物質的組成性質和分類15課件

華鎣中學：楊旭物質的組成、分類及性質華鎣中學：楊旭物質的組成、分類及性質1考綱要求：(1)、理解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義。(2)、掌握混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。(3)、理解同素異形體的概念。(4)、掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。考綱要求：(1)、理解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含2物質的組成與分類一、物質的組成三、物質的性質與變化二、物質的分類:夯實基礎物一、物質的組成三、物質的性質與變化二、物質的分類:夯實基礎3物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構成分子原子離子元素只講種類、不講個數。微粒既可以講種類又可講個數!一、物質的組成注意：物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒41.元素：

(1).定義：具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱注意：②同一類原子包括同位素、離子①元素只講種類,沒有數量的含義③只適用于宏觀物質的組成④元素的性質是由質子數和最外層電子數來決定N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn(2).元素含量：地殼中前五位元素的質量分數：O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca在室溫下：以氣態(tài)存在的單質共11種,

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)1.元素：(1).定義：具有相同核電荷數(質子數)的同一類5(3).元素存在的狀態(tài)：——只存在單質中,由同種元素組成的純凈物稱為單質?！淮嬖诨衔镏?由不同種元素組成的純凈物

同一元素可以形成幾種不同的單質——同素異形體

同一元素可以有幾種不同的原子存在——同位素例、H、D、T、H＋可以用來表示()A.四種不同元素 B.化學性質不同的氫原子C.氫元素的四種同位素 D.氫元素的四種不同微粒D注意:①游離態(tài)：②化合態(tài):(3).元素存在的狀態(tài)：——只存在單質中,由同種元素組成的6如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?元素——由核電荷數(即質子數)決定(如16

8O、17

8O、18

8O為同一種元素)原子——由質子數和中子數兩者共同決定(如11H、2

1H(D)、3

1H(T)為同一種元素的不同原子)分子——由原子的種類、個數及結合方式共同決定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結構及電荷數共同決定(如MnO4－

MnO42－為不同離子)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?元素7原子團：

由兩個或多個原子結合而成的原子集團，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。例：微粒NH3

（分子）－NH2

（原子團）NH4＋

（陽離子）NH2－

（陰離子）電子式HHNHHNHH[HNH]＋H[NH]—H原子團：由兩個或多個原子結合而成的原子集團，在82．分子和由分子構成的物質(1)分子的定義：是構成物質的一種微粒,它能保持原物質的化學性質。同種物質的分子性質相同。

(2)由分子構成的物質：(分子晶體)①非金屬單質：H2、X2、02、03、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．分子和由分子構成的物質(1)分子的定義：是構成物質的一93.原子和由原子構成的物質：(1)原子的定義：原子是物質在化學變化中的最小微粒a、由原子直接構成的物質(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC等b、稀有氣體(分子晶體):均為單原子分子(2)由原子構成的物質：c、金屬單質(應由金屬離子和自由電子構成)(屬金屬晶體)3.原子和由原子構成的物質：(1)原子的定義：原子是物質在化104.離子和由離子構成的物質：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。

(2)陽離子：NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-

(3)簡單離子：①離子都帶有電荷(注意書寫)②離子半徑(同主族、同周期)③離子電子層結構(注意書寫)4.離子和由離子構成的物質：(1)離子是帶電荷的原子或原子112.離子晶體中一定有陰陽離子。問題：有陽離子存在的晶體一定有陰離子嗎？不一定；如：金屬單質3.在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵或配位鍵。問題：溶液中有離子存在，原物質一定是離子化合物嗎？不一定；如：酸4.離子化合物的化學式，不能真實地表示其組成。如：NaCl的化學式，表示Na+與Cl-個數比為1：11.由離子構成的化合物,其固體屬離子晶體,其基本微粒是離子。

思考：有離子存在一定是離子晶體？不一定；如：金屬單質注意：2.離子晶體中一定有陰陽離子。問題：有陽離子存在的晶體一定有12例、下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是()A.SiO2、NaCl、H2O2、Mg

B.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2B例、下列各組化學式中，能真正B13混合物與純凈物的比較混合物純凈物宏觀概念由不同種物質組成由同種物質組成微觀構成由不同分子組成由同種分子組成特性無固定組成、無固定溶、沸點。有固定組成、有固定溶、沸點?；旌衔锱c純凈物的比較混合物純凈物宏觀概念由不同種物質組成由同14請注意以下幾個問題：1.只有一種元素或一種原子組成的物質,不一定是純凈物，因有同素異形體存在(如：O2與O3的混合物)；

2.完全純凈的物質是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質很少的具有一定純度的物質，如晶體硅：含硅99.9999999999%；3.判斷純與不純,不能憑外觀是否清潔和透明,必須測定其熔、沸點來判斷；4.同位素混合體（天然）也認為純凈物，如天然含D2的H2

可認為純凈物；5.特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、重鈣、石英玻璃、冰水混合物。請注意以下幾個問題：1.只有一種元素或一種原子組成的物質,151.含有多種成分的物質——汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、堿石灰、漂白粉、普鈣(過磷酸鈣)、NO2；空氣、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水；常見的混合物有：混合物無固定組成，無固定熔沸點2.沒有固定組成的物質（聚合物）——淀粉、纖維素、橡膠、聚乙烯、蛋白質等高分子化合物；3.同素異形體混合——白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4.同分異構體，但未指明具體結構的物質——如二甲苯。1.含有多種成分的物質——汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林16專項練習——純凈物和混合物例1、下列物質中，屬于純凈物的是()1.鎂元素質量分數為60%的MgO樣品2.純凈的淀粉3.綠礬4.石蠟

5.冰水混和物6.氨水7.玻璃8.硬脂酸甘油酯

9.三硝酸纖維酯10.氫氣和氧氣以2:1體積混和點燃后的產物11.二氧化硫和氧氣以2:1混和催化劑作用后的產物答案：1、3、5、8、10專項練習——純凈物和混合物例1、下列物質中，屬于純凈物的是(17例2、（99年上海高考題）下列俗稱表示同一物質的是（）A.蘇打、小蘇打B.膽礬、綠礬C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.純堿、燒堿C例2、（99年上海高考題）下列俗稱表示同一物質的是（18例3、下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是( )

A.純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰

B.單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇D例3、下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解19C例4、下列物質中屬于純凈物的一組是：

①.冰水混合物②.爆鳴氣③.鋁熱劑④.普通玻璃⑤.水玻璃⑥.漂白粉⑦.二甲苯⑧.TNT⑨.溴苯⑩.C5H10(11).含鎂60%的氧化鎂(12).混甘油酯(13).福爾馬林(14).密封保存的NO2氣體()A.②③④⑤ B.⑦⑩(12)(13)(14)C.①⑧⑨(11) D.①④⑧⑨(11)(12)C例4、下列物質中屬于純凈物的一組是： 20例5、某物質經分析，只含一種元素，則此物質()A.一定是一種單質B.一定是純凈物C.一定是混和物D.可能是純凈物，也可能是混和物例11、下列化學式，既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是()A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.CuD例5、某物質經分析，只含一種元素，則此物質()21例6、下列說法中不正確的是()

①.質子數相同的粒子一定屬于同種元素②.同位素的性質幾乎相同③.質子數相同，電子數也相同的二種粒子，不可能是一種分子和一種離子④.電子數相同的粒子不一定是同一種元素⑤.一種元素只能有一種質量數⑥.某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥D例6、下列說法中不正確的是()22“四同”比較:同位素同素異形體同分異構體同系物研究對象原子單質化合物有機物相同點質子數元素化學式結構相似、官能團種類和個數相同不同點中子數分子構成或晶體結構結構不同分子相成相差若干個CH2原子團物理性質不同不同不同不同化學性質幾乎相同相似相似或不同相似典型例子23492U、23592U、23892U；3517Cl、3717Cl金剛石、石墨、C60；白磷、紅磷；O2、O3乙醇、甲醚；甘氨酸、硝基乙烷環(huán)丙烷、環(huán)己烷；甲醛、乙醛“四同”比較:同位素同素異形體同分異構體同系物研究對象原子單23例1、下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是()A.NH4CNO與CO(NH2)2

B.新戊烷與2，2-二甲基丙烷C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O與[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.H2O與D2O（重水）AC例1、下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是()24①O2和O3

②1H、2H、3H

③乙烷和（CH3）2CHCH2CH3

④

HClCl-C-Cl和H-C-ClHHCH3CH3－CH2

CH3CH3CH3CH3－CH2

⑤

和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3

CH3CH3－CH

－CH2－CH3

CH3CH3－C－CH3CH3⑥

和互為同位素的是

；互為同素異形體的是

；互為同系物的是

；互為同分異構體的是

；屬于同一物質的是

.例2、②①③⑥

④⑤

返回①O2和O3②1H、2H、3H④H252、分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類確定分類標準1、物質的簡單分類方法(1).單一分類法(2).樹狀分類法(3).交叉分類法3、分類的一般原則：行之有效，簡單易行。4、分類的目的和意義：

對于化學研究而言，便于了解各類物質的共性和各類反應的本質；對于工作和生活而言，則提供便利，實現(xiàn)高效。返回二、物質的分類2、分類一般步驟：選擇分得出正確的分類確定分類標準1、物質的26/291、單一分類法

——對被分類對象只用一種標準進行分別歸類的分類方法人男人女人考試成績及格不及格返回1、單一分類法——對被分類對象只用一種標準進27/29Na2CO3

鈉鹽碳酸鹽Na2CO3

——對一種事物以多種標準進行分類

2、交叉分類法Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3——對一種28/29Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子不同進行分類以所含陰離子不同進行分類分類的標準Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO329/29H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸例題1、從含氧酸、無氧酸、一元酸和二元酸對下列物質進行分類。H2SO4

、HCl、HNO3

、H2S課堂練習返回H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸例題130/29

——對同類事物進行再分類的方法。3、樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。3、樹狀31/29物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體按物質的組成分類：物純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質稀有氣體分散系其他32單質冶金分類密度分類含量分類由分子構成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬其它金屬輕金屬Na、Mg、Al重金屬Cu、Hg、Pb常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質:單質單冶金分類密度分類含量分類由分子構成：H2、Cl2、P4、O33化合物氫化物氧化物酸堿鹽化合物化合物氫化物氧化物酸堿鹽化合物34據酸分子電離出的氫離子數含氧酸酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸中強酸弱酸一元酸H2SO4、HNO3H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4、H2SO3H2CO3強酸多元酸二元酸HCl、HNO3H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4酸從酸性沸點分揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl據酸分子電離含氧酸酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸中強酸弱酸35多元堿從是否溶于水分據堿電離出的氫氧根離子數堿從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶堿強堿NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2ONaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3NH3·H2OCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3一元堿二元堿NH3·H2ONaOHKOHCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3微溶堿Ca(OH)2堿多元堿從是否溶于水分據堿電離出的堿從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶36按酸根是否含氧分鹽是否溶于水分按陰陽離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4NaCl、ZnS、CaCl2正鹽據組成分堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3NH4HCO3KNO3、KMnO4、FeSO4復鹽KAl(SO4)2·12H2O絡鹽(配合物)[Ag(NH3)2]Cl混鹽CaOCl2鹽按酸根是否含氧分鹽是否溶于水分按陰陽離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨37按照性質分氧化物酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物CO2、SO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2O、Na2OCO、NO按組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物兩性氧化物Al2O3、BeO、ZnOCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4氧化物按照性質分氧酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物CO2、SO2、38氫化物金屬氫化物非金屬氫化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O、NH3、CH4氫化物氫金屬氫化物非金屬氫化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O39化合物按結構按電離與否共價化合物離子化合物電解質非電解質按含碳與否有機化合物無機化合物酸、堿、大多數鹽和金屬氧化物等一定含有離子鍵；由離子構成；一般熔融狀態(tài)下可以導電。只含有共價鍵；由分子或原子構成；熔融狀態(tài)下不可以導電?；衔锏钠渌诸惢唇Y構按電離共價化合物離子化合物電解質非電解質按含碳有機化40概念酸堿鹽氧化物化合物電離出的陽離子全是H+電離出的陰離子全是OH-電離出金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子一種元素與氧元素形成的化合物分類含氧酸.無氧酸幾元酸.強弱酸氧化性.還原性溶解性.穩(wěn)定性揮發(fā)性.高沸點按電離性分按溶解性分按“OH”數分按穩(wěn)定性分正鹽，酸式鹽，

堿式鹽含氧鹽，無氧鹽無機鹽，有機鹽復鹽，絡鹽酸性,堿性,兩性氧化物不成鹽氧化物過氧化物超氧化物Fe3O4與Pb3O4其他“鹽”:①CaH2

；②CaC2、Al4C3、Fe3C；③Mg3N2、AlP；④FeS2、Na2S2O3

；⑤CaF2。酸、堿、鹽、氧化物的比較：概念酸堿鹽氧化物化合物電離出的陽離子全是H+電離出的陰離子全41知識梳理反思歸納：

正確理解“一定”、“不一定”,規(guī)避概念失分點(1).堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(2).酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3).酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。知識梳理反思歸納：正確理解“一定”、“不一定”,規(guī)42知識梳理(4).酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。(5).酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性,但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)。(6).

一個一元酸分子一定能電離出一個H+,電離出一個H+的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(7).鹽中一定有酸根離子，有酸根離子的不一定為鹽(如H2SO4)。NaHSO4Na2CO3知識梳理(4).酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定(543例1、下列敘述正確的是()A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.酸分子中有幾個H原子即為幾元酸D.鹽電離時，只生成一種陽離子,一種陰離子.A例2、下列敘述正確的是()A.離子化合物中一定含金屬元素B.酸酐一定是氧化物C.分子晶體中不一定存在共價鍵D.物質中含陽離子則一定含有陰離子C例1、下列敘述正確的是()A例2、下列敘述正確的是(44例3、下列關于鹽的反應規(guī)律的說法中不正確的是()①鹽和酸反應一定生成另一種鹽和另一種酸②鹽和堿反應一定生成另一種鹽和另一種堿③兩種鹽反應一定生成另外兩種鹽④陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應A.只有② B.只有③

C.只有①④ D.①②③④D例3、下列關于鹽的反應規(guī)律的說法中不D45例4、(全國高考題)下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是()A.硫酸、純堿、石膏

B.氫硫酸、燒堿、綠礬C.石炭酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

B例4、(全國高考題)下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列。正46例5、（全國高考題）下列說法正確的是()A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質A、D例5、（全國高考題）下列說法正確的A、D47例6、（上海高考題）下列敘述中正確的是（）A.非金屬氧化物都是酸性氧化物B.凡是酸性氧化物都可以直接與水反應生成對應的酸C.與水反應生成酸的氧化物不一定是該酸的酸酐D.金屬氧化物都是堿性氧化物C返回例6、（上海高考題）下列敘述中正確的是（）48三、物質的性質與變化1.物質的性質如顏色.狀態(tài).氣味.熔點.沸點.密度.硬度等如酸性.堿性.氧化性.還原性.可燃性等2.物質的變化(1)物理變化:(2)化學變化:(1)物理性質:(2)化學性質:——只是物質在外形和狀態(tài)方面發(fā)生了變化！——有新物質產生的變化！三、物質的性質與變化1.物質的性質如顏色.狀態(tài).氣味.熔點.49物理變化化學變化三餾四色五解十八化物質變化中的“三餾”“四色”“五解”“十八化”蒸餾、分餾干餾焰色反應顯色反應、顏色反應指示劑變色反應潮解分解、電解水解、裂解熔化汽化液化酸化氫化、氧化、水化風化、炭化、鈍化催化、皂化、歧化鹵化、硝化、酯化裂化、油脂的硬化物理變化化學變化三餾四色五解十八化物質變化中的“三餾”“四色50知識梳理例1、化學變化不能實現(xiàn)的是()①.一種原子變成另一種原子②.一種離子變成另一種離子

③.一種分子變成另一種分子④.一種單質變成另一種單質⑤.一個質子變成一個中子

⑥.混合物變成純凈物⑦.有毒有污染的物質變成無毒無污染的物質⑧.金屬變成非金屬①⑤⑧知識梳理例1、化學變化不能實現(xiàn)的是()①.一種原51例2、下列過程中，不涉及化學變化的是()A.甘油加水作護膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡A例2、下列過程中，不涉及化學變化的是(52例3、下列變化：①煤干餾；②從煤油中提取苯和苯的同系物；③溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色；④制肥皂后期加入NaCl得肥皂；⑤加熱NH4Cl固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體；⑥純堿晶體風化，其中屬于化學變化的是（）A．都屬于 B．①②⑤ C．①⑤⑥ D．②③④C例3、下列變化：C53例4、下列變化一定屬于化學變化的是()①導電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅自白變藍⑥工業(yè)制O2

⑦白磷轉化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃A．②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦⑧B例4、下列變化一定屬于化學變化的是()B541、判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1).臭氧變成氧氣是物理變化(

)(2).將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化(

)(3).冰變成水是物理變化(

)(4).通電發(fā)光是物理變化(

)(5).煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化(

)×××√√√課堂練習：(6).分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化(

)1、判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1).臭氧變成55(12).用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化(

)(7).加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(

)(8).加熱NH4Cl晶體,固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(

)(9).向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化(

)(10).向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化(

)(11).紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學變化(

)√√××××(12).用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化(562、化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學變化？

有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，

如金屬熔化、NaCl溶于水都有化學鍵斷裂！

如NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮出HCl氣體等中都有化學鍵形成！但仍屬于物理變化！2、化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和有化學鍵斷裂或57知識梳理3、核裂變、核聚變均有新物質生成，是否是化學變化？

變化雖有新物質生成，但由于原子核發(fā)了變化，所以不是化學變化。不是！化學變化研究的前提是原子核不變！知識梳理3、核裂變、核聚變均有新物質生成，是58化學反應的分類：返回化學反應的分類：返回59/29單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系60/29祝大家生活愉快，學習進步再見祝大家生活愉快，學習進步61華鎣中學：楊旭物質的組成、分類及性質華鎣中學：楊旭物質的組成、分類及性質62考綱要求：(1)、理解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義。(2)、掌握混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。(3)、理解同素異形體的概念。(4)、掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求：(1)、理解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含63物質的組成與分類一、物質的組成三、物質的性質與變化二、物質的分類:夯實基礎物一、物質的組成三、物質的性質與變化二、物質的分類:夯實基礎64物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構成分子原子離子元素只講種類、不講個數。微粒既可以講種類又可講個數!一、物質的組成注意：物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒651.元素：

(1).定義：具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱注意：②同一類原子包括同位素、離子①元素只講種類,沒有數量的含義③只適用于宏觀物質的組成④元素的性質是由質子數和最外層電子數來決定N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn(2).元素含量：地殼中前五位元素的質量分數：O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca在室溫下：以氣態(tài)存在的單質共11種,

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)1.元素：(1).定義：具有相同核電荷數(質子數)的同一類66(3).元素存在的狀態(tài)：——只存在單質中,由同種元素組成的純凈物稱為單質?！淮嬖诨衔镏?由不同種元素組成的純凈物

同一元素可以形成幾種不同的單質——同素異形體

同一元素可以有幾種不同的原子存在——同位素例、H、D、T、H＋可以用來表示()A.四種不同元素 B.化學性質不同的氫原子C.氫元素的四種同位素 D.氫元素的四種不同微粒D注意:①游離態(tài)：②化合態(tài):(3).元素存在的狀態(tài)：——只存在單質中,由同種元素組成的67如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?元素——由核電荷數(即質子數)決定(如16

8O、17

8O、18

8O為同一種元素)原子——由質子數和中子數兩者共同決定(如11H、2

1H(D)、3

1H(T)為同一種元素的不同原子)分子——由原子的種類、個數及結合方式共同決定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結構及電荷數共同決定(如MnO4－

MnO42－為不同離子)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?元素68原子團：

由兩個或多個原子結合而成的原子集團，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。例：微粒NH3

（分子）－NH2

（原子團）NH4＋

（陽離子）NH2－

（陰離子）電子式HHNHHNHH[HNH]＋H[NH]—H原子團：由兩個或多個原子結合而成的原子集團，在692．分子和由分子構成的物質(1)分子的定義：是構成物質的一種微粒,它能保持原物質的化學性質。同種物質的分子性質相同。

(2)由分子構成的物質：(分子晶體)①非金屬單質：H2、X2、02、03、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．分子和由分子構成的物質(1)分子的定義：是構成物質的一703.原子和由原子構成的物質：(1)原子的定義：原子是物質在化學變化中的最小微粒a、由原子直接構成的物質(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC等b、稀有氣體(分子晶體):均為單原子分子(2)由原子構成的物質：c、金屬單質(應由金屬離子和自由電子構成)(屬金屬晶體)3.原子和由原子構成的物質：(1)原子的定義：原子是物質在化714.離子和由離子構成的物質：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。

(2)陽離子：NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-

(3)簡單離子：①離子都帶有電荷(注意書寫)②離子半徑(同主族、同周期)③離子電子層結構(注意書寫)4.離子和由離子構成的物質：(1)離子是帶電荷的原子或原子722.離子晶體中一定有陰陽離子。問題：有陽離子存在的晶體一定有陰離子嗎？不一定；如：金屬單質3.在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵或配位鍵。問題：溶液中有離子存在，原物質一定是離子化合物嗎？不一定；如：酸4.離子化合物的化學式，不能真實地表示其組成。如：NaCl的化學式，表示Na+與Cl-個數比為1：11.由離子構成的化合物,其固體屬離子晶體,其基本微粒是離子。

思考：有離子存在一定是離子晶體？不一定；如：金屬單質注意：2.離子晶體中一定有陰陽離子。問題：有陽離子存在的晶體一定有73例、下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是()A.SiO2、NaCl、H2O2、Mg

B.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2B例、下列各組化學式中，能真正B74混合物與純凈物的比較混合物純凈物宏觀概念由不同種物質組成由同種物質組成微觀構成由不同分子組成由同種分子組成特性無固定組成、無固定溶、沸點。有固定組成、有固定溶、沸點?；旌衔锱c純凈物的比較混合物純凈物宏觀概念由不同種物質組成由同75請注意以下幾個問題：1.只有一種元素或一種原子組成的物質,不一定是純凈物，因有同素異形體存在(如：O2與O3的混合物)；

2.完全純凈的物質是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質很少的具有一定純度的物質，如晶體硅：含硅99.9999999999%；3.判斷純與不純,不能憑外觀是否清潔和透明,必須測定其熔、沸點來判斷；4.同位素混合體（天然）也認為純凈物，如天然含D2的H2

可認為純凈物；5.特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、重鈣、石英玻璃、冰水混合物。請注意以下幾個問題：1.只有一種元素或一種原子組成的物質,761.含有多種成分的物質——汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、堿石灰、漂白粉、普鈣(過磷酸鈣)、NO2；空氣、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水；常見的混合物有：混合物無固定組成，無固定熔沸點2.沒有固定組成的物質（聚合物）——淀粉、纖維素、橡膠、聚乙烯、蛋白質等高分子化合物；3.同素異形體混合——白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4.同分異構體，但未指明具體結構的物質——如二甲苯。1.含有多種成分的物質——汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林77專項練習——純凈物和混合物例1、下列物質中，屬于純凈物的是()1.鎂元素質量分數為60%的MgO樣品2.純凈的淀粉3.綠礬4.石蠟

5.冰水混和物6.氨水7.玻璃8.硬脂酸甘油酯

9.三硝酸纖維酯10.氫氣和氧氣以2:1體積混和點燃后的產物11.二氧化硫和氧氣以2:1混和催化劑作用后的產物答案：1、3、5、8、10專項練習——純凈物和混合物例1、下列物質中，屬于純凈物的是(78例2、（99年上海高考題）下列俗稱表示同一物質的是（）A.蘇打、小蘇打B.膽礬、綠礬C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.純堿、燒堿C例2、（99年上海高考題）下列俗稱表示同一物質的是（79例3、下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是( )

A.純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰

B.單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇D例3、下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解80C例4、下列物質中屬于純凈物的一組是：

①.冰水混合物②.爆鳴氣③.鋁熱劑④.普通玻璃⑤.水玻璃⑥.漂白粉⑦.二甲苯⑧.TNT⑨.溴苯⑩.C5H10(11).含鎂60%的氧化鎂(12).混甘油酯(13).福爾馬林(14).密封保存的NO2氣體()A.②③④⑤ B.⑦⑩(12)(13)(14)C.①⑧⑨(11) D.①④⑧⑨(11)(12)C例4、下列物質中屬于純凈物的一組是： 81例5、某物質經分析，只含一種元素，則此物質()A.一定是一種單質B.一定是純凈物C.一定是混和物D.可能是純凈物，也可能是混和物例11、下列化學式，既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是()A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.CuD例5、某物質經分析，只含一種元素，則此物質()82例6、下列說法中不正確的是()

①.質子數相同的粒子一定屬于同種元素②.同位素的性質幾乎相同③.質子數相同，電子數也相同的二種粒子，不可能是一種分子和一種離子④.電子數相同的粒子不一定是同一種元素⑤.一種元素只能有一種質量數⑥.某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥D例6、下列說法中不正確的是()83“四同”比較:同位素同素異形體同分異構體同系物研究對象原子單質化合物有機物相同點質子數元素化學式結構相似、官能團種類和個數相同不同點中子數分子構成或晶體結構結構不同分子相成相差若干個CH2原子團物理性質不同不同不同不同化學性質幾乎相同相似相似或不同相似典型例子23492U、23592U、23892U；3517Cl、3717Cl金剛石、石墨、C60；白磷、紅磷；O2、O3乙醇、甲醚；甘氨酸、硝基乙烷環(huán)丙烷、環(huán)己烷；甲醛、乙醛“四同”比較:同位素同素異形體同分異構體同系物研究對象原子單84例1、下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是()A.NH4CNO與CO(NH2)2

B.新戊烷與2，2-二甲基丙烷C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O與[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.H2O與D2O（重水）AC例1、下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是()85①O2和O3

②1H、2H、3H

③乙烷和（CH3）2CHCH2CH3

④

HClCl-C-Cl和H-C-ClHHCH3CH3－CH2

CH3CH3CH3CH3－CH2

⑤

和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3

CH3CH3－CH

－CH2－CH3

CH3CH3－C－CH3CH3⑥

和互為同位素的是

；互為同素異形體的是

；互為同系物的是

；互為同分異構體的是

；屬于同一物質的是

.例2、②①③⑥

④⑤

返回①O2和O3②1H、2H、3H④H862、分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類確定分類標準1、物質的簡單分類方法(1).單一分類法(2).樹狀分類法(3).交叉分類法3、分類的一般原則：行之有效，簡單易行。4、分類的目的和意義：

對于化學研究而言，便于了解各類物質的共性和各類反應的本質；對于工作和生活而言，則提供便利，實現(xiàn)高效。返回二、物質的分類2、分類一般步驟：選擇分得出正確的分類確定分類標準1、物質的87/291、單一分類法

——對被分類對象只用一種標準進行分別歸類的分類方法人男人女人考試成績及格不及格返回1、單一分類法——對被分類對象只用一種標準進88/29Na2CO3

鈉鹽碳酸鹽Na2CO3

——對一種事物以多種標準進行分類

2、交叉分類法Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3——對一種89/29Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子不同進行分類以所含陰離子不同進行分類分類的標準Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO390/29H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸例題1、從含氧酸、無氧酸、一元酸和二元酸對下列物質進行分類。H2SO4

、HCl、HNO3

、H2S課堂練習返回H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸例題191/29

——對同類事物進行再分類的方法。3、樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。3、樹狀92/29物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體按物質的組成分類：物純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質稀有氣體分散系其他93單質冶金分類密度分類含量分類由分子構成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬其它金屬輕金屬Na、Mg、Al重金屬Cu、Hg、Pb常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質:單質單冶金分類密度分類含量分類由分子構成：H2、Cl2、P4、O94化合物氫化物氧化物酸堿鹽化合物化合物氫化物氧化物酸堿鹽化合物95據酸分子電離出的氫離子數含氧酸酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸中強酸弱酸一元酸H2SO4、HNO3H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4、H2SO3H2CO3強酸多元酸二元酸HCl、HNO3H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4酸從酸性沸點分揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl據酸分子電離含氧酸酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸中強酸弱酸96多元堿從是否溶于水分據堿電離出的氫氧根離子數堿從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶堿強堿NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2ONaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3NH3·H2OCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3一元堿二元堿NH3·H2ONaOHKOHCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3微溶堿Ca(OH)2堿多元堿從是否溶于水分據堿電離出的堿從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶97按酸根是否含氧分鹽是否溶于水分按陰陽離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4NaCl、ZnS、CaCl2正鹽據組成分堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3NH4HCO3KNO3、KMnO4、FeSO4復鹽KAl(SO4)2·12H2O絡鹽(配合物)[Ag(NH3)2]Cl混鹽CaOCl2鹽按酸根是否含氧分鹽是否溶于水分按陰陽離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨98按照性質分氧化物酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物CO2、SO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2O、Na2OCO、NO按組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物兩性氧化物Al2O3、BeO、ZnOCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4氧化物按照性質分氧酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物CO2、SO2、99氫化物金屬氫化物非金屬氫化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O、NH3、CH4氫化物氫金屬氫化物非金屬氫化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O100化合物按結構按電離與否共價化合物離子化合物電解質非電解質按含碳與否有機化合物無機化合物酸、堿、大多數鹽和金屬氧化物等一定含有離子鍵；由離子構成；一般熔融狀態(tài)下可以導電。只含有共價鍵；由分子或原子構成；熔融狀態(tài)下不可以導電?；衔锏钠渌诸惢唇Y構按電離共價化合物離子化合物電解質非電解質按含碳有機化101概念酸堿鹽氧化物化合物電離出的陽離子全是H+電離出的陰離子全是OH-電離出金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子一種元素與氧元素形成的化合物分類含氧酸.無氧酸幾元酸.強弱酸氧化性.還原性溶解性.穩(wěn)定性揮發(fā)性.高沸點按電離性分按溶解性分按“OH”數分按穩(wěn)定性分正鹽，酸式鹽，

堿式鹽含氧鹽，無氧鹽無機鹽，有機鹽復鹽，絡鹽酸性,堿性,兩性氧化物不成鹽氧化物過氧化物超氧化物Fe3O4與Pb3O4其他“鹽”:①CaH2

；②CaC2、Al4C3、Fe3C；③Mg3N2、AlP；④FeS2、Na2S2O3

；⑤CaF2。酸、堿、鹽、氧化物的比較：概念酸堿鹽氧化物化合物電離出的陽離子全是H+電離出的陰離子全102知識梳理反思歸納：

正確理解“一定”、“不一定”,規(guī)避概念失分點(1).堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(2).酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3).酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。知識梳理反思歸納：正確理解“一定”、“不一定”,規(guī)103知識梳理(4).酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。(5).酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性,但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)。(6).

一個一元酸分子一定能電離出一個H+,電離出一個H+的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(7).鹽中一定有酸根離子，有酸根離子的不一定為鹽(如H2SO4)。NaHSO4Na2CO3知識梳理(4).酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定(5104例1、下列敘述正確的是()A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.酸分子中有幾個H原子即為幾元酸D.鹽電離時，只生成一種陽離子,一種陰離子.A例2、下列敘述正確的是()A.離子化合物中一定含金屬元素B.酸酐一定是氧化物C.分子晶體中不一定存在共價鍵D.物質中含陽離子則一定含有陰離子C例1、下列敘述正確的是()A例2、下列敘述正確的是(105例3、下列關于鹽的反應規(guī)律的說法中不正確的是()①鹽和酸反應一定生成另一種鹽和另一種酸②鹽和堿反應一定生成另一種鹽和另一種堿③兩種鹽反應一定生成另外兩種鹽④陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應A.只有② B.只有③

C.只有①④ D.①②③④D例3、下列關于鹽的反應規(guī)律的說法中不D106例4、(全國高考題)下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是()A.硫酸、純堿、石膏

B.氫硫酸、燒堿、綠礬C.石炭酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟