高一化學(xué)必修1第二章測(cè)試題及答案

高一化學(xué)必修1第二章測(cè)試題及答案高一化學(xué)必修1第二章測(cè)試題及答案高一化學(xué)必修1第二章測(cè)試題及答案V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高一化學(xué)必修1第二章測(cè)試題及答案日期：20xx年X月新課標(biāo)高一化學(xué)必修1第二章單元測(cè)試相對(duì)原子質(zhì)量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16ClAUTONUM．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO4AUTONUM．根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液c．乳濁液 D．膠體AUTONUM．能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中AUTONUM．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2AUTONUM．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液AUTONUM．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－AUTONUM．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是A．①③ B．③C．①② D．③④AUTONUM．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑AUTONUM0．下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O211．在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O12．下列反應(yīng)中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2B．2F2+2H2O==4HF+O2C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ D．Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑13．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶215．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、PO43－、CO32--C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D．Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－16．在反應(yīng)5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是A.8：9B.9：8C.3：5D.5：317．下列反應(yīng)中化合物既被氧化又被還原的是A．CH4+2O2=CO2+2H2O B．Cn+H2O2+H2SO4=CnSO4+2H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．3S+6NaOH=2Na2S+NaSO3+3H2O18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++CO32－=CaCO3↓D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑AUTONUM9．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．2KNO3+3C+S+=K2S+3CO2↑+N2↑C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O20.下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5的是A.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.4NH3+6NO=5N2+6H2OC/KClO3+6HCl=KCll+3Cl2↑+3H2O.D.+5H2SO4(濃)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O二、填空題：（25分）1．下列物質(zhì)：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。AUTONUM．在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。（4分）AUTONUM．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（3分）NaHSO4，K2SO4，NH4NO3。AUTONUM．胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：（5分）；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：。三、簡(jiǎn)答題：（4分）AUTONUM．已知NaCl中混有Na2CO3固體，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式。（4分）五、計(jì)算題：（15分）1．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱： 2KClO32KCl＋3O2↑開始時(shí)二氧化錳含量為26．5﹪，當(dāng)二氧化錳的含量為30﹪時(shí)，求氯酸鉀的分解率是多少（7分）2．將鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為mL的溶液。試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少（8分）(6分)已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe3＋生成的。現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1～100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入____________或____________適量，即可制得Fe(OH)3膠體。(填兩類不同物質(zhì))4.(1)已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)%。(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)，試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度__________(填“大于”“小于”或“等于”)L。5．(6分)據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。請(qǐng)根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)作出如下推斷(這一推斷的正確性有待證明)：(1)當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO－和Cl－或者ClOeq\o\al(－,3)和Cl－，則當(dāng)另一種具有__________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。(2)該可能發(fā)生的反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是______________________________________。(3)寫出ClO－和Cl－可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(6分)用KMnO4氧化密度為·cm－3。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(1)能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)有多少克HCl被氧化(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為·L－1，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》測(cè)試題參考答案1．B2．D3．C4．A5．B6．A7．B8．B9．C10．A11．CD12．BC13．B14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15．Fe3O4、CO、C、Fe16．略；17．HCO3－+H+=CO2