江蘇省連云港市灌云一中高三化學上學期第一次段考試卷(含解析)-人教版高三全冊化學試題

.2015-2016學年江蘇省連云港市灌云一中高三（上）第一次段考化學試卷一、選擇題（共10小題，每題2分，滿分20分）1．燃料電池能有效提高能源利用率，擁有廣泛的應用遠景．以下物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A．甲醇B．天然氣C．液化石油氣D．氫氣2．以下有關化學用語的表示正確的選項是（）A．NH4Cl的電子式：B．S的結構表示圖：C．中子數為21的鉀原子：D．對硝基苯酚的結構簡式：3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：+2+﹣2﹣Na、Mg、Cl、SO4B．0.1mol?L﹣1+2+﹣﹣NaHCO3溶液：Na、Ba、NO3、OHC．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．由水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣4．以下物質性質與應用對應關系正確的選項是（）A．二氧化錳擁有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑專業(yè)..C．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒5．以下裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達實驗目的是（）A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸取節(jié)余的氨氣6．以下物質轉變在給定條件下能實現的是（）232Al（OH）3①AlONaAlO（aq）②S324SOHSO③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2無水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅燒MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤7．以下指定反應的離子方程式正確的選項是（）+﹣A．金屬鈉與水反應：Na+2HO=Na+2OH+H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：+2﹣2+﹣2H+SO+Ba+2OH=2HO+BaSO↓424D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O﹣2OH+H2↑+C12↑專業(yè)..8．以下有關物質的性質與應用不相對應的是（）A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C．SO2擁有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn擁有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極資料9．以下表達不正確的選項是（）A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．熱牢固性：Na2CO3＞NaHCO3C．與足量稀鹽酸反應：Na2CO3比NaHCO3更激烈D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應：Na2CO3放出的CO2更多10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是到此刻發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的地址，W的單質廣泛用作半導體資料．以下表達正確的選項是（）A．原子最外層電子數由多到少的序次：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的序次：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強到弱的序次：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的牢固性由強到弱的序次：X、Y、W二、選擇題（共5小題，每題4分，滿分20分）11．化學在生產和平常生活中有重視要的應用．以下說法不正確的選項是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐化速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫資料專業(yè)..D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂12．化合物C是制備液晶資料的中間體之一，它可由A和B在必然條件下制得以下說法正確的是（）A．每個A分子中含有1個手性碳原子B．能夠用酸性KMnO4溶液檢驗B中可否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應D．C可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應13．將金屬鈉投入到CuCl2溶液中，產物是（）A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl14．如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字．據此，以下說法正確的選項是（）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L﹣1B．1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣C．該硫酸與等體積水混雜所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol?L

﹣1專業(yè)..D．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol15．恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見下表：以下說法正確的是（）反應時間/minn（MgSO）/moln（CO）/moln（CO）/mol4202.002.00020.8041.20A．反應在0～2min內的平均速率為v（SO2）=0.6mol?L﹣l?min﹣lB．反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化C．若高升溫度，反應的平衡常數變?yōu)閘．00，則正反應為放熱反應D．保持其他條件不變，初步時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＞0.60mol三、解答題（共4小題，滿分68分）16．我國化學家侯德榜改革外國的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示以下：（1）上述生產純堿的方法稱，副產品的一種用途為．（2）積淀池中發(fā)生的化學反應方程式是．（3）寫出上述流程中X物質的分子式．專業(yè)..（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主若是設計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從積淀池中取出積淀的操作是．（5）為檢驗產品碳酸鈉中可否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加．17．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，能夠經過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團為和（填官能團的名稱）．（2）化合物B的結構簡式為；由C→D的反應種類是：．（3）寫出同時滿足以下條件的E的一種同分異構體的結構簡式．Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．分子中含有3種不相同化學環(huán)境的氫（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，請寫出認為原料制備化合物X（結構簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示比方圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．18．寫出以下離子方程式Na2O2與H2O的反應②Na2CO3溶液中通足量的CO2Al和NaOH溶液反應：④Al2O3和NaOH反應：專業(yè)..⑤往AlCl3中加過分NaOH溶液：⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：⑦往NaAlO2中通入過分的二氧化碳：．19．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．（1）真空碳熱還原﹣氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其有關的熱化學方程式以下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol﹣13AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol﹣1①反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol﹣1（用含a、b的代數式表示）．②Al4C3是反應過程的中間產物．Al4C3與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式．（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛藏的貯氫資料，可在氬氣保護下，將必然化學計量比的Mg、Al單質在必然溫度下熔煉獲得．該合金在必然條件下完好吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．獲得的混雜物Y（17MgH2+12Al）在必然條件下釋放出氫氣．①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是．②在6.0mol?L﹣1HCl溶液中，混雜物Y能完好釋放出H2．1molMg17Al12完好吸氫后獲得的混雜物Y與上述鹽酸完好反應，釋放出H2的物質的量為．③在0.5mol?L﹣1NaOH和1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中，混雜物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X﹣射線衍射譜圖如1圖所示（X﹣射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質可否存在，不專業(yè)..同晶態(tài)物質出現衍射峰的衍射角不相同）．在上述NaOH溶液中，混雜物Y中產生氫氣的主要物質是（填化學式）．（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al﹣AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應的化學方程式為：．【物質結構與性質】（共1小題，滿分12分）20．一項科學研究成就表示，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向必然物質的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得積淀經24高溫灼燒，可制得CuMnO．①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為．﹣（用文字描述）．②NO3的空間構型是（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO，HCHO被氧化為CO和HO．222①依照等電子體原理，CO分子的結構式為．②HO分子中O原子軌道的雜化種類為．2③1molCO2中含有的σ鍵數目為．專業(yè)..2015-2016學年江蘇省連云港市灌云一中高三（上）第一次段考化學試卷參照答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每題2分，滿分20分）1．燃料電池能有效提高能源利用率，擁有廣泛的應用遠景．以下物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A．甲醇B．天然氣C．液化石油氣D．氫氣【考點】化學電源新式電池．【專題】電化學專題．【解析】依照物質燃燒產物解析判斷，甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無污染的水．【解答】解：甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無污染的水，是最環(huán)保的燃料，應選D．【議論】本題觀察燃料燃燒產物解析，含碳元素化合物燃燒易生成一氧化碳污染性氣體，題目較簡單．2．以下有關化學用語的表示正確的選項是（）A．NH4Cl的電子式：B．S的結構表示圖：C．中子數為21的鉀原子：D．對硝基苯酚的結構簡式：專業(yè)..【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【專題】化學用語專題．【解析】A．氯離子為陰離子，且電子式需要標出所帶電荷；B．硫原子的原子結構是核外電子數和核內質子數相等；C．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角表示質量數、左下角表示質子數；D．硝基書寫不規(guī)范，硝基正確表示應該為：O2N﹣．【解答】解：A．氯化銨為離子化合物，其正確的電子式為：，故A錯誤；B．硫原子的核電荷數為16，其原子結構表示圖為：，故B錯誤；C．中子數為21的鉀原子的質量數為40，該原子能夠表示為：，故C正確；D．對硝基甲苯正確的結構簡式為：，故D錯誤；應選C．【議論】本題觀察了電子式、結構簡式、原子結構表示圖等化學用語的判斷，題目難度中等，試題涉及的知識點很多，注意掌握常有的化學用語的看法及正確的表示方法．3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：+2+﹣2﹣4B．0.1mol?L﹣13+2+3﹣﹣NaHCO溶液：Na、Ba、NO、OHC．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：4++﹣、I﹣NH、K、ClD．由水電離出的+﹣12﹣1的溶液：++﹣﹣c（H）=10mol?LNa、K、NO3、ClO【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【解析】A．使甲基橙變紅色的溶液pH＜3.1，呈酸性；專業(yè)..﹣﹣B．HCO3與OH反應；C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，擁有強氧化性；D．由水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．【解答】解：A．使甲基橙變紅色的溶液pH＜3.1，呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；﹣﹣2+B錯誤；B．HCO3與OH、Ba反應生成積淀，不能夠大量共存，故C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，擁有強氧化性，與I﹣發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．由水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下ClO﹣不能夠大量共存，故D錯誤．應選A．【議論】本題觀察離子的共存，為高頻考點，掌握習題中的信息及常有離子之間的反應為解答的要點，重視復分解反應及氧化還原反應的離子共存觀察，題目難度不大．4．以下物質性質與應用對應關系正確的選項是（）A．二氧化錳擁有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒【考點】氧化還原反應；鈉的重要化合物；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．【解析】A．二氧化錳與鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，結合化合價變化判斷；B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，常用作供氧劑；C．碳酸氫鈉可與堿反應不生成二氧化碳；D．用于殺菌、消毒的溶液應使蛋白質變性．【解答】解：A．二氧化錳與鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，反應中Mn元素化合價降低，被還原，二氧化錳為氧化劑，故A錯誤；專業(yè)..B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇的氧氣的本源，常用作供氧劑，故正確；C．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑，原因是與酸反應生成二氧化碳，且加熱不牢固，分解生成二氧化碳氣體，故C錯誤；D．用于殺菌、消毒的溶液應使蛋白質變性，Na2SO4濃溶液不能夠使蛋白質變性，故D錯誤．應選B．【議論】本題觀察較為綜合，涉及氧化還原反應、碳酸氫鈉、過氧化鈉等知識，為高頻考點，重視于化學于生活、生產的觀察，有利于培養(yǎng)學生的優(yōu)異的科學涵養(yǎng)，難度不大．5．以下裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達實驗目的是（）A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸取節(jié)余的氨氣【考點】氣體的凈化和干燥．【專題】實驗議論題．【解析】A．試管口應向下傾斜；B．濃硫酸與氨氣反應；C．應用雙孔塞；D．大肚瓶能防范發(fā)生倒吸．【解答】解：A．為防范試管炸裂，則試管口應向下傾斜，故A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應，則不能夠利用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C．應用雙孔塞，收集氣體不能夠密閉，故C錯誤；專業(yè)..D．大肚瓶能防范發(fā)生倒吸，故D正確．應選D．【議論】本題觀察化學實驗方案的議論，為高頻考點，掌握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的要點，重視干燥、物質制備、除雜等實驗操作和原理的觀察，注意實驗的操作性、議論性解析，題目難度不大．6．以下物質轉變在給定條件下能實現的是（）①AlONaAlO（aq）Al（OH）3232②S324SOHSO③飽和NaCl（aq）NaHCONaCO323④Fe2O3FeCl2無水FeCl3⑤MaCl（aq）Mg（OH）2煅燒MgO．2A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考點】鎂、鋁的重要化合物；含硫物質的性質及綜合應用；鈉的重要化合物；鐵的化學性質．【專題】元素及其化合物．【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．⑤氯化鎂與石灰乳轉變?yōu)楦y溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不牢固，加熱分解生成氧化鎂．【解答】解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；專業(yè)..②硫燃燒生成二氧化硫，不能夠生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；3+3+④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe水解Fe+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右搬動，得不到無水FeCl3，故④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉變?yōu)楦y溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不牢固，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①③⑤正確．應選：A．【議論】本題觀察元素化合性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．7．以下指定反應的離子方程式正確的選項是（）+﹣A．金屬鈉與水反應：Na+2HO=Na+2OH+H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：+2﹣2+﹣2H+SO+Ba+2OH=2HO+BaSO↓424D．電解飽和MgCl溶液：2Cl﹣+2HO﹣2222【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【解析】A．2mol鈉完好反應轉變?yōu)?mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；B．醋酸為弱電解質，離子方程式中醋酸不能夠翻開；C．反應后的溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子的物質的量相等；D．氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂積淀．+【解答】解：A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2HO=2Na+2OH﹣+H2↑，故A錯誤；專業(yè)..2+﹣B．醋酸不能夠翻開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故B錯誤；C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇依照物質的量2：1反應，反應的離子方程式為：+2﹣2+﹣424D．用惰性電極電解2溶液的離子反應為：2+﹣2222↑，MgClMg+2Cl+2HOMg（OH）↓+O↑+Cl故D錯誤；應選C．【議論】本題觀察離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，掌握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的要點，重視氧化還原反應、與量有關的離子反應、電解反應的觀察．8．以下有關物質的性質與應用不相對應的是（）A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C．SO2擁有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn擁有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極資料【考點】鹽類水解的應用；二氧化硫的化學性質．【專題】化學計算．【解析】A．明礬在水溶液中能電離出Al3+，水解生成Al（OH）3膠體；B．Fe3+擁有氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應；C．SO2用于漂白紙漿是由于擁有漂白性；D．Zn為爽朗金屬，可作原電池的負極．【解答】解：A．明礬在水溶液中能電離出Al3+，水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較強的吸附能力，可用于凈水，故A正確；B．Fe3+擁有氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應而用于蝕刻印刷電路，故B正確；C．SO2用于漂白紙漿是由于擁有漂白性，反應種類為化合反應，與氧化性、還原性沒關，故C錯誤；專業(yè)..D．Zn為爽朗金屬，擁有優(yōu)異的導電性，易失去電子，可作原電池的負極，故D正確．應選C．【議論】本題觀察較為綜合，題目難度不大，注意掌握鹽類水解的原理和應用，學習中注意常有元素化合物的知識．9．以下表達不正確的選項是（）A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．熱牢固性：Na2CO3＞NaHCO3C．與足量稀鹽酸反應：Na2CO3比NaHCO3更激烈D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應：Na2CO3放出的CO2更多【考點】鈉的重要化合物．【專題】元素及其化合物．【解析】A．依照碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解度解答；B．碳酸氫鈉不牢固，受熱分解，碳酸鈉性質牢固；C．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳；D．依照碳原子守恒，判斷等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量多少．【解答】解：A．相同條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉不牢固，受熱分解，碳酸鈉性質牢固，所以牢固性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以和鹽酸反應的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；D．等質量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物質的量很多，則與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故D錯誤；應選：CD．【議論】本題觀察Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意掌握Na2CO3和NaHCO3性質，重視基礎知識的積累．專業(yè)..10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是到此刻發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的地址，W的單質廣泛用作半導體資料．以下表達正確的選項是（）A．原子最外層電子數由多到少的序次：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的序次：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強到弱的序次：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的牢固性由強到弱的序次：X、Y、W【考點】真題集萃；地址結構性質的互有關系應用．【解析】Y是到此刻發(fā)現的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數小于Y，應為O，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的地址，且為短周期，原子序數大于F，那么Z為Al，W的單質廣泛用作半導體資料，那么W為Si，據此推斷A、X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si，結合各個選項解答即可．【解答】解：Y是到此刻發(fā)現的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數小于Y，應為O，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的地址，且為短周期，原子序數大于F，那么Z為Al，W的單質廣泛用作半導體資料，那么W為Si，據此推斷A、X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si，A、最外層電子數分別為6、7、3和4，即最外層電子數Y＞X＞W＞Z，故A正確；B、電子層數越多，半徑越大，同一周期，原子序數越小，半徑越大，即半徑關系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B錯誤；C、同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的牢固性越強，即Y＞X＞W，故D錯誤，應選A．【議論】本題主要觀察的是元素的推斷，涉及元素非金屬性強弱的比較、半徑大小比較、氣態(tài)氫化物牢固性比較等，難度不大．二、選擇題（共5小題，每題4分，滿分20分）11．化學在生產和平常生活中有重視要的應用．以下說法不正確的選項是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化專業(yè)..B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐化速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫資料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂【考點】鹽類水解的應用；金屬的電化學腐化與防范；電解原理；金屬冶煉的一般原理．【專題】熱點問題；基本看法與基本理論．【解析】A、依照明礬凈水的原理是氫氧化鋁凈水來解析；B、依照原電池的工作原理和應用來回答；C、依照氧化鎂的物理性質來解析其應用；D、依照電解氯化鎂溶液的反應原理及其產物來判斷．【解答】解：A、明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故A正確；B、由于輪船主要用鐵造外殼，鐵在海水中易被腐化，鍍上比鐵爽朗的鋅，形成原電池，鋅作負極，失去電子先被腐化，進而起到保護鐵的作用，進而可減緩船體的腐化速率，故B正確；C、氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫資料，故C正確；D、電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生的化學反應為：，不會產生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質鎂，發(fā)生的反應，故錯誤．應選：D．【議論】本題主要觀察了物質的水解反應以及水解反應的用途、常有物質在生產生活中的詳盡用途、常有物質的制備及發(fā)生的化學反應方程式等方面的知識，是一道綜合題目．12．化合物C是制備液晶資料的中間體之一，它可由A和B在必然條件下制得以下說法正確的是（）專業(yè)..A．每個A分子中含有1個手性碳原子B．能夠用酸性KMnO4溶液檢驗B中可否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應D．C可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應【考點】有機物的結構和性質．【專題】有機物的化學性質及推斷．【解析】A．依照手性碳原子的定義判斷；B．B中含有酚羥基和醛基，都可于酸性高錳酸鉀反應；C．C中含有苯環(huán)和醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應；D．C中含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應．【解答】解：A．分子中不存在含有連接4個不相同的原子或原子團的碳原子，不存在手性碳原子，故A錯誤；B．B中含有酚羥基和醛基，都可于酸性高錳酸鉀反應，應用氫氧化銅濁液檢驗，故B錯誤；C．C中含有苯環(huán)和醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應，則1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．C中含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應，不能夠發(fā)生消去反應，故D錯誤．應選C．【議論】本題觀察有機物的結構和性質，為高頻考點，重視于學生的解析能力的觀察，注意掌握有機物官能團的性質，難度不大．13．將金屬鈉投入到CuCl2溶液中，產物是（）A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl【考點】鈉的化學性質．【專題】金屬概論與堿元素．專業(yè)..【解析】鈉投入到盛有氯化銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應有：2Na+2HO=2NaOH+H↑、2NaOH+CuCl=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na與H2O反應現象，又有NaOH與CuCl2反應現象，然后依照產物推斷產生哪些現象【解答】解：Na與水反應生成氫氧化鈉，其反應的方程式為：2Na+2HO=2NaOH+H↑，氫氧化鈉與氯化銅反應氫氧化銅積淀和氯化鈉，其反應的方程式為：2NaOH+CuCl=2NaCl+Cu（OH）2↓，所以產物為：Cu（OH）2、NaCl和H2，應選B．【議論】本題觀察的是鈉的化學性質，在金屬活動性序次表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強，能和水發(fā)生置換反應，所以與后邊的金屬鹽溶液反應時，先和水反應生成堿，堿再和鹽反應，所以不能夠置換后邊的金屬．14．如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字．據此，以下說法正確的選項是（）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L﹣1B．1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣C．該硫酸與等體積水混雜所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol?L﹣1D．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol【考點】物質的量濃度的有關計算；化學方程式的有關計算．【解析】A．依照c=計算出該硫酸的物質的量濃度；B．該硫酸溶液為濃硫酸，與鋅反應生成二氧化硫氣體；C．該硫酸與水的密度不相同，混雜所得溶液的整體積不等于硫酸體積的二倍；D．隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，金屬銅和稀硫酸不反應．專業(yè)..【解答】解：A．該硫酸的物質的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．該硫酸是濃硫酸，濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，不會生成氫氣，故B錯誤；C．硫酸與等體積水混雜后，所得溶液中硫酸的物質的量不變，則稀釋前后，硫酸的物質的量不變，c1V1=c2V2，所以c2==，但是V2＜2V1，故所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L，故C錯誤；D．金屬銅和稀硫酸不反應，隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，不會反應放出二氧化硫，故被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol，故D正確；應選D．【議論】本題觀察物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的看法及計算方法，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．15．恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見下表：以下說法正確的選項是（）反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol02.002.00020.8041.20A．反應在0～2min內的平均速率為2﹣l?min﹣lv（SO）=0.6mol?LB．反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化C．若高升溫度，反應的平衡常數變?yōu)閘．00，則正反應為放熱反應D．保持其他條件不變，初步時向容器中充入1.00molMgSO和1.00molCO，到達平衡時n（CO）42＞0.60mol【考點】化學平衡的計算．專業(yè)..【專題】計算題．【解析】A．由表中時間可知，0～2min內CO的物質的量變化量為2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO2的物質的量變化量也為1.2mol，依照v=計算v（SO2）；B．由表中數據可知，0～2min內CO的物質的量變化量為2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO2的物質的量變化量也為1.2mol，即2min時到達平衡，據此解析；C．計算該溫度時反應平衡常數，依照高升溫度平衡常數的變化判斷平衡搬動方向，據此解答；D．保持其他條件不變，初步時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強，平衡向正方向搬動，據此解析解答．【解答】解：A．由表中時間可知，0～2min內CO的物質的量變化量為2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知22﹣1SO的物質的量變化量也為1.2mol，則v（SO）==0.3mol?L?min﹣1，故A錯誤；B．由表中數據可知，0～2min內CO的物質的量變化量為2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO2的物質的量變化量也為1.2mol，即2min時到達平衡，所以2～4min內處于平衡狀態(tài)，氣體的密度沒有變化，故B正確；C．由表中時間可知，MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）開始（mol）：200變化（mol）：1.21.21.2平衡（mol）：0.81.21.2故該溫度下平衡常數k==0.9，若高升溫度，反應的平衡常數變?yōu)閘．00，則平衡向正反應方向搬動，所以正反應為吸熱反應，故C錯誤；D．保持其他條件不變，初步時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強，平衡向正方向搬動，故到達平衡時n（CO2）＞0.60mol，故D正確；應選BD．專業(yè)..【議論】本題觀察反應速率計算、影響化學平衡因素、化學平衡常數等，難度中等，注意基礎知識的積累．三、解答題（共4小題，滿分68分）16．我國化學家侯德榜改革外國的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示以下：（1）上述生產純堿的方法稱結合制堿法，副產品的一種用途為做化肥．（2）積淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．（3）寫出上述流程中X物質的分子式CO2．（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主若是設計了Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從積淀池中取出積淀的操作是過濾．（5）為檢驗產品碳酸鈉中可否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色積淀；．【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．【解析】依照結合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；主要的副產物為氯化銨，需要考慮氯化銨的回收利用，要提高原料的利用率，能夠用循環(huán)使用的方法，檢驗氯離子的方法為用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，若出現氯化銀積淀則說明有氯離子存在等知識點來解題．專業(yè)..【解答】解：（1）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和結合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為結合制堿法，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，獲得一摩爾的碳酸氫鈉同時獲得一摩爾的氯化銨，故副產物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥，故答案為：結合制堿法，做化肥；2）積淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；3）在結合制堿法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，能夠循環(huán)利用，故答案為：CO2；4）循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回積淀池中，從固液混雜物中分別出固體的方法為過濾．故答案為：循環(huán)Ⅰ，過濾；5）檢驗產品碳酸鈉中可否含有氯化鈉即檢驗可否含氯離子，能夠用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產生白色積淀則說明有氯化鈉存在，故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色積淀；【議論】本題主要觀察了結合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是要點．專業(yè)..17．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，能夠經過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團為醚鍵和醛基（填官能團的名稱）．（2）化合物B的結構簡式為；由C→D的反應種類是：取代反應．（3）寫出同時滿足以下條件的E的一種同分異構體的結構簡式．Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．分子中含有3種不相同化學環(huán)境的氫（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（結構簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示比方圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．專業(yè)..【考點】真題集萃；有機物的合成．【解析】A含有的官能團為醚鍵和醛基，比較A、C的結構簡式可知B為，B與SOCl2發(fā)生取代反應生成，爾后與NaCN發(fā)生取代反應生成，經水解、還原，最一生成；以制備，可在濃硫酸作用下生成，爾后與HCl發(fā)生加成反應生成，與NaCN發(fā)生取代反應生成，在催化作用下與氫氣反應可生成，以此解答該題．【解答】解：A含有的官能團為醚鍵和醛基，比較A、C的結構簡式可知B為，B與SOCl2發(fā)生取代反應生成，爾后與NaCN發(fā)生取代反應生成，經水解、還原，最一生成，（1）由結構簡式可知A含有的官能團為醚鍵和醛基，故答案為：醚鍵、醛基；專業(yè)..（2）B為，與NaCN發(fā)生取代反應生成，故答案為：；取代反應；（3）E的一種同分異構體含有3種不相同化學環(huán)境的氫，且含有2個苯環(huán)，且結構對稱，則對應的結構有，故答案為：；（4）以制備，可在濃硫酸作用下生成，爾后與HCl發(fā)生加成反應生成，與NaCN發(fā)生取代反應生成，在催化作用下與氫氣反應可生成，也可與HCl反應生成，再生成，專業(yè)..則流程為，專業(yè)..故答案為：．【議論】本題為2015年江蘇卷第17題，涉及有機物的合成，重視于學生的解析能力的觀察，答題時注意掌握提給信息以及官能團的性質，注意合成路線的設計，為解答該題的難點．18．寫出以下離子方程式﹣Na2O2與H2O的反應2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑②Na2CO3溶液中通足量的CO22﹣﹣CO3+CO2+H2O=2HCO3③Al和NaOH溶液反應：﹣﹣+3H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2④AlO和NaOH反應：﹣﹣+2HO232322⑤往AlCl中加過分NaOH溶液：Al3+﹣﹣+2HO322⑥往AlCl中逐滴的滴加氨水：3++3Al+3NH?HO=Al（OH）↓+3NH234專業(yè)..⑦往NaAlO2中通入過分的二氧化碳：﹣﹣．AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【解析】①Na2O2與H2O的反應生成氫氧化鈉和氧氣；Na2CO3溶液中通足量的CO2生成碳酸氫鈉；③Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；④Al2O3和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水；⑤往AlCl3中加過分NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；⑦往NaAlO2中通入過分的二氧化碳氫氧化鋁積淀和碳酸氫鈉．【解答】解：①NaO與HO的反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為+﹣2NaO+2HO=4Na+4OH222222+O2↑；②Na2CO3溶液中通足量的CO2生成碳酸氫鈉，離子方程式為2﹣﹣；CO3+CO2+H2O=2HCO3③Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣+3H2↑；④AlO和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為﹣﹣+2HO；232322⑤往AlCl中加過分NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離子方程式為Al3+﹣﹣+2HO；322⑥往AlCl中逐滴的滴加氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為3+3Al+3NH?HO=Al（OH）2+3↓+3NH4；⑦往NaAlO2中通入過分的二氧化碳氫氧化鋁積淀和碳酸氫鈉，離子方程式為﹣+CO2+2H2O=AlAlO2﹣（OH）3↓+HCO3；+﹣2﹣﹣﹣﹣+3H↑；22223223222﹣﹣+2HO；Al3+﹣﹣+2HO；Al3++﹣223222234+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．【議論】本題觀察離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子性質及離子之間反應是解本題要點，知道離子方程式書寫規(guī)則，注意氫氧化鋁和氧化鋁的兩性，注意氫氧化鋁不溶于弱堿溶液，題目難度不大．專業(yè)..19．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．（1）真空碳熱還原﹣氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其有關的熱化學方程式以下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol﹣13AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol﹣1①反應AlO（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b﹣1（用含a、b的代kJ?mol23數式表示）．②Al4C3是反應過程的中間產物．Al4C3與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑．（2）鎂鋁合金（MgAl）是一種潛藏的貯氫資料，可在氬氣保護下，將必然化學計量比的Mg、1712Al單質在必然溫度下熔煉獲得．該合金在必然條件下完好吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．獲得的混雜物Y（17MgH2+12Al）在必然條件下釋放出氫氣．①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防范MgAl被空氣氧化．②在6.0mol?L﹣1HCl溶液中，混雜物Y能完好釋放出H2．1molMg17Al12完好吸氫后獲得的混雜物Y與上述鹽酸完好反應，釋放出H2的物質的量為52mol．專業(yè)..③在0.5mol?L﹣1NaOH和1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中，混雜物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X﹣射線衍射譜圖如1圖所示（X﹣射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質可否存在，不同晶態(tài)物質出現衍射峰的衍射角不相同）．在上述NaOH溶液中，混雜物Y中產生氫氣的主要物質是Al（填化學式）．（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al﹣AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO+3Ag+H2O．【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學方程式的有關計算；原電池和電解池的工作原理．【專題】化學反應中的能量變化；電化學專題．【解析】（1）①依照熱化學方程式和蓋斯定律計算獲得對應反應的焓變；②含氫量最高的烴為甲烷，爾后依照質量守恒來解答；（2）①鎂、鋁是親氧元素，易被氧氣氧化；②釋放出的H2包括Mg17Al12吸取的氫，還包括鎂、鋁和鹽酸反應生成的氫氣；③由圖象可知，在氫氧化鈉溶液中，充分反應后，固體中存在大量的MgH2，說明Mg在