中考?西寧】小紅同學(xué)將未知濃度的過(guò)氧化氫溶液34g，加入盛有0.5g二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g。計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣質(zhì)量為34g＋0.5g－33.7g＝0.8g。設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2H2O2=====2H2O＋O2↑683234g?x0.8g答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。MnO2【2020?河北】某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱(chēng)量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：2(1)生成氫氣的總質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.2解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。加入稀硫酸的質(zhì)量為205.6g－105.6g＝100gZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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2100g?x

0.2g答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！靖木?蘭州】100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。3解：(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，消耗H2SO4的質(zhì)量為z。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65981612

13gz

y

x

x＝0.4g

y＝32.2g

z＝19.6g(2)稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%

(3)溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：(1)生成0.4g氫氣；(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；(3)所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。【中考?宜昌】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4解：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%＝10g設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100

111

4410gxy(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%?！?020·甘肅】向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)該圖信息計(jì)算：(1)鐵粉反應(yīng)完時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。50.08解：由圖可知10g稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成0.04g氫氣。設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

982

x

0.04gx＝1.96g原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝19.6%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！?021·菏澤】孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],另外還含有少量的SiO2等雜質(zhì)(雜質(zhì)不與硫酸發(fā)生反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取30g孔雀石樣品,粉碎后放入燒杯中,將200g稀硫酸分成四等份,分四次加入燒杯中,測(cè)出每次完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：6(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋______。(2)該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量是________。(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)次數(shù)加稀硫酸前1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g050505050燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g3077.8125.6174.5224.53H2O5.5g解：前兩次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量＝30g＋50g＋50g－125.6g＝4.4g。設(shè)前兩次使用的100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

19644

x4.4gx＝19.6g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝19.6g/100g×100%＝19.6%。答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！军c(diǎn)撥】(2)由質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的總質(zhì)量＝30g＋200g－224.5g＝5.5g?！?020?重慶】過(guò)氧化氫溶液俗稱(chēng)雙氧水，是一種常見(jiàn)消毒劑。實(shí)驗(yàn)員用以下方法制取了少量過(guò)氧化氫溶液，在低溫下，向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過(guò)氧化鋇(BaO2)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成23.3g沉淀。計(jì)算：7(1)加入BaO2的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液，如果將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計(jì)算需加入水的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)。解：(1)設(shè)加入BaO2的質(zhì)量為x，生成H2O2的質(zhì)量為y。

BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2169

233

34

x

23.3g

yx＝16.9g

y＝3.4g(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝6.8%。