2019年西交春季《無機(jī)及分析化學(xué)》在線作業(yè)帶滿分答案

20192019年西交春季《無機(jī)及分析化學(xué)》在線作業(yè)帶滿分答案西交《無機(jī)及分析化學(xué)》在線作業(yè)帶滿分答案答案在最后一頁一、單選題（共20道試題，共60分）V1. 下列哪一組nl、m量子數(shù)錯誤的是()A.3，2，-2B.3，0，1C.3，3，1D.5，4，-4滿分：3 分?jǐn)⑹稣_的有第一電離能依次增加；最高氧化值依次增大；原子半徑依次增大；電負(fù)性依次增大；滿分：3 分選出核外電子排布正確的粒子A.Cu1+(Z=29)[Ar]3d10;B.Fe3+(Z=26))[Ar]3d5;C.(Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D.(Zr(Z=40))[Ar]4d25s2;滿分：3 分2的電子數(shù)為818C.8～18D.滿分：3 分下列四個量子數(shù)組合正確的是A.n=3,l=-3,m=0ms=0B.n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2C.n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2D.n=3,l=2,m=2,ms=+1/2滿分：3 分下列粒子的空間構(gòu)型正確的有SF4（平面四邊形）[Fe(CN)6]3-（正八面體形）角形）正四面體）滿分：3 分下列分子中偶極矩不為零的是CCl4NH3SF6BeCl2滿分：3 分l=3的亞層中，最多能容納的電子數(shù)是2610

滿分：3 分19數(shù)（n,l,m，ms)A.1,0,0,+1/2B.2,1,0,+1/2C.3,2,1,+1/2D.4,0,0,+1/2滿分：3 分4s13s23p54s24p42s22p1滿分：3 分對于基態(tài)原子電子排布規(guī)則，下列敘述中正確的是2n2個Br(35)[Ar]3d104s14p6原子中核外電子的分布是根據(jù)三規(guī)則、一特例得出的洪特規(guī)則解決了電子在簡并軌道中的排布問題滿分：3 分13Al原子最外層電子的四個量子數(shù)應(yīng)是A3，1，+1，B.4，1，0，C.3，2，1，D.滿分：3 分5d是24Cr29Cu26Fe74W滿分：3 分在電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示電子表示電子在該處出現(xiàn)其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率大小其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大滿分：3 分原子核外電子排布主要應(yīng)遵循統(tǒng)計規(guī)律能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則滿分：3 分下列判斷中正確的是CO2SO2為極性分子［Ag(NH3)2］＋AgSP2雜化方式HIHBr分子的共價成分多一些滿分：3 分1s22s22px22py1，它違背能量守恒原理泡利不相容原理能量最低原理洪特規(guī)則滿分：3 分下列四個量子數(shù)正確的組合正確的是A.n=3,l=-3,m=0ms=0;B.n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;C.n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2;D.n=3,l=2,m=2,ms=+1/2;滿分：3 分鄰苯二甲酸分子間存在的分子間力有色散力取向力誘導(dǎo)力氫鍵滿分：3 分下列說法中錯誤的是n,lR(r)就相同波函數(shù)的角度分布圖形與主量子數(shù)無關(guān)l,mY(θ,φ)就相同s軌道的角度分布波函數(shù)也與角度θ，φ有滿分：3 分、判斷題（20401.在求解薛定諤方程（nlm義。錯誤正確滿分：2 分CCl4sp3四面體。錯誤正確滿分：2 分電負(fù)性反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。錯誤正確滿分：2 分主量子數(shù)n44s，4p，4d，4f四條軌道。錯誤正確滿分：2 分一般來說，第一電離能越大的元素，其金屬性越強(qiáng)。錯誤正確滿分：2 分主量子數(shù)n432。錯誤正確滿分：2 分,出現(xiàn)在該范圍的機(jī)會大小。錯誤正確滿分：2 分定。錯誤正確滿分：2 分n=5，l=25p36個電子。錯誤正確滿分：2 分在離子半徑和電荷相同時，正離子的極化能力與電子構(gòu)型電子構(gòu)型離子<18電子構(gòu)型離子<子<18+2電子構(gòu)型離子。錯誤正確滿分：2 分陶瓷和炭黑都沒有固定的形狀，因而是非晶體。錯誤正確滿分：2 分2s22p22p22，2，0，-1/22，2，1，+1/2。錯誤正確滿分：2 分AlCl3分子中四個原子處于同一平面上。錯誤正確滿分：2 分元素周期表中每一周期元素的個數(shù)正好等于相應(yīng)的最外層原子軌道可以容納的電子數(shù)目。錯誤正確滿分：2 分雜化得到的四個雜化軌道具有相同的能量。錯誤正確滿分：2 分m決定原子軌道在空間的取向。錯誤正確滿分：2 分電子。錯誤正確滿分：2 分在多電子原子軌道中，角量子數(shù)越大，軌道能級也越高。錯誤正確滿分：2 分因為氫原子只有一個電子，所以它只有一條原子軌道。錯誤正確滿分：2 分s軌道中可以填充兩個自旋方向相反的電子，因此s軌道必有兩個不同的伸展方向，