2023年哈三中高三第二次聯(lián)考化學試卷(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的有幾個①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下,17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3B.4C.5D.62、將13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入過量的Cl2,反應后將溶液蒸干,得固體11.175克。則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為A.3︰2︰1 B.1︰2︰3 C.5︰3︰3 D.2︰3︰13、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()WXYZA.氫化物的沸點:X<ZB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W(wǎng)C.化合物熔點:YX2<YZ4D.簡單離子的半徑:X<W4、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米,重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關說法正確的是A.光影屏中安裝的計算機芯片,其材質(zhì)是二氧化硅B.為提升光影屏的續(xù)航能力,翻倍提高電池的能量密度C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學能轉(zhuǎn)化為電能D.為減輕光影屏的重量,選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料5、下面是丁醇的兩種同分異構體,其結構簡式、沸點及熔點如下表所示:異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰,且面積之比是1∶2∶6C.用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D.兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料.下列敘述正確的是()A.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XB.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W7、CuO有氧化性,能被NH3還原,為驗證此結論,設計如下實驗。有關該實驗的說法正確的是A.反應時生成一種無污染的氣體NOB.NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸8、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有A.FeO粉塵 B.Fe2O3粉塵 C.Fe粉塵 D.碳粉9、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是選項實驗目的選用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點不同A.A B.B C.C D.D10、下列離子方程式書寫正確的是()A.HNO2的電離:HNO2+H2O=H3O++NO2-B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性:SO42-+Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O11、有機物①在一定條件下可以制備②,下列說法錯誤的是()A.①不易溶于水B.①的芳香族同分異構體有3種(不包括①)C.②中所有碳原子可能共平面D.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應12、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石,則氮化碳中A.只有共價鍵 B.可能存在離子C.可能存在N≡N D.存在極性分子13、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1mol氨基(-NH2)含有電子數(shù)目為10NAB.2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NAC.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NAD.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA14、實行垃圾分類,關系到廣大人民群眾的生活環(huán)境,關系到節(jié)約使用資源,也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A.舊報紙 B.香煙頭 C.廢金屬 D.飲料瓶15、根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?L﹣1氨水中滴加鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關系,圖中b、d兩點溶液的pH值均為7B.圖乙是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的△H<0C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲線,該滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42﹣)的關系曲線,說明Ksp(BaSO4)=1×10﹣1016、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點:W<XB.簡單離子的半徑:Z>YC.X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.X、Y可形成離子化合物X3Y2二、非選擇題(本題包括5小題)17、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家,以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下:C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機物M和N,合成路線如下:(1)按系統(tǒng)命名法,有機物A的名稱是_______。(2)B的結構簡式是__________。(3)CD的反應類型是___________。(4)寫出DM的化學方程式________。(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基無甲基,則N的結構簡式為_______。(6)滿足下列條件的X的同分異構體共有_______種,寫出任意一種的結構簡式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種(7)寫出EF合成路線(用結構簡式表示有機物,箭頭上注明試劑和反應條件)。______18、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應條件略去):已知:+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應的反應類型:反應①是_____________,反應④是__________。(3)G的結構簡式為_____________________,F(xiàn)的分子式為_____________________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________。(5)C存在多種同分異構體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式:____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物(無機試劑任選)___________。19、常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。實驗步驟:(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1~2粒沸石。同時,在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾,進行蒸餾。(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取2次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是________。(2)步驟(二)中,當觀察到_______現(xiàn)象時,可停止蒸餾。蒸餾結束時,下列操作的順序為_______(填標號)。①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__;加入無水Na2SO4的作用是_______。(4)實驗結束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應的化學方程式為_________。(殘留物以表示)(5)為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應,加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L鹽酸進行滴定,滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。(以計,式量:884)。20、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳,用如下的裝置進行實驗。請回答:(1)寫出標有番號的儀器名稱:①___________,②_____________,③_____________。(2)裝置B中用的試劑是_______________,目的是為了_______________________。(3)當觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳,為了保護環(huán)境,應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。(5)A裝置的作用是___________,反應的化學方程式是___________________。(6)假設混合氣體中的CO與CuO完全反應,當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為:_________%;如果去掉D裝置,這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準確嗎?為什么?___________________________________________。21、(1)氫氣是一種未來十分理想的能源。鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料,在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫:LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)?H<0。某實驗室模擬該過程,向體積一定的密閉容器中充入反應物發(fā)生反應。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量(n)、反應溫度(T)的關系如下左圖所示;一定溫度(T)下,將amol的氫氣充入體積是1L的容器內(nèi),氣體的壓強(P)隨時間(t)的變化關系如下右圖所示:①n1、n2、n3的大小關系是_______。②溫度T1下反應的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。③保持溫度不變,在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半,容器內(nèi)的壓強_________6kPa(填寫“大于”或“小于”)。(2)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應①②③_______。(3)TK時,向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾),測得CO(g)物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示:若初始投入CO為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時,僅改變一種條件破壞了平衡,且第9min達到平衡時,CO的物質(zhì)的量是0.2mol,則改變的外界條件為_________。(4)溫度、壓強對反應CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:①溫度在較低范圍內(nèi),對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________(填“溫度”或“壓強”)。②由圖像可知,溫度越低,壓強越大,CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件,其原因是________。

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【答案解析】①n(NaHSO4)=12.0g120g/mol=0.1mol,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol,①錯誤;②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確;③NO2和N2O4的實驗式都是NO2,n(NO2)=92g46g/mol=2mol,常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,④錯誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L×1L=1mol,根據(jù)反應FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3,氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,⑤錯誤;⑥若1molSO2全部反應則轉(zhuǎn)移2mol電子,而SO2與O2的反應是可逆反應,1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯誤;⑦用雙線橋分析該反應:,每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)=17點睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算,主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結構(②④)、溶液中粒子數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(⑥)、電解質(zhì)的電離(①),解題的關鍵是對各知識的理解和應用。2、A【答案解析】

溶液為電中性,陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】任何溶液都呈電中性,即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,在KCl和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A.3=2+1,說明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故A正確;B.1≠2+3,說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故B錯誤;C.5≠3+3,說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故C錯誤;D.2≠3+1,說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故D錯誤;答案選A。【答案點睛】本題如果按常規(guī)方法或差量法解答,均較為繁瑣,從溶液電中性角度解答,可以起到事半功倍的效果。3、D【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知,W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期,設W原子最外層電子數(shù)是a,則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+1+a-1+a+2=22,則a=5,則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素;【題目詳解】A.NH3和SiH4均為分子晶體,NH3分子間存在氫鍵,其沸點比SiH4高,故A錯誤;B.N元素的非金屬性比Si元素強,HNO3的酸性比H2SiO3酸性強,故B錯誤;C.二氧化硅是原子晶體,四氯化硅是分子晶體,原子晶體的熔點高,即SiO2的熔點比SiCl4高,故C錯誤;D.N3﹣和O2﹣離子結構相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則N3﹣>O2﹣,故D正確;故選:D?!敬鸢更c睛】易錯選項是A,注意:氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關,氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關。4、B【答案解析】

A.光影屏中安裝的計算機芯片,其材質(zhì)是硅,A不正確;B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升,電池的能量密度翻倍提高,B正確;C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能,夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能,C不正確;D.碳纖維是無機非金屬材料,D不正確;故選B。5、B【答案解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟:1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈,按其所含碳原子數(shù)稱為某醇;2.從靠近羥基的一端依次編號,寫全名時,將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面,例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH;3.側(cè)鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇,故不選A;B.有幾種氫就有幾組峰,峰面積之比等于氫原子個數(shù)比;異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰,且面積之比是1∶2∶1∶6,故選B;C.根據(jù)表格可知,叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大,所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來,故不選C;D.兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯,故不選D;答案:B6、B【答案解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且為短周期,原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料,那么W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,即原子半徑關系:Al>Si>O>F,即Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯誤;B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W(wǎng)>Z,故B正確;C、同一周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強,即非金屬性F>O>Si>Al,因此X>W(wǎng)>Z,故C錯誤;D、元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>O>Si>Al,即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W(wǎng),故D錯誤;故選B。7、D【答案解析】

A.NO是大氣污染物,反應時生成一種無污染的氣體N2,故A錯誤;B.在一定溫度下,NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高,氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅,故B正確;C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,可用作分液操作,還可用于反應裝置中盛裝液體,控制加入液體的量來調(diào)控反應速率,故C錯誤;D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體,故D錯誤;答案選B。【答案點睛】尾氣處理時,堿性氣體用酸來吸收,倒扣漏斗增加接觸面積,防止倒吸。8、B【答案解析】

A.FeO是黑色固體,所以能形成黑色的煙,故A錯誤;B.Fe2O3是棕紅色固體,俗稱鐵紅,所以能形成棕紅色的煙,故B正確;C.Fe粉是黑色的固體,所以能形成黑色的煙,故C錯誤;D.煤炭粉塵的顏色是黑色,所以能形成黑色的煙,故D錯誤。答案選B。9、C【答案解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進行?!绢}目詳解】A.CO2不能使溴水褪色(不反應),而SO2能,主要反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性,A項錯誤;B.Fe3+和KSCN反應溶液變紅,反應為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,不是氧化還原反應,而Fe2+和KSCN不反應,B項錯誤;C.硝酸鉀溶液呈中性,不能使酚酞變紅,而碳酸鈉溶液因水解呈堿性,能使酚酞變紅,C項正確;D.氯化銨加熱時完全分解為氣體,固體消失,而食鹽加熱時無明顯變化,D項錯誤。本題選C。10、C【答案解析】

A.HNO2為弱酸,部分電離,應該用可逆符號,A項錯誤;B.氫氧化鐵溶于氫碘酸,正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2,B項錯誤;C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水,正確的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,C項正確;D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性,正確的離子方程式為SO42-+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O,D項錯誤;答案選C。11、D【答案解析】

A.根據(jù)①分子結構可以看出,它屬于氯代烴,是難溶于水的,故A正確;B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間,相對的位置,Br取代在甲基上,共有三種,故B正確;C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結構,可能共面,酯基中的兩個碳原子,一個采用sp2雜化,一個采用sp3雜化,所有碳原子可能共面,故C正確;D.皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合,得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應,②屬于芳香族化合物,故D錯誤;答案選D。12、A【答案解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價鍵,故A正確;B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價鍵,沒有離子,故B錯誤;C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結合,則為原子晶體,每個C原子周圍有4個N原子,每個N原子周圍有3個C原子,形成空間網(wǎng)狀結構,C-N鍵為共價鍵,沒有N≡N,故C錯誤;D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子,形成正四面體空間網(wǎng)狀結構,沒有極性,故D錯誤;正確答案是A?!敬鸢更c睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力,明確信息是解答本題的關鍵,熟悉原子晶體的構成微粒、作用力、空間結構即可解答,題目難度不大,注重知識的遷移能力來分析解答。13、B【答案解析】

A.氨基是取代基,屬于中性原子團,結合微粒計算電子數(shù)=1mol×9×NA=9NA,故A錯誤;B.H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol,分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個,則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個,故B正確;C.pH=1的H2SO4溶液中,由pH=?lgc(H+)=1,H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液n(H+)=1mol,所含H+數(shù)目為NA,故C錯誤;D.電解法精煉銅,粗銅含有雜質(zhì)金屬,陽極先是鋅、鐵、、鎳失電子,然后才是銅失電子,當陽極質(zhì)量減少64g時,陽極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯誤;故答案選B。14、B【答案解析】

A.舊報紙主要成分是纖維素,可以回收制成再生紙張而被利用,屬于可回收垃圾,A不符合題意;B.香煙頭中主要含有有機的化合物,且含有大量的有害物質(zhì),屬于不可回收的垃圾,B符合題意;C.廢金屬經(jīng)過熔化,可以重新制成各種金屬制品,屬于可回收垃圾,C不符合題意;D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬,經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì),因此屬于可回收垃圾,D不符合題意;故合理選項是B。15、A【答案解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進水的電離;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,不利于反應正向進行;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)?!绢}目詳解】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進水的電離,隨著鹽酸的滴加,溶液中NH4Cl逐漸增多,到達b點時存在NH4Cl和氨水,此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L,可說明溶液為中性,繼續(xù)滴加至c點,此時完全是NH4Cl,溶液為酸性,繼續(xù)滴加HCl,溶液酸性增強,到達c點雖然c水(H+)=10-7mol/L,但溶液為酸性,故A符合題意;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,說明平衡逆向移動,所以正反應為放熱反應,反應的<0,故B不符合題意;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離,所以HX為一元弱酸,pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi),可以使用酚酞,故C不符合題意;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-),c(Ba2+)與c(SO42-)成反比,則c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小,根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10,故D不符合題意;故選:A?!敬鸢更c睛】本題的A選項分析需注意,b點對應溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離,溶液呈中性,而d點對應溶質(zhì)為NH4Cl、HCl,此時溶液中氫離子為HCl水電離,溶液呈酸性。16、B【答案解析】

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,則W為C;元素Y的最高正化合價為+2價,則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),則X為7號元素即N,Z為Cl?!绢}目詳解】A.C單質(zhì)多為固體,如金剛石,石墨,所以單質(zhì)的沸點C>N2,故A錯誤;B.簡單離子的半徑:Cl?>Mg2+,故B正確;C.N、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸和高氯酸,均為強酸,故C錯誤;D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤;故答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應3【答案解析】

由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G,G為,X的苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基無甲基,結合N的分子式可知N的結構簡式為,可知X為苯乙醇,由M的分子式可知D含有8個C,結合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基-1-丁烯;(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3;(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反應類型為取代反應;(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,反應的方程式為;(5)由以上分析可知N為;(6)X為苯乙醇,對應的同分異構體①遇FeCl3溶液顯紫色,則羥基連接在苯環(huán),②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,另一取代基為2個甲基或1個乙基,共3種,即等;(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,在銅催化條件下被氧化生成醛,然后與弱氧化劑反應生成酸,反應的流程為。【答案點睛】結合反應條件推斷反應類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應;在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、1,2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【答案解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl,A發(fā)生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應得C為環(huán)己烷,C發(fā)生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應得G為,根據(jù)題中信息,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl,B為CH3CH(OH)CH2OH,C為,C發(fā)生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應得G為,根據(jù)題中信息,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl,名稱為:1,2-二氯丙烷(2)反應①是屬于加成反應,反應④屬于氧化反應;(3)G的結構簡式為:;F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4;(4)反應②的化學方程式:CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl;(5)C為環(huán)己烷,C存在多種同分異構體,其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為;(6)B是1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,H是酯,鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液,B與碳酸鈉溶液混溶,不分層;D反應,產(chǎn)生氣泡;H不反應,互不相容,液體分層,油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液;(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到,所以合成路線流程圖為:?!敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷與性質(zhì),注意根據(jù)有機物的結構進行推斷,需要學生對給予的信息進行利用,較好的考查學生自學能力、分析推理能力,是熱點題型,難度中等.19、平衡氣壓,以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無油狀液體②①③;降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【答案解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣,水蒸氣經(jīng)導氣管進入B裝置,給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油;向餾出液中加入食鹽顆粒,可降低花椒油在水中的溶解度,利于花椒油分層析出;由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙醚中,而乙醚與水互不相溶,用乙醚萃取其中含有的花椒油,加入硫酸鈉除去醚層中少量的水,最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂,能夠與NaOH反應產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油,過量的NaOH用HCl滴定,根據(jù)酸堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量,進而可得花椒油中油脂的含量。【題目詳解】(1)加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強增大,導氣管可緩沖氣體壓強,平衡氣壓,以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大;裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流);(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾,進行蒸餾,裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出,當儀器甲處餾出液無油狀液體,說明花椒油完全分離出來,此時停止蒸餾。蒸餾結束時,首先是打開彈簧夾,然后停止加熱,最后關閉冷凝水,故操作的順序為②①③;(3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度,降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層;加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結合形成Na2SO4?10H2O,以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M行干燥;(4)實驗結束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂,二者發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油,該反應的化學方程式為;(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol,則與油脂反應的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol,根據(jù)花椒油與NaOH反應的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol,其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g,則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L?!敬鸢更c睛】本題考查了化學實驗基本操作的知識,涉及操作順序、裝置設計的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計算等。掌握化學反應原理、理解其含義及操作的目的是解題關鍵。20、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁(或白色沉淀)驗純后點燃(或套接氣球或塑料袋)除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不準確,因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量【答案解析】

(1)結合裝置圖書寫裝置名稱;(2)根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗,從排除干擾方面分析;(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析;(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳,二氧化碳無毒分析;(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析;(6)根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出一氧化碳的質(zhì)量,再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。【題目詳解】(1)根據(jù)圖示:①為集氣瓶,②為鐵架臺,③為酒精燈;(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳,然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳.但該混合氣體中原來就有二氧化碳,為了避免引起干擾,所以應該先把二氧化碳吸收完,A裝置目的就是吸收二氧化碳,B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全,所以應該用澄清石灰水;(3)氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應,氫氣與氧化銅反應生成水,而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳,二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳;(4)E中出來的氣體中有一氧化碳,一氧化碳有毒,不能直接排放到空氣中,一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳,二氧化碳無毒,為了保護環(huán)境,應在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體;(5)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳,然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳,但該混合氣體中原來就有二氧化碳,為了避免引起干擾,所以應該先把二氧化碳吸收完全,A裝置目的就是吸收二氧化碳,,反應方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(6)E瓶增重pg.說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg,設生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x,則:根據(jù):=,解得x=g,所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為:×100%=%,如果去掉D裝置,氫氣與氧化銅反應生成的水也進入E裝置內(nèi),

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