高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)訓(xùn)練

第14頁高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)訓(xùn)練高中最重要的階段,大家一定要把握好高中,多做題,多練習(xí),為高考奮戰(zhàn),編輯老師為大家整理了高一化學(xué)第四章,希望對大家有幫助。一、選擇題(此題包括15小題,每題3分,共45分)1.(2019海南卷)以下物質(zhì)中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫B.氟氯代烴C.二氧化碳D.甲烷解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烴破壞臭氧層,形成臭氧空洞,二氧化碳造成溫室效應(yīng)。答案：A2.以下措施不能到達(dá)節(jié)能減排目的的是()A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能燈代替白熾燈解析：此題考查化學(xué)與現(xiàn)代生活、科技的聯(lián)系。用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油,達(dá)不到節(jié)能減排的目的,B不正確;而A、C選項利用新能源可到達(dá)目的;D很明顯表達(dá)節(jié)能思想。答案：B3.材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是()材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅解析：此題考查了材料化學(xué)。金剛石是一種碳單質(zhì),所以A項錯。答案：A4.以下反響中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是()A.二氧化硫通入氯水中B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中D.氨氣通入水中解析：在反響,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl中,SO2作復(fù)原劑;在反響：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl2既作氧化劑又作復(fù)原劑;在反響：Cl2+2FeCl2===2FeCl3,Cl2作氧化劑;反響NH3+H2ONH3H2O是非氧化復(fù)原反響。答案：C5.物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液,由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④解析：濃HNO3與Cu產(chǎn)生NO2,與稀HNO3產(chǎn)生NO,Zn與稀H2SO4產(chǎn)生H2,而與濃H2SO4產(chǎn)生SO2。答案：A6.如下圖,室溫下,A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓),當(dāng)翻開止水夾K,使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的選項是()編號①②③A中氣體H2NH3NOB中氣體Cl2HClO2A.②③①B.③①②C.③②①D.②①③解析：同溫、同壓下,容器中氣體的物質(zhì)的量越少,那么壓強越小。①中,H2+Cl2=====光照或點燃2HCl,氣體物質(zhì)的量不變;②中,NH3+HCl===NH4Cl(固體),氣體物質(zhì)的量為0;③中,2NO+O2===2NO2,氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?4。答案：A7.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、HCl四種氣體,把它們分別倒立于盛有以下各種液體的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象如以下圖所示,其中充滿Cl2的試管是()解析：氯氣能溶于水,但在飽和食鹽水中的溶解性很小。答案：C8.在實驗室里可按如下圖的裝置來枯燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,那么R是()A.HClB.Cl2C.COD.NH3解析：該氣體由向下排空氣法收集,用水除尾氣,應(yīng)該是密度比空氣小,易溶于水的氣體。答案：D9.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.①②B.③④C.①③D.②④解析：NH4Cl分解時吸收熱量,使周圍溫度降低,達(dá)不到幕布的著火點,且分解產(chǎn)生的氣體可以隔絕空氣也使幕布不易著火。答案：B10.(2019山東卷)以下推斷正確的選項是()A.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反響B(tài).Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反響產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色解析：Na2O2與CO2反響時,除生成Na2CO3外還生成氧氣,B項錯誤;NO在空氣中能被空氣中的氧氣氧化為NO2,故C項錯誤;因為新制氯水中含有HClO,滴入少量石蕊試液時,溶液先變紅,后褪色,D項錯誤。答案：A11.右圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),以下說法正確的選項是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反響D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性,沒有漂白性解析：此題主要考查SO2的相關(guān)性質(zhì)。A項中,SO2使酸性KMnO4褪色說明SO2有復(fù)原性,不是氧化性。C項中SO2與NaOH反響生成產(chǎn)物仍為無色,現(xiàn)象不明顯,但SO2與NaOH反響了,故C錯;D項中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性,不是SO2的酸性,故D項錯誤。答案：B12.以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、AlO-2、Br-B.H+、Fe2+、SO2-4、NO-3C.K+、NH+4、CO2-3、OH-D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-解析：此題考查離子大量共存問題。A項中AlO-2水解呈堿性,可使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2;B項中NO-3、H+構(gòu)成了強氧化性條件可將Fe2+氧化;C項中NH+4與OH-可生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。答案：D13.以下反響的離子方程式正確的選項是()A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-===HSO-3B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3+H2OC.鹽酸滴入氨水中：H++OH-===H2OD.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2-3+2H+===CO2+H2O解析：A中通入少量SO2應(yīng)生成正鹽,所以A錯誤;氨水中NH3H2O為弱電解質(zhì),不能寫成離子形式,所以C錯誤;CaCO3難溶于水不能寫成離子形式,所以D錯誤。答案：B14.盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過一段時間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。那么原混合氣體中NO和NO2的體積比是()A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2解析：因為氣體與水反響前后體積減小一半,而造成氣體體積減小的原因在于：3NO2+H2O===2HNO3+NOV3L1L2LV23V故原混合氣體體積為23V2=43V,其中NO2體積為V,那么NO體積為13V,V(NO)∶V(NO2)=13V∶V=1∶3。答案：B15.在銅跟稀硝酸的反響中,如果有1mol硝酸被復(fù)原了,那么被氧化的銅的物質(zhì)的量為()XA.38molB.83molC.23molD.32mol解析：由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O知,參加反響的8molHNO3中被復(fù)原的只有2mol,被氧化的Cu的物質(zhì)的量為3mol,即3Cu～2HNO3(被復(fù)原的)3mol2mol32mol1mol解此題的關(guān)鍵是抓住參加反響的HNO3的作用：14起了氧化劑的作用,34起了酸的作用。答案：D二、非選擇題(此題包括5小題,共55分)16.(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：,其中：a是單質(zhì),b是氣體,c、d是氧化物,e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體,試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________,b________,c________,d________,e________。(2)如果a是一種常見氣體,試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a________,b________,c________,d________,e________。解析：a為單質(zhì),b為氣體,那么a為非金屬單質(zhì),b為氧化物或氫化物;假設(shè)b為氧化物,那么c為更高價氧化物,假設(shè)b為氫化物,那么b中的X元素為負(fù)價;d中X元素的化合價比在c中更高;e為元素X最高價含氧酸(設(shè)相同元素為X)。答案：(1)硫硫化氫二氧化硫三氧化硫硫酸(2)N2NH3NONO2HNO317.(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并答復(fù)以下問題：(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實驗操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________填(甲、乙或丙)。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純潔的氨氣,你判斷能夠到達(dá)實驗?zāi)康牡氖莀_______填(甲、乙或丙),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?________(填能或不能)。解析：(2)中,用向下排空氣法收集氨氣的依據(jù)是：NH3的密度小于空氣密度。(3)中,由于乙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中,因為2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到枯燥純潔的NH3。(4)中,利用加熱NH4HCO3固體來制取純潔的氨氣,必須別離除去H2O(g)和CO2,所以只有丙裝置能到達(dá)實驗?zāi)康?。假設(shè)用NH4Cl代替NH4HCO3,不能制取純潔的氨氣,因為分解產(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3+2H2O(2)NH3的密度小于空氣的(3)乙(4)丙不能18.(9分)利用如下圖的裝置,可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)假設(shè)要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)假設(shè)先翻開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管,在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān),在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：要形成噴泉必須有比擬大的內(nèi)外壓強差,形成壓強差的方法可以是氣體溶于水,也可以通過氨氣和HCl反響生成固體等。假設(shè)要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,先翻開a、b活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再翻開a、b活塞)。假設(shè)先翻開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管,那么在Ⅱ中NH3被水吸收,形成壓強差,Ⅰ中HCl進(jìn)入Ⅱ中,HCl和NH3反響生成固體NH4Cl,形成白煙。要在燒瓶Ⅰ中形成噴泉,就要先翻開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再翻開a、c活塞),最后,關(guān)閉a,翻開b。答案：(1)先翻開a、b活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再翻開a、b活塞)(2)Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙(3)先翻開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再翻開a、c活塞)。片刻后,關(guān)閉a活塞,然后翻開b活塞19.(13分)如以下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反響關(guān)系,其中局部產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1molX分解得到A、B、C各1mol。試解答以下各題：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：X________,B________。(2)寫出以下反響的化學(xué)方程式：①H+G―A+F：________________________________________________________________________。②C+D―E：________________________________________________________________________。(3)寫出以下反響的離子方程式：G+Cu―E：________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上合成C,合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中別離出C,能用上述方法別離出C的原因是________________________________________________________________________。解析：由框圖可知A既能與酸反響生成氣體A,又能與堿反響生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽,該弱酸易分解,而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反響,猜測X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3,又知1molX分解得到A、B、C各1mol,故X只能是NH4HCO3,其它問題迎刃而解。答案：(1)NH4HCO3H2O(2)①C+4HNO3(濃)=====△CO2+4NO2+2H2O②4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O(3)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO+4H2O(4)NH3易液化20.(10分)(2019長沙高一檢測)SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用以下實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)假設(shè)原料氣從左向右流向時,上述裝置組裝