2023屆上海市復(fù)興中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A．加熱后固體發(fā)黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)C．加熱時(shí)有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)2、CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制備SO2B．制備CuI并制備少量含SO2的溶液C．將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D．加熱干燥濕的CuI固體3、下列說(shuō)法正確的是（）A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗鍋爐后的水垢D．在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥4、海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2＋的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌C．第②步的反應(yīng)是將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCl2D．第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑5、下列物質(zhì)的名稱正確的是A．SiO2：剛玉B．(NH4)2CO3：碳銨C．CCl4：氯仿D．：3，3，5-三甲基庚烷6、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶37、下列圖示兩個(gè)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖ⅡB．圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法C．圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D．圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molCl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD．在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA9、下列變化中只存在放熱過(guò)程的是（）A．氯化鈉晶體熔化 B．氫氧化鈉晶體溶于水C．液氮的氣化 D．水蒸氣的液化10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2+11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAB．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA12、下列微?；橥凰氐氖茿．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰13、如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低B．向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：D．負(fù)極反應(yīng)為14、下列說(shuō)法不正確的是A．石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物B．生活中常見(jiàn)的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的C．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順?lè)串悩?gòu))15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性:X>Y>ZB．簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<WC．工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z16、下列說(shuō)法不正確的是A．海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來(lái)自于海水B．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C．浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對(duì)于普魯卡因，下列說(shuō)法正確的是___。a．一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c．可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)__，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無(wú)機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型___。18、A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+→2ROH+回答下列問(wèn)題：（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是________________。（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（4）請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。i.含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：_____________________________。合成流程圖示例如下：19、實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。（2）乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明_______（填化學(xué)式）是否有漂白性。（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_____。丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由________。（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似，說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無(wú)色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明：_______。20、某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）：(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過(guò)程_______________________________。(2)圖中裝置A的作用是________________________________。(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：_____________D：_________E：品紅溶液F：NaOH溶液若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶D：_____________E：_________F：NaOH溶液寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式___________________，并說(shuō)明各符號(hào)的意義：________________21、十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1。（1）已知：反應(yīng)②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol?1，CO的燃燒熱為283.0kJ·mol?l，則△H1=___。（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)①，下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①溫度：T1____T2（填“<”或“>”）。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)。（3）某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。若低于200℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開(kāi)___；a點(diǎn)___（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明理由____。Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是____。A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣無(wú)關(guān)B．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A．固體變黑說(shuō)明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故A不合題意；B．坩堝內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測(cè)量結(jié)果不變，故B不合題意；C．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故C不合題意；D．晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，故D符合題意；故選D。2、D【答案解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過(guò)濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、A【答案解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯(cuò)誤；C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯(cuò)誤；D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。故選A。4、C【答案解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2＋、Mg2＋、SO42?等雜質(zhì)，故A正確；B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2＋的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCl2，故C錯(cuò)誤；D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑，SO2與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4，故D正確；答案為C。【答案點(diǎn)睛】工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問(wèn)題。5、D【答案解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；B.碳銨為NH4HCO3，故C錯(cuò)誤；C.氯仿為CHCl3，故C錯(cuò)誤；D.的主鏈為7個(gè)碳：3，3，5-三甲基庚烷，故D正確；故選D。6、B【答案解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根據(jù)所含有的NH4+和N2，其中NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物為Cl-，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2，發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。7、C【答案解析】

A.圖Ⅰ為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖Ⅱ?yàn)殡娊獬兀現(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ，故A說(shuō)法正確；B.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說(shuō)法正確；C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4eˉ=4OH-，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；故答案為C。【答案點(diǎn)睛】圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-。8、B【答案解析】

A.1molCl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確。答案選B。9、D【答案解析】

電解質(zhì)的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過(guò)程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液體的固化均為放熱過(guò)程，據(jù)此分析。【題目詳解】A．氯化鈉晶體熔化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．液氮的氣化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水蒸氣液化，為放熱過(guò)程，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、B【答案解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結(jié)構(gòu)為，不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過(guò)渡元素，故C正確；D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；答案選B。11、C【答案解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒(méi)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA，故C正確；D．1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【答案點(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。12、B【答案解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、C【答案解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A．電子從低電勢(shì)(負(fù)極)流向高電勢(shì)（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢(shì)較低，故A正確；B．該電池使用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，原電池中，陽(yáng)離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)生M為K2SO4，故B正確；C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：，故D正確；答案選C。14、A【答案解析】

A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干餾發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過(guò)特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸：、腈綸：；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C，根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相同取代基位數(shù)之和最，因此該有機(jī)物為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷，故C正確；D.碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；CH3CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2(不考慮順?lè)串悩?gòu))，共4種，故D正確；答案選A。15、D【答案解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價(jià)，則W只能為鎂?！绢}目詳解】A．同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：O>N>C，即Z>Y>X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3->O2->Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4<H2O，故D正確；故答案為D。16、A【答案解析】

A．K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過(guò)同位素示蹤法證實(shí)反應(yīng)過(guò)程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項(xiàng)正確；C．氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲(chǔ)運(yùn)是氫能利用的一大問(wèn)題，研發(fā)高容量?jī)?chǔ)氫材料是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一，C項(xiàng)正確；D．乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應(yīng)【答案解析】

由普魯卡因、對(duì)氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應(yīng)為（CH2CH3）2NH?！绢}目詳解】（1）A．由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；B．含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：或；（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，取代反應(yīng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】18、CH4O羥基氧化反應(yīng)、9【答案解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問(wèn)題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，據(jù)此分析；【題目詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問(wèn)題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1，說(shuō)明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－C2H5兩個(gè)取代基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－CH3、－CH3三個(gè)取代基，兩個(gè)甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在對(duì)位，羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)反應(yīng)②，推出生成目標(biāo)物原料是，根據(jù)路線①，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2－氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫出苯乙醛的同分異構(gòu)體，醛與酮互為同分異構(gòu)體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將－CH2CHO，拆成－CH3和－CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)。酸性和漂白性加入蒸餾水溶液接近無(wú)色，說(shuō)明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說(shuō)明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色【答案解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；②驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的存在；根據(jù)元素化合價(jià)的升降來(lái)判斷丙同學(xué)的推斷；④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中相似，說(shuō)明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素分析解答?！绢}目詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子學(xué)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會(huì)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，對(duì)氯水性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；故答案為：HCl；；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ：沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性，則不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是否具有漂白性；故答案為：Cl2；③氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子存在的方法：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl-存在；從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)；④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中相似，說(shuō)明氯水具有漂白性和酸性，故答案為：酸性和漂白性；（3）氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入蒸餾水溶液接近無(wú)色，說(shuō)明c（Cl2）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說(shuō)明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣本身不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯氣，次氯酸，水，氫離子，氯離子，次氯酸根離子，氫氧根離子。20、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H＋＋2Br－+SO42-亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（a表示硫酸鋇質(zhì)量）【答案解析】

(1)配制大約100mL的1：1硫酸時(shí)需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下；(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥，再通過(guò)干燥的品紅試紙，檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性，最后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)濕潤(rùn)的SO2的漂白性；若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過(guò)還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過(guò)氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來(lái)設(shè)計(jì)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)配制大約100mL的1：1硫酸時(shí)需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量