【教學(xué)課件】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 第2課時(shí) 示范課件

第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)入新課加快反應(yīng)速率的措施給洗衣粉加酶爐膛鼓風(fēng)導(dǎo)入新課用煤粉代替煤塊汽車加大油門加快反應(yīng)速率的措施把食物放進(jìn)冰箱食品袋中加除氧劑導(dǎo)入新課減慢反應(yīng)速率的措施一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的等因素。2、外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、接觸面積、光照等。濃度：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；增大容器體積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。溫度：催化劑：一般情況下，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。其他因素：增大反應(yīng)物接觸面積可以增大反應(yīng)速率?！窘榻B】

控制變量法思想如果有多個(gè)因素（變量）對實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在影響，往往控制其他因素保持不變，而僅對其中的一個(gè)因素進(jìn)行改變，并通過對比實(shí)驗(yàn)來明確該因素是否會(huì)產(chǎn)生影響并且如何影響。（定多議一）【學(xué)生活動(dòng)】選擇課本中藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【問題探究】根據(jù)反應(yīng)原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O通過什么現(xiàn)象說明反應(yīng)進(jìn)行的快慢？【實(shí)驗(yàn)探究】1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)藥品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液【實(shí)驗(yàn)原理】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O【實(shí)驗(yàn)步驟】取兩支試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/LH2SO4溶液5mL，振蕩，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間；向另一支試管中加入0.5mol/LH2SO4溶液，振蕩，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素試劑種類及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液5mL出現(xiàn)渾濁的時(shí)間結(jié)論【實(shí)驗(yàn)探究】長短增大硫酸的濃度反應(yīng)速率增大二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)藥品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水、熱水【實(shí)驗(yàn)原理】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O【實(shí)驗(yàn)步驟】取兩支試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4

的試管），一組放入蒸餾水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。【實(shí)驗(yàn)探究】二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)探究】試劑種類及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL試驗(yàn)溫度蒸餾水熱水出現(xiàn)渾濁的時(shí)間結(jié)論長短

溫度升高，反應(yīng)速率增大二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3.催化劑對反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)藥品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3

溶液、蒸餾水【實(shí)驗(yàn)原理】2H2O2=2H2↑+O2↑【實(shí)驗(yàn)步驟】在兩只試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向兩只支試管中分別滴入1mol/LFeCl3

溶液和蒸餾水各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率。【實(shí)驗(yàn)探究】二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素加入試劑5%H2O2溶液、蒸餾水5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論慢快H2O2分解反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3做催化劑，加快了反應(yīng)速率【實(shí)驗(yàn)探究】二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】通過實(shí)驗(yàn)測定并比較化學(xué)反應(yīng)的速率【實(shí)驗(yàn)藥品】鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸【實(shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)步驟】：①組裝實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶中放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的硫酸溶液，測量并記錄收集10mLH2所用的時(shí)間。②另組一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測量并記錄收集10mLH2所用的時(shí)間。二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】通過實(shí)驗(yàn)測定并比較化學(xué)反應(yīng)的速率加入試劑所用時(shí)間min反應(yīng)速率mol/(L·min)結(jié)論1mol/LH2SO4

4mol/LH2SO4

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果內(nèi)因外因性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢催化劑使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢固體反應(yīng)物表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【課堂練習(xí)】某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①、②、③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s，請將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)將對應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫出：a_____，b_____，c_____(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。試管編號(hào)加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①3mL3mL5滴as②4mL2mL5滴bs③5mL1mL5滴cs332816增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O【解析】參加反應(yīng)的Na2S2O3的濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①，反應(yīng)速率③>②>①，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間③<②<①，這說明反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。二、實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課堂小結(jié)課堂檢測1.下列做法利用了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是(

)A．將食物保存在電冰箱里B．做粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉C．向過氧化氫溶液中加入MnO2D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時(shí)加入較濃的鹽酸D【解析】將食物保存在電冰箱里是溫度對反應(yīng)速率的影響；做粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉是接觸面積對反應(yīng)速率的影響；向過氧化氫溶液中加入MnO2是催化劑對反應(yīng)速率的影響。2.下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)A【解析】要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的區(qū)別應(yīng)在反應(yīng)物本身，而不是外界因素(如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)。課堂檢測3．把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2速率如圖所示。下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是(

)①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④

B．③④

C．①②③ D．②③C【解析】鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中鹽酸濃度逐漸減小，同時(shí)放出一定的熱量。課堂檢測4．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(

)甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲C【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的各因素，對反應(yīng)速率影響程度大小的一般規(guī)律為：催化劑>溫度>濃度，即有催化劑V2O5，溫度高的化學(xué)反應(yīng)速率快，所以反應(yīng)速率由大到小順序排列為乙、甲、丁、丙。課堂檢測5．把0.01molMnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里(ρ＝1.1g·L－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖所示。(1)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是

。(2)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為