2023年安徽省黃山一中高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關說法不正確的是()A．原子半徑：M＜Z＜Y B．Y的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C．可用XM2洗滌熔化過M的試管 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞Z2、鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應用。科學家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有關說法錯誤的是（）A．電能、氫能屬于二次能源B．該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜C．該裝置儲氫能發(fā)生的反應為：2H2O2H2↑+O2↑D．鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O3、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項化學性質(zhì)實際應用A和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物A．A B．B. C．C D．D4、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO5、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）A．鐵、銅、鋁 B．鐵、鋁、銅 C．鋁、銅、鐵 D．銅、鐵、鋁6、能正確表示下列反應的離子方程式是A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O7、室溫下，用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC．V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D．V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。室溫下，0.0lmol/L的s溶液pH為12，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<YB．簡單氫化物沸點：Z<X<YC．n、s中均含有離子鍵和共價鍵D．q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱9、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，下列說法不正確的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10s內(nèi)，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25% D．平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的5/6倍10、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是A．B．C．D．11、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A．只有①②正確 B．只有①③正確 C．只有③④正確 D．①②③④均不正確12、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾C．NH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干13、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．H2O的電子式為B．4℃時，純水的pH=7C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分之間的平均距離：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))14、下列說法中，正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子為2NA個C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA15、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A．可用于實驗室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜16、口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2，醫(yī)學上通過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）A．13CO2

和

12CO2

互稱同位素 B．13C

原子核外有

2

個未成對電子C．尿素屬于銨態(tài)氮肥 D．13C

的質(zhì)量數(shù)為

7二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學反應方程式為____________。18、已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為___________，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為___________________；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：______________________；（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：_________；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：___________；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基（5）第④步的反應條件為________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________。19、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。20、次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A．B．C．D．E.回答下列問題：(1)裝置D的作用為_______________。(2)配平裝置B中的反應___________：Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4，其作用是__________。(4)各裝置的連接順序為A→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。21、砷(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層?？梢孕纬葾s2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)As的原子序數(shù)為______________________。(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式____________。該反應需要在加壓下進行，原因是___________。(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H2(g)+O2(g)=H2O(l)2As(s)+O2(g)=As2O5(s)則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的=______________________。(4)298K肘，將2OmL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。①下列可判斷反應達到平衡的是_____(填標號)。a.v(I-)=2v(AsO33-)b.溶液的pH不再變化c.c(I-)=ymol·L-1d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化②tm時，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。③)tm時v逆____tn時v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：S＜Si＜Mg，故A正確；B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；C.S易溶于CS2，可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；D.同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正確；答案選B。2、D【答案解析】

A．電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；B．電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應，電解水生成氫氣和氧氣，即反應為：2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．正極上發(fā)生得電子的還原反應，則鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O，故D錯誤。故選：D。3、C【答案解析】

A.Al2(SO4)3和小蘇打的反應是Al3+和HCO3?發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工業(yè)管道去除水垢，故C錯誤；D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；故選C。4、D【答案解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！敬鸢更c睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。5、D【答案解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術較晚，答案選D。6、A【答案解析】

A.Fe2+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正確；B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4+、HCO3-都會發(fā)生反應：NH4++HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，B錯誤；C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+，反應的離子方程式為3Fe(OH)2+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，C錯誤；D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，D錯誤；故合理選項是A。7、C【答案解析】

A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線，A項錯誤；B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B項錯誤；C.V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C項正確；D.V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D項錯誤；答案選C。8、C【答案解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r，而0.01mol?L-1的s溶液的pH為12，s為一元強堿，r為Y的氣體單質(zhì)，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1．結(jié)合原子序數(shù)可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：W<Y<X，故A錯誤；B．C對應簡單氫化物為CH4，O對應簡單氫化物為H2O，Na對應簡單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z，故B錯誤；C．Na2O2、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價鍵，故C正確；D．Na2CO1溶于水時，Na+和CO12-在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤；故答案為：C?！敬鸢更c睛】非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低。9、D【答案解析】

A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，任何時刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正確；B.10s內(nèi)，v(SO3)=0.5mol?L-110s=0.05mol·L-1·s-1C.達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，則生成的三氧化硫為1mol，反應的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1mol4mol×100%=25%，故CD.同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)二氧化硫為3mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫為1mol，平衡時壓強是反應前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56故選D。10、D【答案解析】

A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時應選擇蒸餾操作，故A正確；B．反應后的液體混合物除BaSO4沉淀時，應選擇過濾操作，故B正確；C．過濾后的混合液中的Br2應選擇加入CCl4，萃取后再選擇分液操作，故C正確；D．固體加熱才選擇坩堝加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。11、D【答案解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于４，如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當兩種非金屬單質(zhì)反應時，一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應生成酸，錯誤。故選D。12、C【答案解析】

除雜要遵循一個原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)?！绢}目詳解】A．因鐵粉能與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；B．用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C．濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應，達不到除雜的目的，C錯誤；D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確；答案選Ｃ。13、C【答案解析】

A．H2O是共價化合物，其電子式為，故A錯誤；B．25℃時，純水的pH=7，故B錯誤；C．D216O質(zhì)量數(shù)之和為2×1+1×16=20，質(zhì)子數(shù)之和為2×1+1×8=10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；D．273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯誤；故選C。14、D【答案解析】

A．將2gH2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D．由于濃HNO3與銅反應生成NO2，而稀HNO3與銅反應生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。15、D【答案解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3，C正確；D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應該是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。16、B【答案解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；C.尿素屬于有機物，不是銨鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故C錯誤；D.13C的質(zhì)量數(shù)為13，故D錯誤；故選：B?！敬鸢更c睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【答案解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3?！绢}目詳解】（1）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2，由質(zhì)量守恒：化學反應方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。18、C4H10O1﹣丁醇（或正丁醇）用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【答案解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；(4)a．分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b．分子中含有一個羥基和一個羧基，所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；(5)第④步的反應是酯化反應，根據(jù)乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：。19、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠海袡C相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗【答案解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關鍵，側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。20、除去氯氣中的HCl氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2，提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大，純度高，不含有Cl-57.6【答案解析】

該實驗屬于物質(zhì)制備類實驗，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個要求；因此就出現(xiàn)了這兩個問題：(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個問題。接下來，由于B中的制備反應是氣體與固體的反應，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應完全的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個問題：未反應完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液?！绢}目詳解】(1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的作用為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，同時觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；(2)根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，Cl2O中的O為-2價，Cl為+1價，所以該反應是氯元素的歧化反應；根據(jù)Cl2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl；(3)題干中提到，用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，Cl2O中不能含有Cl2，而B處的反應是氣體與固體的反應，必然會有一部分Cl2無法反應，因此，需要對B裝置的出口氣體進行除氯氣操作，C中的CCl4由于與Cl2極性相近，可以將Cl2吸收，所以C的作用即：除去中的Cl2，提高次氯酸溶液的純度；(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序為A→D→B→C→E；(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于Cl2在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該方法的優(yōu)點為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol，根據(jù)E中發(fā)生的反應：，可知E中參與反應的n(Cl2O)=0.2mol，所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應方程式可知，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為：，那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為。【答案點睛】在考慮制備類實驗的裝置連接順序時，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應制備裝