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文檔簡介
3/3元素周期律學(xué)案高一化學(xué)學(xué)案
元素周期律
課時1編寫人:盧鎮(zhèn)芳審核人:編號:5
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.能說出元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律
2.會比較微粒半徑大小
【學(xué)習(xí)情境】
我們已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律,那么元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢?學(xué)習(xí)主題一:化合價的周期性變化
學(xué)習(xí)主題二:原子半徑的遞變規(guī)律
看書14頁的表格總結(jié):同主族,從上到下,原子半徑逐漸。
同周期,從左到右,原子半徑逐漸。
[練習(xí)]1、比較Na、S原子半徑的大小。2、比較Na、O原子半徑的大小。
知識擴(kuò)展:離子半徑大小的比較
(1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較
(2)同主族離子半徑大小的比較
(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較
練習(xí):1.按粒子的半徑從小到大順序排列的是()
A.Cl,S,P
B.N,O,F
C.Al
3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li
2.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是()
A、Al3+,Al,Na,K
B、F,Cl,S2-,S
C、S2-,Cl-,K+,Ca2+
D、Mg,Si,P,K
學(xué)習(xí)主題三:元素的金屬性與非金屬性
[總結(jié)]第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金屬性逐漸,非金屬性逐漸。(可類推到其他周期)同周期從左到右,金屬性逐漸,非金屬性逐漸。
學(xué)習(xí)主題四:元素周期律
(1)定義:。(2)實質(zhì):。
學(xué)習(xí)主題五:小結(jié)同周期與同主族元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變性和相似性
【隨堂練習(xí)】
(一)必做題:1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、C1元素最高正價依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多
2.某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,下面的敘述不正確的是()
A.該元素的原子最外層上有6個電子B.該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3
C.該元素是非金屬元素D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3
3.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()
A.元素相對原子質(zhì)量的遞增,量變引起質(zhì)變化B.元素的原子半徑呈周期性變化
C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
4.下列敘述中,能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多
D.常溫時,A能從水中置換出H2,而B不能.
5.這些事實是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是()A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置換硫化氫中的硫
C.硫離子的還原性比氯離子強(qiáng)D.硫能在空氣中燃燒,而氯則不能6.(2007·廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)
C.因為Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)
D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng)
7.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是()A.NaOHB.Al(OH)3C.Ca(OH)2D.RbOH
8.下列敘述正確的是()
A.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半徑最大
B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體
C.第ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
D.所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等
(二)選做題:9.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
A.A、B、C、D、E
B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E
D.C、D、A、B、E
10.同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判斷正確的是()
A.陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增
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