2023屆安徽省合肥市新城高升學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動2、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-13、下列氣體可用排水收集法來收集()A．NH3 B．H2 C．SO3 D．NO24、下列化學(xué)用語，表達(dá)正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式： D．H2O的電子式：5、“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關(guān)于該實驗的說法不正確的是A．a(chǎn)試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫B．b試管中所盛的試劑是NaOHC．反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層，產(chǎn)物在上層D．試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸6、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕，下列有關(guān)說法正確的是A．太陽能、地?zé)崮?、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B．減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C．右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D．節(jié)約用電不能減少CO2的排放量7、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H28、下列說法不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化D．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知，在該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量9、今年入冬以來，我市大部分地區(qū)霧霾嚴(yán)重，嚴(yán)重影響人們的日常生活。下列措施對控制霧霾無影響的是（）A．機(jī)動車限號行駛，鼓勵乘公交出行 B．不焚燒農(nóng)作物秸稈C．局部地區(qū)實行人工降雨、降雪 D．家庭安裝空氣凈化器10、下列各個裝置中能組成原電池的是A． B．C． D．11、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－12、下列氣體主要成分是CH4的是A．水煤氣 B．裂解氣 C．焦?fàn)t氣 D．天然氣13、維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．牛奶14、下列說法正確的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C．乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體15、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol16、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強二、非選擇題（本題包括5小題）17、某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）C中官能團(tuán)的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。18、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．19、廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。20、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)?！緦嶒?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦嶒灢襟E】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?！締栴}討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查____________；c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。21、（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。（請?zhí)钚蛱枺僦脫Q反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.組成原電池的負(fù)極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負(fù)極，而非正極，A項錯誤；B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C.工作時，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項正確；D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負(fù)極移動，D項錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。2、A【答案解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。3、B【答案解析】

能用排水法收集說明該氣體難溶于水，和水也不反應(yīng)。【題目詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不選A；

B．氫氣不溶于水，可以用排水取氣法收集，故選B；C．三氧化硫易溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，不能用排水法收集，故不選C；

D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不選D?！敬鸢更c睛】本題考查氣體的收集方法選擇，注意實驗室收集氣體的方法，依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。4、D【答案解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。5、B【答案解析】

A、a試管中發(fā)生的反應(yīng)是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，原理是酸去羥基，醇去氫，故A說法正確；B、b試管的作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，因此b試管中不能盛放NaOH，應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液，故B說法錯誤；C、b試管中盛放飽和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b試管中的現(xiàn)象，出現(xiàn)分層，上層為乙酸乙酯，故C說法正確；D、試管b中導(dǎo)管在液面稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸，故D說法正確；答案選B。6、B【答案解析】分析：A．新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能、核能等；B．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳；據(jù)此分析解答。詳解：A．化石燃料屬于傳統(tǒng)能源，故A錯誤；B．減少含碳物質(zhì)做燃料能夠減少二氧化碳的排放，故B正確；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C錯誤；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳，因此節(jié)約用電能減少CO2的排放量，故D錯誤；故選B。7、A【答案解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。8、C【答案解析】

A．加熱是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件，而吸、放熱是比較反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，所以加熱與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，比如鐵與硫的反應(yīng)，需要加熱反應(yīng)才能“啟動”，A項正確；B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律，反應(yīng)是吸熱還是放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的差值決定，如反應(yīng)物的總能量多，則表現(xiàn)為放熱，B項正確；C．物質(zhì)不同，能量不同；物質(zhì)改變，能量必然改變，C項錯誤；D．醋酸的凝固點為16.6℃，醋酸的凝固說明反應(yīng)后燒杯中的溫度降低，說明燒杯中發(fā)生了吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D項正確；所以答案選擇C項。9、D【答案解析】

A.機(jī)動車限號行駛，鼓勵乘公交出行，可減少汽車尾氣的排放，可減少霧霾，故不選A；

B.不焚燒農(nóng)作物秸稈，可減少粉塵污染，可減少霧霾，故不選B；

C.局部地區(qū)實行人工降雨、降雪，可凈化空氣，減少霧霾，故不選C；

D.家庭安裝空氣凈化器，不能改變大氣污染，故選D；

答案：D10、B【答案解析】

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A.兩個電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅能夠與硫酸銅反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；故合理選項是B。【答案點睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，四個條件必須同時具備，缺一不可。11、A【答案解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，D錯誤。故答案A。12、D【答案解析】

天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來解答。【題目詳解】A．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項A錯誤；B．裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項B錯誤；C．焦?fàn)t氣，又稱焦?fàn)t煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦?fàn)t中經(jīng)過高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項C錯誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。13、B【答案解析】分析：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，據(jù)此解題。詳解：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，牛肉和雞蛋中富含蛋白質(zhì)。答案選B。14、D【答案解析】A項，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2，B錯誤；C項，純乙酸又稱冰醋酸，C錯誤；D項，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，D正確。15、D【答案解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答。【題目詳解】還原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D。【答案點睛】本題考查了混合物的計算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計算能力。16、C【答案解析】

A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強，D正確；答案選C?！军c晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強，原子失去電子越容易，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，單質(zhì)的還原性越強；元素的非金屬性越強，原子越容易獲得電子，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【答案解析】A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。18、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【答案解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點；根據(jù)原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式?！绢}目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進(jìn)行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。20、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管①加熱；(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實驗前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點晴：本實驗中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應(yīng)過程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；③飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于