2023年學年河北省衡水中學高三(上)摸底化學試卷(9月份(含答案))

1頁〔1頁〕2023-2023學年河北省衡水中學高三〔上〕摸底化學試卷〔9月份〕一、選擇題:10小題,2分,20分。每題只有一個選項符合題意。1〔2分〕化學在生產、生活中有著廣泛應用。以下對相關應用的解釋或說明正確的選項是〔 選項 應用解釋或說明聚乙烯塑料用于水果包裝和封存聚乙烯能催熟水果75%的酒精用于殺滅型冠狀病病毒被乙醇氧化而變性毒糖類用于人體的養(yǎng)分物質鋁熱反響用于冶煉某些金屬

糖類水解的最終產物均為葡萄糖鋁的復原性較強且轉化為Al2O3時放出大量的熱A．A B．B C．C D．D2〔2分〕以下說法錯誤的選項是〔 〕A．海水的水資源和化學資源利用均具有寬闊前景B．太陽能、生物質能、沼氣均屬于二次能源C．氫氣與氯氣反響制備氯化氫符合“原子經濟”理念D．廢棄油脂可用于制生物柴油3〔2分〕以下物質屬于強電解質的是〔〕A．KAl〔SO4〕2?12H2OC．漂白粉B．HFD．液氨4〔2分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．Fe〔OH〕3膠體帶正電，通電時陰極四周紅褐色加深B．外加電流的陰極保護法的關心陽極適宜選用惰性電極C．裂化汽油和甲苯使溴水褪色的原理一樣D．工業(yè)上冶煉鈉和冶煉銀的能量轉化形式一樣5〔2分〕反響O〔〕2↑可用于試驗室制備乙炔氣體。以下表示反響中相關微粒的化學用A8A8的碳原子：CB．Ca2+的構造示意圖：C．OH﹣的電子式：D．C2H2的構造式：H﹣CC．OH﹣的電子式：6〔2分〕類比和推理是化學爭論的重要方法。以下類比或推理正確的選項是〔 〕A．鹵素單質的熔點從F2到I2漸漸上升，則堿金屬單質的熔點從Li到Cs漸漸上升B．碳素鋼在潮濕的空氣中簡潔被腐蝕，則不銹鋼在潮濕的空氣中簡潔被腐蝕C．合金的硬度一般大于組分金屬，則五角面值的銅合金長城幣的硬度大于純銅D．氮氣與氧氣不簡潔化合，則磷單質與氧氣不簡潔化合7〔2分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．用容量瓶配制溶液時，定容后反復搖勻，假設液面低于刻度線需補加水B．量筒和滴定管洗凈后，放進烘箱中烘干可加快枯燥速率C．長期盛放過氧化鈉或氯化鈣的試劑瓶均可用水洗滌干凈D．用潮濕的pH試紙測定氯水或鹽酸的pH均會使測定結果偏大8〔2分〕設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是〔 〕A．11.2L〔標準狀況〕CCl416NA3B．8.4gNaHCO3MgCO3CO2﹣0.1NAC．1molCl2與足量鐵在加熱條件下完全反響，轉移電子的數(shù)目為2NAD．0.5molSO3充入密閉容器中分解所得產物分子的數(shù)目為0.75NA392分〕短周期主族元素、ZY三種原子的最外層電子數(shù)之比為2：3：1，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n﹣2。以下說法正確的選項是〔 〕A．W、X兩種元素可以形成至少兩種陰離子B．Y的簡潔離子半徑是同周期簡潔離子中最小的C．X、Z兩種元素形成的一種化合物可用于枯燥氨氣102分〕化合物〔〕102分〕化合物〔〕是合成藥物的中間體。以下關于M的說法正確的選項是〔〕A．與互為同系物B5種〔不考慮立體異構〕C．能發(fā)生取代反響和氧化反響A．與互為同系物二.選擇題:6小題,4分,24分。每題只有個選項符合題意。14分〕以下離子方程式中能正確表達反響現(xiàn)象的是〔 〕3A．向偏鋁酸鈉溶液中參與小蘇打溶液，消滅白色沉淀：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al〔OH〕3↓+CO2﹣BKMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：2MnO4﹣+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2OC．將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒外表附著銀白色金屬：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+D．向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消逝：4NO+3O2+2H2O═4H++4NO3﹣3124分〕高氯酸鉀是一種強氧化劑和分析試劑，易溶于水。以氯化鈉為原料制備高氯酸鉀的一種流程如以下圖以下說法錯誤的選項是〔 〕A2BC．本試驗條件下，KClO4NaClO4小D134分〕向200mL〔3和24的混合溶液中漸漸參與e粉，生成氣體的物質的量n〕與參與e粉質量〔m〕的關系如以下圖。以下說法錯誤的選項是〔 〕原溶液中c〔SO2﹣〕＝0.65mol?L﹣14原溶液的pH＝1C．M2.8gD．將M點溶液直接加熱蒸干可得到純潔的FeSO414〔4分〕以l作參比電極的原電池裝置可用于測定空氣中氯氣的含量，其工作原理示意圖如以下圖。說法錯誤的選項是〔 〕A．承受多孔鉑電極可增大電極與電解質溶液和氣體的接觸面積BCl2+2e﹣═2Cl﹣C0.02mole﹣0.71gD．空氣中氯氣含量可通過確定時間內電流表讀數(shù)變化和空氣流速計算15〔4分〕我國科研工作者研發(fā)的一種在較低溫度下制備乙二醇的反響歷程示意圖如以下圖。以下說法正確的選項是〔 〕B．整個過程中只斷裂碳氧雙鍵A．Cu納米籠簇能降低H2B．整個過程中只斷裂碳氧雙鍵C．3種官能團DC．3種官能團16〔16〔4分〕20.1mo?﹣1R24溶液加水稀釋，混合溶液中l(wèi)g的關系如以下圖。B．P、Q點對應溶液中的值：P＜QAB．P、Q點對應溶液中的值：P＜Q4C．假設將溶液無限稀釋，溶液中c〔R+〕≈2c〔SO2﹣〕4D．一樣條件下，假設改為c〔R2SO4〕＝0.2mol?L﹣1，P點移至W點三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩局部。第17~19題為必考題，每個試題考生都必需。作答。第20~21題為選考題，考生依據要求作答。17〔14分〕活化劑。某?；瘜W課題小組的同學設計如下試驗方案制備無水ZnCl2，并進展純度測定，涉及的試驗裝置如圖所示。答復以下問題：按氣流從左到右的方向裝置合理的連接挨次為h→ 〔填儀器接口小寫字母裝置不行重復使用。裝置D中橡皮管的作用為 。寫出裝置D中反響的離子方程式： 。假設省略裝置B，經檢驗產物中含有氧化鋅，利用所學學問解釋緣由： 。裝置C中的藥品為，其作用為。ag100mL25.00mL，參與磷酸三鈉消退干擾離子后，滴入兩滴半二甲酚橙作指示劑，用bmol?L﹣1EDTA〔Na2H2Y〕標準溶液滴定Zn2+，反響的離子方程式為Zn2++H2Y2﹣═ZnY2﹣+2H+EDTA12.50mL。①100mLZnCl2溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、。②該氯化鋅試樣中氯化鋅的質量分數(shù)為〔用含a、b的代數(shù)式表示。18〔14分〕[N2〔gH2g〕2N〔g是人工固氮的主要手段，對人類生存、社會進步和經濟進展都有著重大意義。答復以下問題：合成氨反響的反響歷程和能量變化如圖1所示。①N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH2〔g〕△H＝ 。②對總反響速率影響較小的步驟的能壘〔活化能〕為 kJ?mol﹣1，該步驟的化學方程式為 。確定溫度下，向10L恒容密閉容器中充入1mol2g〕和3mol210min末到達NH360%。①N2的平衡體積分數(shù)為 。②0～10min內，用H2的濃度變化表示的平均反響速率v〔H2〕＝ 。合成氨反響中，正反響速率v正＝k正?N?32，逆反響速率v逆＝k逆?〔3，k正、k為速率常數(shù)。正反響和逆反響的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖2所示。②T0℃時，＝。①表示逆反響的平衡常數(shù)與溫度變化關系的曲線為 〔填1”或2②T0℃時，＝。19〔14分〕氧化鈷〕是﹣﹣廢液〔Co2+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、SO42﹣〕CoO的一種工藝流程如以下圖。：相關體系的組成如表所示：體系漿液燒渣12答復以下問題：.

組成CoCo〔〕3Zn2+Fe3+、Mn2+、SO42﹣Co3O4、CoO、ZnO、Fe2O3、MnOCo2〔SO4〕3、CoSO4、ZnSO4、Fe2〔SO4〕3、MnSO4“轉化”過程中進展攪拌的目的為 。NO2NO2﹣+H++?+H2O、3+Co3+?Co〔〕3↓+3H+①結合上述流程和表中信息分析，參與NaNO2的作用為 。②“調pH”不能過高或過低的緣由為 ?！办褵钡闹饕康氖?。MnSO4發(fā)生反響的離子方程式為〔6〕稱量〔6〕稱量gO?2〔×100%〕與溫度的關系曲線如以下圖。加熱到16℃時所得固體的化學式為 “高溫分解”需把握的最低度為 ?！捕?42道題中任選一題作答。[3：物質構造與性質](14分)20〔14分3被認為是良好的光學基質材料，可由2O、242制備。答復以下問題：〔1〕基態(tài)F原子的價電子軌道表達式為 ；基態(tài)Zn原子核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖外形為 ?！?K與n屬于同一周期K的第一電離能 〔“大于“小于n的第一電離能緣由為 。K2CO3中陰離子的立體構型為 。NH4HF2的組成元素的電負性由大到小的挨次為 〔用元素符號表示〕；其中N原子的雜化方式為 ；HF能形成分子締合體〔HF〕n的緣由為 。ZnF2具有金紅石型四方構造，KZnF2具有鈣鈦礦型立方構造，兩種晶體的晶胞構造如以下圖。①ZnF2和KZnF3晶體〔晶胞頂點為K+〕中，Zn的配位數(shù)之比為 。假設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則2晶體的密度為 3〔用含、NA的代數(shù)式表示。③2晶胞中原子坐標參數(shù)A〔00B〔0C〔010則D的原子坐標參數(shù)為 。[化學5：有機化學根底](14分)21．化合物M是一種藥物中間體，試驗室由芳香化合物AM的一種合成路線如以下圖。①RC≡①RC≡；②RCN②RCNRCOOH?！?〕A的化學名稱為 ；B中所含官能團的名稱為 。由C生成D的反響類型為 ；D的構造簡式為 。由F生成G的化學方程式為 ?！?〕G生成M過程中參與K2CO3的作用為 。同時滿足以下條件的G的同分異構體有 種〔不考慮立體異構；其中核磁共振氫譜中有5組吸取的構造簡式為 。①2個取代基。②FeCl3溶液發(fā)生顯色反響且能發(fā)生銀鏡反響。參照上述合成路線和信息，以乙炔為原料〔無機試劑任選，設計制備聚丙烯酸的合成路線： 。2023-2023〔上〕摸底化學試卷〔9〕試題解析102201D解：A故AB75%的酒精用于殺滅型冠狀病毒的原理是使病毒細胞失水變性而死亡，故B錯誤；CCDD正確；應選：D2B解：A、海水是制備淡水的主要原料之一其中所含化學資源豐富，所以海水的水資源和化學資源利用均具有寬闊前景，故ABB錯誤；C100%，符合“原子經濟”理念，故C正確；DD正確；應選：B3A解：A．KAl〔SO4〕212H2O屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故A正確；BHF為弱酸，屬于弱電解質，故BCC錯誤；DD錯誤；應選：A4B解：AFe〔OH〕3膠體不帶電，而是Fe〔OH〕3A錯誤；B、外加電流的陰極保護法是利用電解池的原理，選擇適宜的惰性電極作關心陽極，將被保護的金屬作陰極，故B正確；CC錯誤；D、工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，能量轉換為電能轉化化學能，用熱分解法冶煉銀，能量轉換為熱轉化化學能，則能量轉化形式不同，故D錯誤；應選：B?！敬鸢浮緿B.20號元素，Ca2+18個電子，其離子構造示意圖：，故B錯誤；6解：A.B.20號元素，Ca2+18個電子，其離子構造示意圖：，故B錯誤；6C.O81個單位的負電荷，電子式為，故C錯誤；D.用短線“﹣”1對共用電子對、碳原子之間C.O81個單位的負電荷，電子式為，故C錯誤；應選：D?！敬鸢浮緾解：A.鹵素單質的熔點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，熔點越高，則從F2到I2漸漸上升，金屬的熔Li到Cs漸漸降低，故A錯誤；碳素鋼在潮濕的空氣中簡潔發(fā)生吸氧腐蝕，不銹鋼是合金鋼，轉變了金屬的構造，使金屬耐腐蝕，所以不銹鋼在潮濕的空氣中不簡潔被腐蝕，故B錯誤；合金具有很多優(yōu)良的特性，合金的硬度一般大于組分金屬，五角面值的銅合金長城幣的硬度大于純銅，故C正確；氮氣性質穩(wěn)定，氮氣與氧氣不簡潔化合，單質磷性質活潑，簡潔與氧氣反響，故D錯誤。應選：C?！敬鸢浮緾則配制溶液濃度偏低，故A錯誤；B．帶有周密刻度的儀器不能放入烘箱中烘干，會導致熱脹冷縮，不準確，故B錯誤；C．過氧化鈉可與水反響，氯化鈣溶于水，可以用水除去，故C正確；D．氯氣和水反響生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙氯水pH，故D錯誤；應選：C?！敬鸢浮緾解：A.標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；3碳酸氫鈉固體不含碳酸氫根離子8.4gNaHCO3與MgCO3的固體混合物中含有CO2﹣的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；31molCl2與足量鐵在加熱條件下完全反響生成2mol2NA，故C正確；0.5molSO3充入密閉容器中分解所得產0.75NA，故D錯誤。應選：C?！敬鸢浮緼解：結合分析可知，W為C，XO，YMg，Z為P元素，A.C、OCO32﹣、C2O42﹣A正確；B.Mg位于第三周期，第三周期中離子半徑最小的為Al3+B錯誤；C.O、P形成的五氧化二磷為枯燥劑，但五氧化二磷為酸性氧化物，不能用于枯燥氨氣，故C錯誤；D.O的簡潔氫化物為H2O，H2O通常為液體，故D錯誤；應選：A。解：A.與解：A.與構造不相像，所以不屬于同系物，故A錯誤；66種，故B錯誤；酯基能發(fā)生取代反響，該有機物屬于烴的含氧衍生物，所以能燃燒而發(fā)生氧化反響，故C正確；五元環(huán)中碳原子具有甲烷構造，所以全部碳原子不能共平面，故D錯誤；應選：C。二.選擇題:6小題,4分,24分。每題只有個選項符合題意。【答案】A3解向偏鋁酸鈉溶液中參與小蘇打溶液消滅白色沉淀離子方程式23HOl ↓O23﹣，故A正確；將酸性42Mn4﹣O+═2M2↑，B錯誤；將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒外表附著銀白色金屬，離子方程式：2Ag++Fe═2Ag+Fe2+，故C錯誤；向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消逝：4NO2+O2+2H2O═4H++4NO3﹣，故D錯誤。應選：A。【答案】B解：A．電解過程中陰極由水電離出氫離子得到電子，H+在陰極優(yōu)先放電：2H++2e﹣＝H2↑，生成氫氣，故A正B．由流程信息可知，氯酸鈉高溫分解生成氯化鈉和高氯酸鈉，B．由流程信息可知，氯酸鈉高溫分解生成氯化鈉和高氯酸鈉，4NaClO3NaCl+3NaClO4，由得失電子守恒可知，氯元素從5價降低到﹣1價的為氧化劑〔3→l，氯元素從5價上升到7價的為復原劑〔3NaCl3NaCl4，兩者的物質的量之比為：3，故B錯誤；C．轉化過程中向高氯酸鈉中參與氯化鉀溶液后經過系列操作得到高氯酸鉀，推知本試驗條件下，高氯酸鉀在水中的溶解度比高氯酸鉀小，故C正確；D．轉化過程中所得到的副產物為氯化鈉，可在電解的工序中循環(huán)使用，故D正確；應選：B?！敬鸢浮緿＝0.04mol0.01mol，解：首先發(fā)生反響：Fe2〔＝0.04mol0.01mol，42﹣3n[Fe4 342﹣3n[Fe4 3〔HSO〕＝2 442﹣B.c〔H+〕＝＝0.1mol/LpHB.c〔H+〕＝＝0.1mol/LpH＝﹣lgc〔H+〕＝﹣lg0.1＝1B正確；C.Fe0.01molMFe2.24g+0.01mol×56g/mol＝2.8g，C正確；D.Fe2+離子會被氧化，直接加熱蒸干得不到純潔的FeSO4D錯誤，應選：D。【答案】C解：A.A正確；B.裝置圖工作原理，正極通入氯氣得到電子發(fā)生復原反響，正極的電極反響式為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故B正確；C.Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl↓，外電路通過0.02mol電子，負極區(qū)有0.02molAgCl，溶液0.71g0.02molK+0.71g+0.02mol×39g/mol＝1.49gC錯誤；D.確定時間內電流表讀數(shù)變化和空氣流速計算，故D正確；應選：C。【答案】A解：A.CuCu納米籠簇能降低氫氣解離的活化能，故A正確；依據圖知，該分子中碳氧單鍵和碳氧雙鍵都斷裂，故B錯誤；該分子中含有酯基和醇羥基兩種官能團，故C錯誤；甲醇的分子式為O可改寫為2O、乙二醇的分子式為C2可改寫為C?HO2，所以一樣質量的這兩種物質耗氧量不同，故D錯誤；應選：A。【答案】D解：A.P點數(shù)據可知解：A.P點數(shù)據可知Kb〔ROH〕＝＝10﹣8×102.3＝10﹣5.710﹣6，故A正確；B.溶液中溶液中＝，P點稀釋程度大，n〔R+〕減小，n〔H+〕增大，則溶液中P＜D.溶液濃度增大，Kb〔ROH〕不變，混合溶液中﹣lglg的關系曲線不變，故D錯誤。.將溶液無限稀釋，溶液接近中性，由電荷守恒可知R〕2D.溶液濃度增大，Kb〔ROH〕不變，混合溶液中﹣lglg的關系曲線不變，故D錯誤。應選：D。三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩局部。第17~19題為必考題，每個試題考生都必需。作答。第20~21題為選考題，考生依據要求作答。〔1〕dcabef；平衡燒瓶與分液漏斗中的壓強，偏于濃鹽酸流下；〔2〕2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑；Zn〔OH〕2，Zn〔OH〕2ZnO；堿石灰；吸取多余的氯氣、HCl，防止污染空氣，防止空氣中水蒸氣進入裝置A中；②%。①100mL②%?！?〕裝置D制備氯氣，進入裝置A前，氯氣需要枯燥，但氯氣中混有的l雜化不需要除掉，裝置C用于處理尾氣，同時防止空氣中水蒸氣進入A中，故裝置合理的連接挨次為h→dcabef；裝置D中橡皮管使燒瓶內壓強與分液漏斗上方的壓強相等，有利于濃鹽酸滴下，故答案為：dcabef；平衡燒瓶與分液漏斗中的壓強，偏于濃鹽酸流下；酸性條件下，高錳酸鉀將HCl氧化為氯氣，同時生成氯化鉀、二氯化錳與水，反響離子方程式為；2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故答案為：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑；假設省略裝置B，氯氣中混有水蒸氣，氯化鋅發(fā)生水解生成Zn〔OH〕2，Zn〔OH〕2受熱分解生成ZnO，Zn〔OH〕2，Zn〔OH〕2ZnO；裝置C中藥品既吸取多余的氯氣、HClA中，C中盛放的藥品可以是堿石灰等，故答案為：堿石灰；吸取多余的氯氣、HCl，防止污染空氣，防止空氣中水蒸氣進入裝置A中；①100mLZnCl2100mL容量瓶中定容，定容時需要用滴定管，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；＝0.05bmol，則氯化鋅的質量分數(shù)為：×100%＝%，②依據關系式ZnCl2～Zn2+～Na2H2Y，可知ag樣品中n〔ZnCl2〕＝n〔Na2H2Y〕＝＝0.05bmol，則氯化鋅的質量分數(shù)為：×100%＝%，故答案為：%。18〔①﹣92k?﹣故答案為：%。②122H＝2?；〔2〕①10%；②0.0225mol〔?；〔3〕①L2；合成氨反響為放熱反響，上升溫度平衡逆移，正反響的平衡常數(shù)減小，逆反響的平衡常數(shù)增大；②1?！?①H＝﹣50﹣308﹣10〕kJ﹣1＝﹣92kJ?mol﹣1，故答案為：﹣92kJ?mol﹣1；②對總反響速率影響較小的步驟為反響速率快，活化能小的步驟，由圖可知22轉化為2H能小，對總反響速率影響小，其活化能為〔90+34〕kJ?mol﹣1＝124kJ?mol﹣1，該步驟的化學方程式為?N2+3?H2＝2?N+6?H，124N3＝2H；依據題意列三段式：N2〔g〕+3H2〔g〕＝2NH3〔g〕 〔單位：mol〕起始量：130轉化量：x3x2x平衡量：1﹣x3﹣3x2x10min3的體積分數(shù)為10min3的體積分數(shù)為60〔＝＝×100%①V〔N2〕%＝＝×100%＝10%，②v〔H②v〔H2〕＝＝＝＝0.0225mol〔?，0.0225mol〔?；①由〔1〕①知合成氨反響中，△H＜0，故隨溫度的上升，平衡逆移，正反響的平衡常數(shù)減小，逆反響的平衡常數(shù)增大，故逆反響的平衡常數(shù)與溫度變化關系的曲線為L2，故答案為：L2；合成氨反響為放熱反響，上升溫度平衡逆移，正反響的平衡常數(shù)減小，逆反響的平衡常數(shù)增大；＝k逆23，整理得＝＝Kc〔正〕＝1，正 逆 ②℃時正逆反響的平衡常數(shù)相等且互為倒數(shù)則〔正＝〔逆＝v ＝v ＝k逆23，整理得＝＝Kc〔正〕＝1，正 逆 故答案為：1?！?〕①Co〔2〕①Co2+Co3+Fe2+Fe3+β﹣萘酚轉化為Co3+反響；②pH過高，生成②pH過高，生成的量少，假設pH過低，Co〔〕3Co的回收率低；4〔4〕S2O82﹣+Mn2++2H2O＝MnO2+2SO2﹣+4H+；4〔5〕Co3+Co2+；〔6〕CoC2O4；890℃。〔〕故答案為：使反響更充分，加快“轉化”的反響速率；﹣萘酚轉化為Co3+反響，Co2+Co3+Fe2+Fe3+β﹣萘酚轉化為﹣萘酚轉化為Co3+反響，Co2+Co3+Fe2+Fe3+β﹣萘酚轉化為Co3+反響；②pH②pH2﹣++?+H2OpH過低，3+Co3+?Co〔〕3↓+3H+的平衡逆向移動，Co〔〕3Co的故答案為：pH故答案為：pH過高，生成的量少，假設pH過低，Co〔〕3的產率過低，導致Co的回收率由煅燒的產物可知，煅燒的目的是：使金屬離子轉化犯難溶于水的金屬氧化物，故答案為：使金屬離子轉化犯難溶于水的金屬氧化物；〔4SO2將2氧化生成OO2SO22H＝OO22 8 2 4 2 8 2 2 4﹣+4H+，故答案為：S

O2﹣+Mn2++2HO＝MnO+2SO

2﹣+4H+；2 8 2 2 4ZnCo3+全部轉化為Co2+，Co3+Co2+；CoC2O4?2H2O183，假設其質量為183g，加熱到16019.67%，削減的物質質量為183×19.67＝36183g晶體中含有的結晶水是36時所得固體的化學式為4890℃。故答案為：CoC2O4；890℃。20〔〕；球形；〔二〕142道題中任選一題作答。[320〔〕；球形；小于；KZn屬于同一周期，Zn3d104s2全布滿穩(wěn)定構造；平面三角形；F＞N＞H；sp3；HF分子之間形成氫鍵；②；〔5〕①1：1②；③〔0，，?！病矲元素處于其次周期第A族，價電子排布式為2③〔0，，