化學(xué)選修四第四章第三節(jié)鹽類水解第一課時

第三章第節(jié)

磐石五高化導(dǎo)案鹽類水----鹽類解原方程書（課時）

一、探鹽液酸性【實(shí)驗(yàn)用pH試檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下表：節(jié)數(shù)：上課時

編制人：

審核人：學(xué)生姓：

鹽液NaCO

NHClNaClCHCOONaAl(SO)KNO

（究鹽溶液的酸堿性。

學(xué)習(xí)目

（溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

試紙

藍(lán)

紅

不變

紅

紅

不變色重點(diǎn)難預(yù)

重點(diǎn)：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫

化酸性鹽的學(xué)

習(xí)

過

程

教

學(xué)

設(shè)

計(jì)

型一．知回

由述驗(yàn)果析鹽液并不都顯中性，鹽溶的酸堿性與生成該鹽舉

*強(qiáng)酸例：*堿例

的和的弱關(guān)：鹽類型強(qiáng)強(qiáng)鹽

強(qiáng)酸弱鹽

強(qiáng)堿弱鹽*酸例*堿例鹽酸堿中和反的產(chǎn)物，根據(jù)對應(yīng)酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分序號）強(qiáng)酸堿鹽強(qiáng)酸堿強(qiáng)堿酸鹽弱酸堿鹽①CHCOONa②NaCO③NHCl④)32342

溶的堿性二、鹽液現(xiàn)同堿的原因—類水．堿酸的解討（）CHCOONa溶液存著種子（寫CHCOONa，的離33方程式（2）哪離可相結(jié)，水電平有影？⑤

4

⑥

⑦

4

⑧NaF⑨NaCl

⑩CHCOONH34

）什CHCOONa溶液堿？3溶液的堿實(shí)：c(H+、c(OH-的對小系中性溶c(H酸性溶c(H

++

c(OHc(OH

--

小結(jié)：CHCOONa溶于水，COONa離的－和水離的H+結(jié)333合生成電的CHCOOH，耗溶中H，水電平向3堿性溶c(H+c(OH

移動，生多OH

－，立平時

2+c（OH2+）>（H－COONa的水解3

+從使液堿。

鹽類

實(shí)例

能水解引起水解的離子

對的電溶液的酸平衡的響堿性小]1鹽的解定）（）質(zhì)水的離衡，而鹽液示不同度酸性、堿或性

強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿

CHCOONa（3）只

離子才與H+

或OH

－

結(jié)合

鹽

NHCl生成弱解。（4）鹽水使的離衡生移，使液酸性或性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

NaCl（）解征與和應(yīng)為___________________,水解反為反水解程．酸堿的解分析溶顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

不生解在寫子程式時一般不標(biāo)“↓”“↑”，也不把生成物如H、O等寫成其分解產(chǎn)物的形式。個別水解程度大的水反應(yīng)(如水解反應(yīng)”，明顯沉淀時“↓”多元酸鹽陰子解分步進(jìn)的以一為如：討]析NaCO的水過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。23以NaCl為例說強(qiáng)強(qiáng)鹽否解由NaCl離出的Na和Cl都能與水電離的OH或H結(jié)生弱電質(zhì)，所以強(qiáng)強(qiáng)堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯性。弱酸堿的解復(fù)，學(xué)階段要。小結(jié)：

第步+HOHCO（主要）32第步：OH+OH（次要）323多元堿陽子解雜看作一水反Fe(OH)3總之，解程的寫律：誰寫，弱寫陽離子解成，陰離子解成

2水解的律：

陰陽離都解成

和三、鹽水的子程的書寫書寫規(guī)：鹽類解可反方程式中要寫“”號CHCOO+HCHCOOH+OH一般類解程很，解物少。